广东省江门市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是

A．SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体

B．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南

C．SO2是酸性氧化物且易溶于水，并具有杀菌特性，可用作葡萄酒的防腐剂

D．“84"消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒

2、2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2

B.五种元素中只有一种是金属元素

C.W、M简单离子半径大小顺序：W<M

D.X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键

3、在一定温度下有分解反应，若测得生成的气体的质量是同同压下相同体积氢气的5倍，且当所生成的气体在标况下的体积为时，所得B的质量为，A的摩尔质量为

A．

B．

C．

D．

4、下列叙述正确的是

A．1mol的体积约为22.4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4L

C．标准状况下，1mol酒精所占有的体积约为22.4L

D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

5、下列说法错误的是

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为

B．的摩尔质量是，所以的质量是64g

C．氯化氢气体的摩尔质量(以为单位)与个氯化氢分子的质量(以g为单位)在数值上相等

D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为个

6、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）

A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多

D.相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同

7、下列说法正确的是

A．上图可以表示盐酸与锌反应的能量变化

B．石墨比金刚石稳定，C(金刚石)=C(石墨)符合如图所示能量变化

C．符合上图所示能量变化的反应一定需要加热才能发生

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，化学反应一定伴随能量变化

8、HR是一元弱酸，向的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后与溶液pH的关系如图所示(已知)。下列说法正确的是

A．的数量级是

B．的分布分数等于时，溶液的pH=4.1

C．b点恰好有50%的HR与NaOH发生了反应

D．c点：

9、已知乙烯是一种植物生长调节剂，某小组做了如下三组对照实验来证实乙烯对植物生长的调节作用。

实验①：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验②：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的乙烯后盖上玻璃片。

实验③：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体后盖上玻璃片。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为

A.①②③ B.②③① C.②①③ D.①③②

10、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为

A. 18.4mol·L－1   B. 20.4mol·L－1   C. 37.7％   D. 38.5％

11、容量瓶上需标有以下五项中的（ ）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A. ①②④   B. ③⑤   C. ①③⑤   D. ②④

12、一种以绿矾为原料生产净水剂聚合硫酸铁并测定所得样品中铁元素质量分数的示意图如下：

下列说法错误的是

A．“氧化”时生成的离子方程式为

B．“聚合”时溶液的pH减小

C．“还原”时加入的稍过量应在滴定前除去，否则会导致测定结果偏低

D．“滴定”时用酸式滴定管盛装溶液且需要用它对滴定管进行润洗

13、某新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A．该晶体属于分子晶体

B．该物质A、B原子个数比为1：3

C．A位于B构成的八面体空隙中

D．一个晶胞中含有两个A原子

14、比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量  ②分子总数  ③原子总数  ④体积，其中一定相同的是（   ）

A.① B.①② C.①②③ D.①②③④

15、100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )

A. 加入碳酸钠固体

B. 改用18 mol/L的浓H2SO4

C. 滴入少量硫酸铜溶液

D. 加入硫酸钾溶液

16、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②

B. 气态氢化物的稳定性：⑤>②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤

D. 元素的最高正化合价：③=⑥

17、已知Ba(AlO2)2能溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是

A．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

B．c-d时溶液中离子的物质的量：比Ba2+少

C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

18、下列关于铁的叙述正确的是 （　　）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②铁在潮湿的空气中容易生锈　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁在氯气中燃烧生成FeCl2 ⑤铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

19、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．与反应产生的溶液中：、、、

C．含大量的溶液中：、、、

D．使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、

20、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g） +H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 <t2），下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

21、某同学进行如图实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是_______反应。

(2)①中反应的离子方程式是_______

22、“生活无处不化学”，按要求回答下列问题

(1)厨房中的调味品有①食盐(主要成份为氯化钠)②面碱(主要成分为碳酸钠)③料酒(主要成份为酒精)。物质溶于水显碱性的是___________(填序号)并写出其在水溶液中的电离方程式___________，主要成份为非电解质的是___________(填序号)

(2)漂白粉通常可用于泳池的消毒，其有效成分___________(写化学式)

(3)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________

23、(1)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：___。

(2)实验室制备乙烯：___。

(3)乙烯与溴水反应：___。

(4)用乙炔生产聚氯乙烯：___。

24、原电池的基本工作原理是_______和_______分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应，并通过_______形成闭合回路产生电流。其中，_______在负极上_______电子，是负极反应物；_______在正极上_______电子，是正极反应物；电极材料(如石墨电极)通常是_______。此外，还要有能传导电荷的_______作为离子导体；而导线则作为_______，起到传导电子形成闭合回路的作用。

25、取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：

(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为________。

(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于_______(填基本反应类型)。

(3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向_____中逐滴加入_____，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体 。

(4)判断Fe(OH)3胶体制备是否成功，可利用胶体的______性质检验。制备得到的Fe(OH)3胶体是不是电解质：____(填“是”或“不是”)。

26、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，为无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应转化为。

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_______。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为_______。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 LCl2 (标准状况下)，需要的Na2S2O3的物质的量为_______mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

27、氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的电子排布式为_______。

(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在高温条件下反应生成CO和X (X的晶体结如图所示)，工业制备X的化学方程式为_____。

(3)X晶体中包含的化学键类型为_______(填字母标号)。

A.离子键   B.共价键   C.配位键 D.金属键

(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是_______ 。

(5)若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为_______cm (阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简)。

28、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的_________(填序号)。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质主要是_______________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为_________________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

29、某小组探究和的反应的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

【实验探究】

实验i：向装有0.5g的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，片表面附着少量蓝色固体。

(1)写出该反应的化学方程式：_______。

【继续探究】

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是_______(用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_______。

(3)对比实验i和iii，为探究氨水对的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。

a.K闭合时，电压为x。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

①利用电极反应解释该实验的结论：_______。

②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，与上述实验操作不同的是_______。

(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。

(5)应用：分别与的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因_______。

30、已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。

(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°

(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。

(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

31、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：

(1)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时分解为BaCl2(s)、Pt(s)和Cl2(g)，t℃时平衡常数K=1.0×106Pa-2。氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为____。

(2)在某一特制的恒容密闭容器中加入过量BaPtCl6，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0kPa。t℃时，反应Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)       △H，反应达到平衡时，测得容器中总压强为16kPa。

①p(I2)=____kPa。

②下列关于反应Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)       △H的说法正确的是____(填标号)。

a.该反应的平衡常数表达式为

b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

c.加入合适的催化剂，△H的值保持不变

(3)—定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：

反应1：I2(g)2I(g)       △H1       Kp1=200

反应2：Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)       △H2       Kp2

反应3：ICl(g)I(g)+Cl(g)       △H3       Kp3

反应4：Cl2(g)2Cl(g)       △H4       Kp4

①△H1=____(用含△H2、△H3、△H4的代数式表示)。

②T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molI2(g)和1molCl2(g)，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300kPa；反应达到平衡后，总压强为330kPa，ICl的物质的量分数为20%。Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。则反应在：T℃达到平衡时，c(I2)=____mol·L-1，Cl2的转化率为____。

③Kp2=____(保留3位有效数字)。

32、以电解法生产金属锰产生的阳极泥中，其锰含量高达40%～50%，主要成分为MnO2的水合物，且含有显著量的Pb2+、Sn2+等重金属杂质．本工艺采用的木屑富含的纤维素在较浓硫酸的作用下膨胀、水解生成还原糖，酸性条件下，可与二氧化锰反应生成可溶性的硫酸锰。

(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为_____________。

(2)写出木屑水解反应的化学方程式：___________

配平浸出步骤反应方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________

(3)若取消除酸操作步骤，将会产生气体_____________(填化学式)而污染环境；

(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式____；

(5)取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如图象。硫酸的最合适用量为________mL，若再增加硫酸的用量，将会导致____________(填化学式)的消耗量增大。

(6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_________L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)