1、下列叙述中错误的是
A. 原子半径:Cl>S>O B. 还原性:Na>Mg>Al
C. 稳定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
2、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A. 铝热反应 B. 白磷自燃 C. 干冰气化 D. 燃放爆竹
3、下列说法中正确的是
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.使用正催化剂只加快正反应速率
D.催化剂并不能使非自发反应变为自发反应
4、中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B. 若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
C. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是
A.Na2O2固体投入水中:Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B.将铜丝插入FeCl3溶液中:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
C.铜丝插入稀硫酸中:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D.BaCO3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
6、下列做法正确的是
A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化
B. 分离溶于水中的碘,用有机溶剂乙醇萃取分液即可
C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火
D. 某无色溶液中加BaCl2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中含SO42-
7、二氧化氯(黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备
的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.c为电源的正极,在b极区流出的Y溶液中物质的量浓度增大
B.电解池a极上发生的电极反应为:
C.二氧化氯发生器内,发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D.反应后,二氧化氯发生器中溶液的增大
8、对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是( )
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
9、下列化学用语中正确的是
A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5
B.质量数为127的碘原子:
C.S2-的结构示意图:
D.反-2-丁烯的结构简式:
10、下列变化过程符合如图能量变化规律的是
①灼热的碳与二氧化碳反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵反应
③Na在Cl2中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳酸氢钠热分解
A.①②⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.①②④⑥
11、反应2SO2+O22SO3属于( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
12、下列化学用语使用正确的是
A.的离子结构示意图为:
B.二氧化碳的空间填充模型:
C.乙烯分子中的σ键:
D.的电子式:
13、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1,则下列叙述正确的是
A. 一定是碱溶液
B. 一定是酸溶液
C. 由水电离出的[OH-]=1×10-9mol·L-1
D. pH值可能为9也可能为5
14、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A. 1mol H2O在不同状态时的熵值:S[H2O(s)]<S[H2O(g)]
B. 凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
C. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0 能否自发进行与温度有关
D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
15、下列化学用语或模型图正确的是
A.乙烯的结构简式:
B.用电子式表示溴化氢的形成过程为:
C.的比例模型:
D.的原子结构示意图:
16、用下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.装置甲:收集气体
B.装置乙:验证气体是否具有漂白性
C.装置丙:验证氨气在水中的溶解性
D.装置丁:用于吸收尾气
17、下列关于硫及其化合物说法正确的是
A.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B.浓硫酸具有吸水性,可以干燥H2S、SO2等气体
C.FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液中含有
18、下列排列顺序不正确的是
①热稳定性:
②氧化性:
③原子半径:
④还原性:
⑤结合的能力:
⑥酸性:
A.②④⑥
B.①②③
C.③⑤
D.②④⑤
19、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中,含有的Cl-数目为0.3NA
B.0.2 mol Cl2溶于水后,生成的HClO分子总数为0.2NA
C.0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后,容器中分子总数为0.2NA
D.1 mol Na与一定量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去的电子数为2NA
20、下列物质中不属于天然高分子化合物的是
A.淀粉
B.蛋白质
C.油脂
D.纤维素
21、(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,按要求回答下列问题:
①上述哪一种更能反映其真实存在状况______ (填字母,下同)。
a.I b.II c.III d.IV
②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。
a.CH3Cl只代表一种物质 b.CH2Cl2只代表一种物质
c.CHCl3只代表一种物质 d.CCl4只代表一种物质
(2)分子式为CmH20的烷烃中m为_____,与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________。
(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是_____。
22、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为__________。
(2)Na的原子结构示意图为_________,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为:_________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为__________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He,月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。
23、已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。
(1)写出以上三个反应的化学方程式(需注明反应所需的条件):
①__________________________________;
②__________________________________;
④__________________________________。
(2)在有机反应类型分类中,反应②属于______________,反应③属于___________。
(3)含有4个碳原子,与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________,写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________,____________________。
24、要减轻大气污染,必须加强对工业废气和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题:
(1)煤的干馏、气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2,该反应属于基本反应类型中的_______。
(2)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在催化剂的作用下,可将尾气中CO、NO转化为空气中的两种无毒气体。该反应的化学方程式为_______。
25、在一定条件下,某些不饱和烃之间可以发生自身加成反应,如:。有机物甲是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到的,其结构简式为
,该反应中除生成甲外,同时还生成另一种产量更高的有机物丙,其最长碳链仍为5个碳原子,丙和甲互为同分异构体。请回答下列问题:
(1)乙的结构简式为_______。
(2)丙的结构简式为_______。
(3)若有机物丙的分子中有一个氢原子被卤素原子取代,可以得到_______种不同的卤代产物。
26、2021年4月27日11时20分,长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空,以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道。长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术。
(1)传统的长征火箭以偏二甲肼()和液态
为推进剂,已知偏二甲肼和液态
点燃反应生成无污染的气体,写出该反应的化学方程式:_______。
(2)肼()和
也可作为火箭推进剂。已知肼分子中每个原子都达到稳定结构,则肼分子中存在的共价键的类型为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。肼(
)和
反应的产物均无污染,当有
电子转移时,生成
_______L(标准状况)。
(3)煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示:
其中负极为_______(填“电极1”或“电极2”),正极的电极反应为_______。
27、在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 ______ 色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈 ______ 色
(3)向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO4为黄色沉淀
,则平衡 ______
填“向左移动”或“向右移动”
,溶液颜色将 ______ .
28、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料,又称太阳能材料,只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)Ga与B同主族,基态Ga原子价电子排布式为___________。
(2)Ga失去电子的逐级电离能(单位:kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是___________(填字母)。
A.溶解度:
B.沸点:
C.酸性:
(4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为___________。
(5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍,在性质上具有相似性,写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式___________。
(6)工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN,在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN,同时得到一种单质,写出该反应的化学方程式___________。
29、某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。
实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,装置C中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________,C中可观察到的现象是_____________________________________________________。
(2)B装置的作用是__________________。
(3)根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。
实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________________________。
(5)C装置的作用是_______________________________________。
(6)实验结论:氧化性:_________________,非金属性:___________________。
30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液中,逐滴加入0.5mol/L 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
(1)混合物中NaOH的质量是_______g
(2)AlCl3的物质的量是____________ mol
(3)MgCl2的物质的量是___________ mol
(4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL
31、以废镍催化剂(主要含、
,以及
、
、
杂质)为原料制备
的工艺流程如图所示:
已知:双氧水不能氧化;
、
均难溶于水。
请回答下列问题:
(1)废镍催化剂在“酸浸”前还需要粉碎,粉碎的主要目的是_______。
(2)“除铝”步骤中铝元素发生反应的离子方程式是_______。
(3)已知滤液Ⅱ中存在的解离平衡:
,请根据平衡移动原理说明通入
能“沉镍”的原因:_______。
(4)“氧化”步骤中有用生成,则生成
的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)室温下,已知溶液中
开始沉淀的
为2.3,则
完全沉淀时
的
为_______。
32、已知氯气与强碱溶液反应时,产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO,并探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A制备氯气的离子方程式为___________。装置B中的试剂为___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式___________。
(4)、KCl的溶解度曲线如下图所示,反应结束取出C中试管内制得的
热饱和溶液,经___________,___________,洗涤,干燥,得到
晶体。
(5)推测装置D使用冰水的原因___________。
(6)在40℃条件下,将一定量的通入一定量的NaOH溶液中,NaOH恰好反应完全,得到的产物中含有NaCl、NaClO和
,已知
和
的物质的量之比为11:1,则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)探究和NaClO的氧化能力
操作:向1号()和2号(NaClO)试管中,滴加中性KI溶液。
现象:1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色。
结论:该条件下氧化能力___________NaClO。(填“大于”或“小于”)。