台湾省彰化县2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、元素性质呈周期性变化的决定因素是(   )

A. 元素相对原子质量依次递增

B. 元素原子半径呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

2、下图是钛在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．位于Ⅳ族

B．质量数为22

C．价电子数为2

D．相对原子质量为47.87

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、Na+、AlO、NO

B.0.1mol•L-1MgSO4溶液：Al3+、H+、Cl-、NO

C.0.1mol•L-1NaOH溶液：NH、K+、CH3COO-、CO

D.0.1mol•L-1Na2S溶液：NH、K+、ClO-、SO

4、某同学准备用下图所示装置制取H2还原氧化铜，在实验中发现稀硫酸不足，与锌粒无法接触而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中不合适的是

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.KCl溶液

5、下列属于电解质的是

A．葡萄糖

B．干冰

C．盐酸

D．醋酸

6、下列说法正确的是

A. 14C和14N质量数相同，互为同位素   B. 3He和4He中子数不同，互为同位素

C. 12C和 13N中子数相同，互为同位素   D. 12C和14N含有相同的中子数

7、在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为(　　)

A. 放热反应   B. 吸热反应   C. 化合反应   D. 复分解反应

8、某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是

A．曲线②代表与的关系

B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大

C．的约为

D．时，溶液中的

9、下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是   （     ）

A．装置中a管能产生氢气

B．b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C．在石墨棒电极区域有NaOH生成

D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

10、与可应用于工业合成尿素。下列相关的化学用语正确的是

A．的电子式：

B．的结构简式：

C．的结构式：

D．该反应的化学方程式：

11、属于离子化合物的是

A.KCl B.HCl C.H2O D.N2

12、常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是

A.甲醇 B.丙烯 C.丁烷 D.甲醛

13、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A.   B.

C.   D.

14、下列不能发生丁达尔效应的分散系是

A. 水   B. 石灰水   C. 雾   D. 氢氧化铁胶体

15、部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是

A．a和c可在一定条件下反应生成b

B．工业上通过a→b→d→e来制备

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′

D．a和b′可在一定条件下反应生成b

16、下列说法不正确的是

A．除去氯化钾中少量硝酸钾可用蒸发结晶、趁热过滤的方法

B．摩尔盐晶体表面附着的水分可用少量酒精洗去

C．在燃煤中添加适量石灰石可降低酸雨的危害

D．潮湿的环境下合金都易发生电化学腐蚀

17、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是   （ ）

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应

18、、、为原子序数依次增大的短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。、在同一主族，且、均与相邻。下列说法正确的是

A．非金属性：

B．元素最高价氧化物对应水化物属于强酸

C．简单氢化物的稳定性：

D．简单离子半径：

19、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．(熔融)

20、常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是

A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数)

B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9

C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞E

D．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移

21、现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)

（1）这些物质中熔点最高的是___________

（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。

（3）属于离子晶体的是___________

（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。

22、烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

1mol某烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各1mol。

(1)观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有_____个，A分子中有_____个双键，A的分子式是_____。

(2)已知物质B：的键线式可以表示为，该物质核磁共振氢谱的峰面积比为_____。

(3)请参考物质B的键线式表示法，用键线式表示烃A所有的可能结构：_____。

23、某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

24、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30 min      B．30~40 min      C．50~60 min       D．70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

25、氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。

(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H2O的键角小于NH3的，其原因为_______。

(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：

请你预测键长：N—N_______N≡N(填“＞”或“＜”)，从N2、N4、P2、P4的能量角度看，氮气以N2而白磷以P4形式存在的原因是_______。

(6)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。

(R为OCH2CH2OCH3)

该结构片段中含有_______个手性碳原子。

26、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子)

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式___________________；

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)⇌X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____；

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

A．α1+α2=1   B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d   F．Q3=2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

27、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L-1.若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数_______49%。

(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L-1(不考虑溶液体积的变化)。

28、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

(1)铁片上的电极反应式为_______

(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为_______mo1；

(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入_______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中。

29、某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C时进行脱硫脱硝,装置如图所示。

（1）如果不通入氧气,发现只有少量的烟气被吸收,生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ;发生反应的化学方程式为__________________。

（2）如果通人烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。

30、在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024个Na+约含有________mol Na+，其质量为________g。 

(2)0.5mol CH4约含有________个CH4，其含有的电子数为________mol。 

(3)49 g H3PO4共含有________mol原子。

(4)3.01×1024个与________mol 的质量相同。

(5)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。

(6)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是________(填序号)。

A．      B．      C．      D．

31、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__。

（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序__。

a.加入过量氨水        b.通入过量CO2          c.加入过量NaOH

d.加入适量HCl        e.洗涤                       f.过滤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：__。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于__。

32、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)Co2O3中Co元素的化合价为_______。

(2)NaClO3发生的主要离子反应方程式为_______；若不慎加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体是_______(写化学式)。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分为_______、_______。

(4)若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是_______。

(5)“水层”中含有CoCl2，写出生成CoC2O4·2H2O的化学反应方程式为_______。

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)