黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3

B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O

C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3

D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3

2、重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是

A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴

B．在氯气泄漏的地区人应站在高处

C．向氯气中喷洒水

D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去

3、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌，一面镀二氧化猛的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为，Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e- = 2MnO(OH) +2OH-

D．当有0. 1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1. 204 × 1023

4、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6 B.CaCl2的电子式：

C.Mg2+的结构示意图： D.氯化镁的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl2-

5、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（    ）

A.胶体分散质能透过滤纸 B.胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

C.胶体均有颜色 D.胶体属于混合物

6、下列说法正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA

C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

7、磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时， 该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是

A．V2O5

B．PbO

C．ZnO

D．CrO2

8、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　 )

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　

③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 ④恒容条件下压强保持不变

⑤一定体积下气体的密度保持不变 ⑥v正（SO2）=2v逆(O2 )

A. ①②⑤   B. ①③④   C. ③④   D. ③④⑥

9、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A．①②④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②④⑤

10、对于在恒容密闭容器中进行的反应，下列说法错误的是

A．其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大

B．若，则反应达到平衡状态

C．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变

D．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态

11、下列化学用语表示正确的是

A.硫原子的结构示意图：

B.甲烷的结构简式：CH4

C.氟化镁的电子式：

D.Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋ S2－

12、下列实验操作合理的是

A．用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸

B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水

C．用托盘天平称取25.20g的NaCl

D．需要95mL0.1 mol•L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制

13、下列说法正确的是

A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：Fe3++Fe=2Fe2+

B.熔融的氯化钠是能导电的电解质

C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

D.在pH=1的溶液中，Mg2+、Fe2+、、能共存

14、已知：A(g)+2B(g)3C(g) △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．容器内压强不变，不能表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数ɑ：ɑ(Ⅱ)＜ɑ(Ⅰ)

D．平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

15、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（　　）

A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

D.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

16、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、日常生活中燃料多种多样，常见燃料的燃烧热数据如下表，使用下列燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A．碳

B．甲烷

C．丁烷

D．乙醇

18、从海水(主要是水和氯化钠，还有少量的镁离子等)中提取镁，可按如下流程进行：

下列说法不正确的是

A．向海水中加入硝酸银会产生白色沉淀

B．沉淀池中涉及的离子反应方程式为2OH-＋Mg2＋=Mg(OH)2↓

C．该流程涉及化合、分解和复分解反应

D．氯气可在流程中循环利用

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B.1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA

C.在20℃、101KPa时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大

D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

20、钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是

A．化合物Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

B．该反应中的还原产物只有Na2O

C．若有1molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1mol

D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8mol

21、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．降低温度

C．使用合适催化剂

D．恒温恒容充入稀有气体

(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：

实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率___________；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是___________min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是___________；

③两容器中温度关系为___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

22、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的氢氧化钠晶体   ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤氯化钠溶液   ⑥氢氧化钠溶液   ⑦稀盐酸   ⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A.   B. C. D.

23、“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据査危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_______。

A.水   B.泡沫灭火器   C.干粉灭火器   D.细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O   B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O   D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O   F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H2O2 处理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推测X的化学式为_______________。

②NaClO 处理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值为____(填选项标号)。

A.1     B.1/2   C.2     D.不能确定

(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与 NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL (设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为____。

24、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：

①电解溶液时某一电极增加了，则金属M的相对原子质量为_______(用含“a、x”的表达式表示)。

②用此蓄电池电解含有和的混合溶液，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L；将电解后的溶液加水稀释至，此时溶液的_______。

(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为：_______。

25、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则a_____(填"＞""＜"或"=")1.0×10−14。

(2)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)在25℃时，由水电离出的。则该溶液的pH为_______。

(4)下列物质的量浓度相同的五种物质a．、b．、c．、d．、e．的水溶液的pH由大到小的顺序为：________。

26、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。______

27、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为 。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

28、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。

29、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料：SO2能与酸性KMnO4反应：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲. 乙. 丙. 丁.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______，丙中______。

30、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素__，还原产物是__。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反应中每生成标况下22.4LN2，转移_mol电子。

(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中HCl表现出的性质是__。

(5)取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__mol。

31、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100mL 1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________(填写名称)。

(2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ－1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_____(填写字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(4)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为________。

(5)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为______。

(6)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g·L－1，X原子最外层有_____个电子。

32、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明和应用是化学对人类的一项重要贡献。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．铅蓄电池负极是，正极是

(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将___________直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)，在外电路中电流方向为___________。(填：“从a流向b”或“从b流向a”)

(3)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，实验测得电子定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)电极入口加乙醇，其电极反应式为___________。

(4)用原电池装置探究对与反应生成的影响。

①在酸性条件下，该反应的离子方程式为___________。

②图中盐桥的作用原理是___________。

③上图装置验证增大，可提高的氧化性，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。