台湾省彰化县2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）

A.为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺

B.通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）来大规模地冶炼铁

C.生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的

D.用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念

2、学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是(　　)

A. 试管

B. 烧杯

C. 量筒

D. 坩埚

3、三种不同物质有如图所示转化关系：，则甲不可能是

A．CO2   B．NH4Cl C．Al2O3 D．SiO2

4、下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.酸性溶液的颜色变浅，说明具有漂白性

B.溶液变为血红色，说明已完全变质

C.试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为体积的

D.上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀

5、铁与下列物质反应，不能生成的是

A. B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液

6、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是（   ）

A. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性

B. “哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性

C. “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性

D. “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

7、运用元素周期律分析下面的推断：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。其中错误的是

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

8、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

9、下列变化与氧化还原反应无关的是

A．煤的气化

B．放置在空气中颜色变白

C．浓硝酸使铁钝化

D．盛装NaOH溶液的瓶口出现白色粉末

10、下列成语或谚语，从化学角度分析，涉及氧化还原反应的是

A．铁杵成针

B．滴水穿石

C．火上浇油

D．木已成舟

11、下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. 氯化钡   B. 氢氧化钡   C. 碳酸钠   D. 氢氧化钾

12、下列实验操作或装置能达到目的的是（   ）

A.混合浓硫酸和乙醇

B.收集NO2气体

C.配制一定浓度的溶液

D.加热蒸发碘水提取碘

13、在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是

注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。

A．将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的

B．将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中

C．将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液，则

D．等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则

14、下列指定反应的离子方程式正确的是 (   )

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH﹣=CaCO3↓+H2O

15、氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替

B．“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4+ +4OH- =Zr(OH)4 ↓

C．实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯

D．滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环

16、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2

D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

17、下列有机物在H-NMR上只给出一组峰的是( )

A．HCHO   B．CH3OH C．HCOOH   D．CH3COOCH3

18、为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 (  )

A．FeCl2(NH4SCN溶液)   B．KI( 淀粉溶液)

C．白磷(紫色石蕊试液)     D．Na2SO3(BaCl2溶液)

19、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(   )

A.能电离出氢离子的化合物是酸

B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D.有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

20、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

21、I.按要求完成下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是_______。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______。

II.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　　B.分三次少量倒入　　　　C.一次迅速倒入

(6)实验数据如表：

近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=_______(取小数点后一位)。

22、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

23、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

24、将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）实验时放出气体的总体积是   ．

（2）放出一半气体所需的时间为   ．

（3）反应放出体积气体所需的时间约为   ．

（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为  

（5）解释反应速率变化的原因：  

（6）计算H2O2初始状态的浓度   ．

25、一种有毒性物质A，其含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％(均为质量分数)，它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍，试回答以下问题。

(1)该有机物的相对分子质量为___________(结果取整数)；确定该有机物A的分子式为___________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为___________，官能团为___________

26、有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

(1)属于盐的物质是______(填序号，下同)。   

(2)溶液显碱性的是_______。

(3)分析①与②反应，i表示的内容为__________。

a．得到e-×6，化合价升高，被还原

b．得到e-×6，化合价降低，被还原

c．失去e-×6，化合价升高，被氧化

(4)①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是______。

(5)写出③与④反应的离子方程式________。

27、(I)有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液     ③NaHSO4 固体     ④CO2   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦CCl4   ⑧熔融的KNO3   ⑨Na2CO3溶液   ⑩NaHCO3溶液

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，除⑥外，能导电的是___________；

(2)分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________，用到的主要玻璃仪器是___________；

(3)将②与③混合，反应的离子方程式为___________；

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________，检验该溶液中阴离子的方法：___________。

(II)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(5)NaHCO3的俗名小苏打，可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___________(用离子方程式表示)；

(6)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是___________(用离子方程式表示)；

(7)防毒面具中常用Na2O2作为供氧剂，主要反应原理是___________(用化学方程式表示)；

(8)铁锅可以烧水，说明铁与水难反应，但在高温条件下铁粉与水蒸汽能发生反应，二者反应的化学方程式为___________。

28、回答下列问题：

(1)常温下，0.010mol•L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。H2A分两步电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。

①由图确定下列数据：-lgKa1=______，Ka2=_____。

②将0.020mol•L-1的Na2A溶液和0.010mol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____。

(2)已知部分弱酸的电离常数如表：

①25℃时，0.1mol•L-1的HCOONa溶液和0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，c(HCOO-)_____c(CO)(填＞、＜、=)。

②25℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

③将少量CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应的离子方程式是______。

29、为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。

(1)A中发生反应(填“是”或“不是”)___________氧化还原反应。

(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________。

(3)C中产生的白色沉淀是___________。

(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；

②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。

(5)iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：

观点1：的量少不能氧化

观点2：B中有未反应

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。

(6)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。

30、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________

（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________

31、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。

⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。

⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。

⑷ 工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。

⑸  “制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

为避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

32、电化学工作原理的实际应用非常广泛。

(1)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________(填“Fe”或“石墨”)电极。

②一段时间后，使开关K与a断开，并将两电极产生的气体完全释放后，再将K与b连接时，虚线框内的装置可称为___________(填“电解池”或“原电池”)。请写出此时Fe电极上的电极反应式___________。

(2)下图所示的三个容器中分别盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h为石墨电极，e、f为铜电极。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红。电解20min时，停止电解，此时d电极上产生56mL气体(标准状况)。据此回答：

①整个电解过程中，电路中通过的电子的物质的量是___________。

②乙装置中发生电解的总反应方程式为___________。

③要使甲中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质为___________(填化学式)。