广东省江门市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述中错误的是

A. 原子半径：Cl>S>O   B. 还原性：Na>Mg>Al

C. 稳定性：HF>HCl>HBr   D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

2、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(    )。

A. 铝热反应 B. 白磷自燃 C. 干冰气化 D. 燃放爆竹

3、下列说法中正确的是

A．升高温度只能加快吸热反应速率

B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

C．使用正催化剂只加快正反应速率

D．催化剂并不能使非自发反应变为自发反应

4、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是

A．Na2O2固体投入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

B．将铜丝插入FeCl3溶液中：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

C．铜丝插入稀硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

6、下列做法正确的是

A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化

B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可

C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火

D. 某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-

7、二氧化氯(黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液中物质的量浓度增大

B．电解池a极上发生的电极反应为：

C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

D．反应后，二氧化氯发生器中溶液的增大

8、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是( )

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

9、下列化学用语中正确的是

A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B．质量数为127的碘原子：

C．S2-的结构示意图：

D．反-2-丁烯的结构简式：

10、下列变化过程符合如图能量变化规律的是

①灼热的碳与二氧化碳反应       ②氢氧化钡晶体与氯化铵反应

③Na在Cl2中燃烧             ④盐酸与碳酸氢钠反应

⑤液态水变成水蒸气             ⑥碳酸氢钠热分解

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．①②④⑥

11、反应2SO2＋O22SO3属于(   )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

12、下列化学用语使用正确的是

A．的离子结构示意图为：

B．二氧化碳的空间填充模型：

C．乙烯分子中的σ键：

D．的电子式：

13、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

A. 一定是碱溶液

B. 一定是酸溶液

C. 由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D. pH值可能为9也可能为5

14、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C. CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关

D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

15、下列化学用语或模型图正确的是

A．乙烯的结构简式：

B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

C．的比例模型：

D．的原子结构示意图：

16、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲：收集气体

B．装置乙：验证气体是否具有漂白性

C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气

17、下列关于硫及其化合物说法正确的是

A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体

C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有

18、下列排列顺序不正确的是

①热稳定性：

②氧化性：

③原子半径：

④还原性：

⑤结合的能力：

⑥酸性：

A．②④⑥

B．①②③

C．③⑤

D．②④⑤

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为0.3NA

B．0.2 mol Cl2溶于水后，生成的HClO分子总数为0.2NA

C．0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

D．1 mol Na与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA

20、下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．蛋白质

C．油脂

D．纤维素

21、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:

①上述哪一种更能反映其真实存在状况______ (填字母,下同)。

a.I   b.II   c.III   d.IV

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质   b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质   d.CCl4只代表一种物质

(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_____，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

22、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

23、已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

（1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

（3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

24、要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：

(1)煤的干馏、气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，该反应属于基本反应类型中的_______。

(2)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中CO、NO转化为空气中的两种无毒气体。该反应的化学方程式为_______。

25、在一定条件下，某些不饱和烃之间可以发生自身加成反应，如：。有机物甲是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到的，其结构简式为，该反应中除生成甲外，同时还生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙和甲互为同分异构体。请回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)丙的结构简式为_______。

(3)若有机物丙的分子中有一个氢原子被卤素原子取代，可以得到_______种不同的卤代产物。

26、2021年4月27日11时20分，长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空，以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道。长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术。

(1)传统的长征火箭以偏二甲肼()和液态为推进剂，已知偏二甲肼和液态点燃反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)肼()和也可作为火箭推进剂。已知肼分子中每个原子都达到稳定结构，则肼分子中存在的共价键的类型为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。肼()和反应的产物均无污染，当有电子转移时，生成_______L(标准状况)。

(3)煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

其中负极为_______(填“电极1”或“电极2”)，正极的电极反应为_______。

27、在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

28、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为___________。

(2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。

(3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是___________(填字母)。

A．溶解度：

B．沸点：

C．酸性：

(4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为___________。

(5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式___________。

(6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式___________。

29、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

（2）B装置的作用是__________________。

（3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（5）C装置的作用是_______________________________________。

（6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是_______g

(2)AlCl3的物质的量是____________ mol

(3)MgCl2的物质的量是___________ mol

(4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

31、以废镍催化剂(主要含、，以及、、杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：双氧水不能氧化；、均难溶于水。

请回答下列问题：

(1)废镍催化剂在“酸浸”前还需要粉碎，粉碎的主要目的是_______。

(2)“除铝”步骤中铝元素发生反应的离子方程式是_______。

(3)已知滤液Ⅱ中存在的解离平衡：，请根据平衡移动原理说明通入能“沉镍”的原因：_______。

(4)“氧化”步骤中有用生成，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)室温下，已知溶液中开始沉淀的为2.3，则完全沉淀时的为_______。

32、已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A制备氯气的离子方程式为___________。装置B中的试剂为___________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式___________。

(4)、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经___________，___________，洗涤，干燥，得到晶体。

(5)推测装置D使用冰水的原因___________。

(6)在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(7)探究和NaClO的氧化能力

操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力___________NaClO。(填“大于”或“小于”)。