台湾省彰化县2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、已知断裂1mol共价键需要吸收的能量分别为：H-H键436kJ；I-I键153kJ；H-I键299kJ。下列对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的判断中，错误的是

A．该反应是吸热反应

B．1mol I2(g)与1mol H2(g)具有的总能量大于2mol HI(g)具有的总能量

C．该反应是氧化还原反应

D．该反应是放热反应

2、下列反应方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入过量：22

B．制备聚丙烯：

C． 与盐酸共热：

D．制备乙酸乙酯：

3、有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述正确而且能说明上述观点的是   (　　)

A. 1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

B. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能

C. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D. 甲苯和苯都能与硝酸发生取代反应

4、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(   )

A. 加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在

B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在

C. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黄绿色消失,说明有分子存在

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子

B．1molNH所含电子数为10NA

C．0.1L0.5mol·L-1氨水中含有的OH-数小于0.05NA

D．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3NA

6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A.和 B.苯甲酸和

C.CH2O2和C3H6O2 D.乙酸和硬脂酸

7、某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（   ）

A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl 

C．肯定有SO2   D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2

8、一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

9、下列物质中，属于正盐的有 (   )

A. MgO B. NH4NO3 C. NH4HCO3 D. NH3

10、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

11、化学反应原理的知识有重要的作用。下列说法正确的是

A.可逆反应的反应物转化率越大，反应的化学平衡常数越大

B.焓减小同时熵增加的化学反应属于自发反应

C.盐的水解平衡常数随着盐溶液的浓度减小而减小

D.温度不变时盐的水解会使水的离子积常数增大

12、下列说法正确的是

A．已知2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则中和热的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

13、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是

A. Al3+ B. HCO3- C. HSO4- D. 26X3＋

14、决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是

A．甲基(-CH3)

B．羟基(-OH)

C．羧基(-COOH)

D．氢离子(H+)

15、下列物质分类的正确组合是(   )

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（   ）

A. B. C. D.

17、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为。则下列有关说法正确的是(   )

A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

C.电池放电时，从正极流向负极

D.电池充电时，阳极的电极反应式为

18、下列离子方程式正确的是

A. 食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

B. SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋

C. 铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

D. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O

19、维生素C又称抗坏血酸，其化学式为，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，下列相说法不正确的是

A．具有氧化性

B．维生素C具有还原性

C．1 mol维生素C分子中含有8 mol H原子

D．维生素C的摩尔质量是176

20、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、Cu2+、SO42-

B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．Na+、K+、HCO3-、Cl-

D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+

21、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是   。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是   。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

22、科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

①分子聚合物B的结构简式为____________。

②A与B反应生成C的有机反应类型是____________。

③A可水解成____________和____________（写结构简式）。

23、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

（1）表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。

24、按照要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。

(2)写出溴乙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1.写出一种符合要求的X的结构简式：_______。

(5)写出苯甲酸和环己醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(6)将4.5 g某有机物(仅含有C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收，其中吸水剂增重1.62 g，CO2吸收剂增重5.28 g，写出该有机物的分子式_______。

25、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：

(1)A装置中仪器①的名称为___________，仪器②的名称为___________；冷却水应从___(填字母)口通入。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置______(填字母代号)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置___________(填字母代号),若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入_________(填化学式)。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置______(填字母代号)，该实验中用到的主要仪器名称为：__________，震荡静置后的现象为：___________________________。

26、和氮氧化物都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图-1所示：

i：当，硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。

ii：当，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和。和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为___________。

iii：当时，___________导致和硫的总吸收率降低。

②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

③其他条件：___________。(任举一例)

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含、NO)可获得、HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是___________。

27、聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ

(1)碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______；

(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。

t1时刻表示体系改变的反应条件为_______； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：

(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______；

(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______。

(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L−1∙min−1。

28、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。

29、Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：

回答下列问题：

（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。_______

（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）。

a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液

（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：________

  Cl2+   Na2CO3+ ==   NaHCO3+   NaCl+   Cl2O

（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。

30、将11.5t硬脂酸甘油酯进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油酯发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少吨？同时可分离多少吨甘油？_____________

31、以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。

(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。(已知活化能：)

I.      

II.   

①则的___________，其中反应I能自发进行的条件是___________。

②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

若反应I、II均达到平衡，，则表中m=_______；反应I的平衡常数_______(用含p的代数式表示)。

(2)在kPa下，向恒压反应器中通入3mol、1mol，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图。

已知：的产率

①下列说法正确的是___________(填标号)。

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡

B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡

C．反应过程中，气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应I达到平衡

②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。

(3)工业上常用电解法将合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将转化为草酸()，其阴极的电极反应式为________。

32、粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：

(1)①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________________________。

②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因_____________________。

(2)有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是____________________________。

(3)“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。

(4)Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图所示)。

①该装置工作时，电极A作______极。

②熔融粗铝时加入铜的作用是_________________________________。