黑龙江省哈尔滨市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；G的单质可作水消毒剂。下列叙述正确的是

A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

C. ZX与水的反应属于氧化还原反应

D. 简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G

2、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（   ）

A.难溶解于水 B.分子中只含有一种官能团

C.与 互为同分异构体 D.一定条件下，可由CH3OH与反应生成

3、下列说法中正确的是

A．可用溴水鉴别乙醇和乙酸

B．乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应

C．乙酸与乙醇的酯化反应是加成反应

D．乙醇分子中有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

4、2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是

A．月壤中含有珍贵的，它与地球上的互为同素异形体

B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料

5、下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．氧化还原反应中一定存在电子的转移

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．失电子多的金属还原性强

6、下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、在CuSO4·5H2O晶体中(    )

A.存在水分子 B.没有共价键 C.只有离子键 D.含有金属键

9、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率  ( )

A.缩小体积使压强增大

B.体积不变充入N2使压强增大

C.体积不变充入 O2使压强增大

D.体积不变充入氦气使压强增大

10、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是(   )

A.给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B.通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：稀硫酸

C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

11、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a<b-1

B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13

12、下列关于纯净物、混合物、电解质的正确组合为（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10–l4 mol/L的溶液中：Ca2+、C1-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：Fe3+、Na+、C1-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：NH、Na+、C1-、[Fe(CN)6]3-

14、下列与有机实验有关的说法正确的是

A．光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

B．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

C．向1体积乙醇中缓缓滴加3体积3mol/L H2SO4后，加热迅速升温到170℃制取乙烯

D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

15、下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是

A.K+、H+、、 B.Na+、Ca2+、、Cl-

C.Na+、H+、Cl-、 D.Na+、Cu2+、Cl-、

16、硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应

B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

17、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

B.1L 0.6mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的 O 原子数目为 1.8NA

C.标准状况下，2.24L CHCl3中的 C-Cl 键的数目等于 0.3NA

D.0.1mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA

18、只含有一种元素的物质

A.一定是单质 B.一定是混合物

C.一定是纯净物 D.一定不是化合物

19、常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．c（Fe3＋）＝0.1 mol/L溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO

B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO

C．由水电离出的c（H＋）＝1×10－2mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

D．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

20、下列反应可以应用于工业生产的是

A.氯气与石灰乳反应生产漂白粉 B.钠在氯气中燃烧生产食盐

C.双氧水和二氧化锰共热制取氧气 D.用氯碱工业所得氢气和氯气制取盐酸

21、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

22、和是工业排放的对环境产生影响的废气，充分利用(例如合成尿素)既可以降低成本，也可以减少对环境的污染。

(1)以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①；

②；

③；。

则a为_______

(2)写出反应②的平衡常数的表达式K=_______。

(3)下列说法正确的是_______

A．某恒温恒容的容器中仅发生反应①，若混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到了平衡

B．某恒温恒压的容器中仅发生反应②，达到平衡后，充入少量He，继续反应足够时间，则会被完全反应

C．对于反应③，反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内的转化率

D．对于反应③，在容器中加入CaO，(可与反应)，提高产率

(4)在一个初始体积为VL的恒温恒压的容器中，起始充入14mol和13mol，发生反应③，经过20min后，氨气的转化率达到50%，则用尿素来表示这个反应在20min内的平均反应速率为_______mol/min。并将0-30min内体系内气体的密度随时间的变化趋势画在下图中。________

23、写出化学反应方程式

(1)苯酚钠溶液中通入CO2___________

(2)丙醛发生银镜反应___________

(3)1-溴丁烷的水解反应___________

24、（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

（1）Z离子的结构示意图是 。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是   ，其中含有的化学键有 。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是   。

（4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象：   ___。

25、（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。

（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。

（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。

26、反应速率及限度是实际工业生产过程中需要重点关注的问题。

Ⅰ、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4盐酸、500mLa硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___________。

(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为___________。

(3)在0~2s内，两溶液中的的物质的量浓度均下降至0.38，但均未得到，可能的原因是___________。

Ⅱ、甲醇是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(4)已知：的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程

B．反应达到平衡时，的生成速率与的消耗速率之比为2∶1

C．反应达到平衡时，体系中同时含有、、和。

D．2mol甲醇和1mol氧气所具有的能量小于2mol二氧化碳和4mol氢气所具有的能量

(5)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得。则4min内平均反应速率___________，的转化率为___________。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)

(6)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为___________。

②负极的电极反应式为___________。

27、某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

(1)当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为__电极。

(2)一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Fe电极上的电极反应式__。

28、氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_______________

29、某化学小组依据实验室制备乙烯的原理，利用如图装置，用环己醇制备环己烯(不考虑副反应)。请回答下列问题：

已知：I.+H2O

Ⅱ.相关有机物的物理性质如下：

(1)制备粗品：

将环已醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是___________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置后，环己烯在___________(填“上层”、“下层”或“不分层”)，分离后再用___________(填标号)洗涤可得较纯净的环己烯样品。

a.溶液    b.稀    c.饱和溶液

②将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，冷却水应从___________口(填“d”或“e”)进入。

③收集产品时，控制的温度应在___________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，试分析可能的原因是___________(填标号)。

a.蒸馏时从开始收集产品

b.环己醇的实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)若最终收集到环己烯产品，则该实验的产率为___________％(精确到小数点后1位)。

30、某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。

①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

③根据上述反应可推知还原性：NH3_____X  （填＞、＜符号）。

31、氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲：+→+HCl

(1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为_______(填元素符号)，2，4-二氯吡啶与苯基脲反应的过程中，每生成1 mol氯吡脲，断裂_______mol σ键。

(2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为_______(填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有_______。

(3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。

①H2O分子中的H-O-H键角为105°，则NH3分子中的H-N-H键角_______(填“＞”、“＜”或“＝”)105°，氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______(填标号)。

A．                 B．

C．                  D．

②将NH3与CO2以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴、阳离子的空间结构分别为_______、_______。

32、是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图：

已知：

①钻与盐酸反应的化学方程式为：

②熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃C)等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

(1)写出加快“加热反应”速率的一种措施：______。

(2)滤渣的成分是______。

(3)a的取值范围______。

A．3.2~7.6                    B．5.2~9.7                    C．3.2~3.4 D．5.2~7.6

(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②______。

(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在______中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。

(6)测定产品中含量。取ag样品于锥形瓶中配成溶液，滴加几滴溶液作指示剂，用c 溶液滴定至恰好出现红色沉淀()时，消耗溶液VmL。(常温下， ，)。

①终点时，______。

②该样品中的含量为______(，用含a、c、V的式子表示)。