台湾省彰化县2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、由下图得出的结论正确的是

A．NaCl溶液能导电，是电解质

B．电解质在电流的作用下才能发生电离

C．固体NaCl中不存在和

D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子

2、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）

A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B. 铵盐受热易分解

C. 0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为5

4、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（　　）

A. 336 mL   B. 112 mL   C. 448 mL   D. 224 mL

5、已知，，，，是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是

A.原子半径: C＞D＞A＞B B.原子序数: b＞a＞d＞c

C.离子半径: D＞C＞A＞B D.单质还原性: A＞B＞C＞D

6、 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A．①⑥⑦ B．③⑦   C．③⑤⑥   D．③⑥⑦

7、下列原子中未成对电子数最多的是

A．C

B．N

C．O

D．Cl

8、下列对能量转化的认知中，不正确的是（   ）

A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

9、有机分子中的同分异构现象很普遍，已知乳酸分子存在一对立体(对映)异构体：

对于如下反应：

下列判断错误的是

A.上述反应属于加成反应

B.P分子中有2种官能团

C.Q分子中有2个手性碳原子

D.P和Q互为立体异构体

10、2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发表重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列说法错误的是

A．A的质谱图中最大质荷比为180

B．一定条件下，A能与HCl发生加成反应

C．1molA最多消耗或3moLNa

D．A分子中最多有8个碳原子共面

11、下列说法中，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）：

A.H2的摩尔质量为2g

B.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为NA

C.标况下，0.5mol CO2的体积为11.2L

D.1mol H2O含有8mol电子

12、NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A. a 为电池的负极，发生还原反应

B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极

C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大

D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

13、砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2

B．两个Cd原子间最短距离为0.5apm

C．③号位原子坐标参数为(，1，)

D．该晶胞的密度为g·cm-3

14、下列有关溶液的说法中正确的是(　 )

A. 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小

C. 向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)

D. pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A. 10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA

B. 11g T2O超重水中含有的中子数为5NA

C. 标准状况下，22.4L CO2中含有的共用电子对数为2NA

D. 7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA

16、已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I-   B．肯定不含Cu2＋ C．可能含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋

17、标准状况下有①水；②个氯化氢分子；③气体；④，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①③②④ B.密度：④①③②

C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①

18、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

A．AlCl3、氨水、稀盐酸

B．、氨水、稀盐酸

C．Al、NaOH溶液、稀盐酸

D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸

19、a g H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)

A.49a/b mol－1 B.49b/a  mol－1

C.98a/b  mol－1 D.98b/a  mol－1

20、某有机物结构简式如图，有关该有机物说法正确的是

A．能与灼热的CuO反应生成醛

B．所有碳原子可能共平面

C．与互为同分异构体

D．与NaOH、CH3CH2OH混合共热可发生消去反应

21、

（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH   B.Na2SO4 C.NH4Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为   ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H2)为_____________。

22、氯气的水溶液称为氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要离子有：H+、Cl-、ClO-。将紫色石蕊滴加到氯水中，会出现先变红后褪色的现象。根据所学知识分析，滴加紫色石蕊先变红色是因为存在______（填微粒的化学符号，下同），后褪色是因为_____存在。

23、下列有机化合物都含有多个官能团：

（1）其中可以看作是酚类的是（填入字母编号，下同）：_______________

（2）1mol B可以和__________mol Na作用。

24、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)

②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。

25、（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。

①原子种类由______决定；

②元素种类由______决定；

③元素的化合价由______决定。

（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。

（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。

26、研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

(1)的名称为_______；氯丁烯的键线式为_______。

(2)①下列物质与苯甲醇()互为同系物的是_______(填序号)。

a. b. c. d.

②下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是_______(填序号)。

a.葡萄糖       b.       c. d.

(3)水杨酸( )是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。以水杨酸为原料可一步合成阿司匹林( )。

①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_______。

③阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为_______。

27、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

28、有下列粒子：①CH4   ②CH2 =CH2    ③CH≡CH    ④NH3    ⑤NH  ⑥BF3    ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是___________。

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是________，为 sp2 杂化的是_______，为 sp 杂化的是_______。

(3)所有原子共平面的是___________，共线的是___________。

(4)粒子存在配位键的是___________

(5)含有极性键的极性分子的是___________。

(6)HF的沸点比HCl的高，原因是________；SiH4的沸点比CH4的高，原因是______。

(7)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：

HClO4___________HClO2；H2CO3___________H2SiO3；H2SO3___________H2SO4

29、实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。

a．    b．浓盐酸    c．碱石灰    d．溶液 e．淀粉溶液    f． g．石蕊溶液    h．饱和溶液

(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。

(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。

(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_______，Cl−的物质的量浓度为_______。

(2)标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为______，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______个质子。

(5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______。

(6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_____。

31、以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

32、工业上用废料制备的工艺流程如图所示：

已知：①废料中主要含有、、，其他杂质不参与反应；

②焙烧时，Mo元素转化为；

③浸取液中金属离子以、、形式存在；

④25℃时，的。

回答下列问题：

(1)Co元素在元素周期表中的位置是___________。已知Mo的核电荷数为42，Mo(IV)离子的价层电子排布式是___________。

(2)焙烧时，发生氧化反应的元素有___________(填元素符号)。标准状况下33.6L参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为___________。

(3)酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为___________。

(4)在实验室进行操作I，所用到的玻璃仪器有___________。

(5)萃取“的原理是“”，水相2中存在的主要阳离子有___________，加入试剂X是___________(填名称)，假定水相3中的浓度为c mo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中最小值的计算式为___________ mol/L(用含c的计算式表示)。

(6)在空气中加热10.98g ，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。