黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、已知有机物a和b的结构简式分别为和。下列说法正确的是(不考虑立体异构)

A．a分子中含有6个键，2个键

B．a与苯互为同分异构体

C．b可使溴水褪色，反应时键断裂

D．b的一氯代物有5种

2、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气可收集H2、NO等气体

3、向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图，(注：①假设CO2全部逸出；②图中Oa<ab，③图中Oa=ab，④图中Oa>ab)。其中M中只有1种溶质的是（   ）

A.只有① B.只有③ C.②④ D.①③

4、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）

A. B.

C. D.

5、有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D

B．A＞B＞D＞C

C．D＞C＞A＞B

D．D＞A＞B＞C

6、磷酸氯喹主要是一种抗疟疾药，近期在治疗新型冠状病毒肺炎中也有表现良好。磷酸氯喹通常以间氯苯胺作为起始原料经过多步合成制备得到。而间氯苯胺由反应制备得到。间氯硝基苯的熔点44-46℃，沸点235-236℃。下列说法正确的是

A.间氯硝基苯与硝基苯互为同系物

B.间氯硝基苯，常温下呈液体，不溶于水，易溶于苯和甲苯

C.间氯硝基苯制备间氯苯胺，该过程发生了还原反应

D.理论上，在间氯硝基苯制备间氯苯胺过程中，每转移1mole－，需消耗锌粉65g

7、氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)     ΔH= -905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3 和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是

A．该反应须在高温下才能自发进行

B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率

C．0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量

D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动

8、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是

A. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L

B. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

9、下列各变化中，属于氧化反应的是

A.乙醇乙醚 B.乙醇乙烯 C.乙烯乙烷 D.乙醇乙醛

10、有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．与乙酸互为同系物

C．能发生氧化反应和加成反应

D．苯环上的一氯取代物只有一种

11、下列说法正确的是

A. 现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的

B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素

C. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族

D. 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

12、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是

A. 分子式为C25H20

B. 属于芳香烃

C. 该物质的一氯代物有3种

D. 所有碳原子可能都在同一平面上

13、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（　　）

A. mol﹣1   B. mol﹣1

C. 14x mol﹣1   D. 28x mol

14、某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为  （  ）

A．B2A     B．BA2   C．B7A4   D．B4A7

15、下列说法错误的是（   ）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

③用明矾处理污水是利用了胶体的性质

④用含0.1molFeCl3的饱和溶液制胶体Fe(OH)3时，形成胶体粒子数目小于0.1NA

⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液

⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高

⑧Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电

A.②⑥ B.④⑥⑦ C.②④⑥⑧ D.④⑧

16、下列说法正确的个数有 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

17、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（   ）

A.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑

D.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

18、下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A. 是浅黄色固体   B. 可用作供氧剂

C. 与H2O反应时，H2O作还原剂   D. 与H2O反应时，放出热量

19、我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是(　　)

A.《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”

B.《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”

C.《抱朴子》﹣﹣“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”

D.《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”

20、已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO+H+ K1=1.54×10-2 ，HSO⇌SO+ H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3⇌HCO+ H+ K1=4.4×10-7，HCO⇌CO+ H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是(    )

A.HSO、CO B.HSO、HCO

C.SO、HCO D.SO、CO

21、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

22、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：，用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。

23、短程硝化－厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。

(1)该工艺中NH是被___________(填“氧化”或“还原”)的微粒。

(2)参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O2)=___________

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO＞2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去NO。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：___________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如图所示。A是电源___________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：___________

24、将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为______，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为___________，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为___________。

25、（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：  分子式：_______________，结构简式：________________。

（2）  分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。

（3）写出乙烯分子的电子式：____________________。

（4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系统命名是____________________________。

（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

互为同分异构体的是_______________________；e中所含官能团的名称为_____________.

26、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是____(填字母)；

A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是_____(填序号)；

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热

②乙直接加热饱和氯化铁溶液

③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟

(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_____；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是________；

(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是______，反应的现象是_____。

27、铁是目前世界上用量最多的金属，其氧化物之间的能量关系如图所示。已知：。

回答下列问题：

(1)依据图示写出各反应的焓变： ___________； ___________； ___________；铁的氧化物中最不稳定的是___________(填化学式)。

(2)已知 则高温下还原的热化学方程式为___________。

(3)中二价铁与三价铁的数目之比为___________；有人认为是FeO(s)和的混合物，你认为该观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________(用热化学方程式和必要文字说明)。

28、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

29、实验室可用下列几组试剂制取少量NH3；

①固体和；②浓氨水和固体；③浓氨水。

请回答下列问题：

(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是_______(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_______。

(2)下面的制取装置图1中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”)

(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_______(多选)

Ａ.浓硫酸　B.固体氢氧化钠　C.五氧化二磷　D.碱石灰　E.固体CaO　F.无水CaCl2

(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法_______。

(5)为防止环境污染，以下装置如图2(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_______(填序号)。

30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

31、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的流程如图：

（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式____________

（2）FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）3胶体具有___性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径______（填“>”或“<”）m。

（3）“转化”是为了将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2（SO4）3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是_______，该反应中化合价升高的元素是_____，化合价降低的元素是_____。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于_______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2（SO4）3的电离方程式为_________。

（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有__________。

32、以含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)为原料制备催化剂V2O5，工艺流程如下：

已知：i.含钒石煤中的钒大部分是难溶的V(Ⅲ)化合物。

ⅱ.常温下，几种金属氢氧化物的溶度积常数如表所示：

回答下列问题：

(1)含钒石煤需要先粉碎再焙烧，粉碎的目的是_______；“氧化焙烧”时氧化剂是_______。

(2)“酸浸渣”经“水洗”返回“浸出”的目的是_______。

(3)已知“酸浸液"中加入H2O2将V2O转化为VO，该反应的离子方程式为_______；欲使"酸浸液”中的Mg2+完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全)，应加入NaOH将溶液pH调至_______以上，此时VO已转化成VO，分离“净化液I”所得的滤渣中除Mg(OH)2外一定还含有_______(填化学式)。

(4)“沉钒”获得NH4VO3而不是将“净化液ⅱ”直接蒸干可以防止产品V2O5中混入Na和_______(填元素符号)等金属元素。

(5)“锻烧"NH4VO3过程中，固体残留率与温度变化如图所示，A点对应物质的化学式为_______。