广东省江门市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

2、将标准状况下a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）

A. mol•L﹣1   B. mol•L﹣1

C. mol•L﹣1   D. mol•L﹣1

3、将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224 aL

B.若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

4、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲从碘水中萃取碘

B.用图乙所示装置配制银氨溶液

C.用装置丙检验溶液中是否有K+

D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

5、下列各组的三种元素中，属于同一主族的是

A. C、H、O   B. F、Cl、Br   C. Li、Mg、B   D. Si、S、P

6、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是( ) 

A．根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

B．从物质的分类看，Na2SO4  既属于钠盐又属于硫酸盐

C．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

7、五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的氧化物具有两性。下列推断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

B．元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性

9、下列说法不正确的是(　　)

A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1∶2，则该有机物为甲烷

B．甲苯分子的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰

C．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

D．通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量

10、常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是

A．b＜0.01

B．混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性

C．CH3COOH的电离常数Ka=

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

11、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应

D．乙和丙相连而成的物质的名称为乙烯基苯

12、下列方案设计、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(     )

A. 硫酸铜    B. 氢氧化钠    C. 稀硝酸    D. 稀盐酸

14、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D. 合成氨反应中，增加氨气浓度对反应速率无影响

15、已知2NO2(g) N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到

A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深

C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深

16、工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA

B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)

C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多

D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA

17、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（   ）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

18、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（       ）

A．浓硝酸

B．硝酸银

C．氯水

D．浓盐酸

19、在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是　(　　)

A.c(Z)=0.5 mol/L B.c(Z)=0.4 mol/L

C.c(X2)=0.2 mol/L或c(Y2)=0.6 mol/L D.c(Y2)=0.5 mol/L或c(X2)=0.15 mol/L

20、新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：

①，②。

下列说法不正确的是(   )

A.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO是还原剂

C.反应②的产物中铁元素为价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D.反应①若有1mol 发生反应，转移电子的物质的量为6mol

21、阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是______（填字母）

a.质量分数   b.溶解度

c.摩尔质量   d.物质的量浓度

（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为 20~60 nm）。检测时 NaAuCl4 发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。

22、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___。

(2)25℃时，向100mL0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___(已知lg2=0.3)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13mol2·L-2。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，该溶液中由水电离的c平(H+)为___，写出该酸的电离方程式___。

23、SiO2属于酸性氧化物，但很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的白色固体硅酸。

(1)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的离子方程式为：___________。

(2)向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5~100 nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于___________(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，可以通过___________来鉴别。

(3)向上述分散系中加入电解质溶液(如浓AlCl3溶液)，现象是___________，该过程叫做___________。

(4)硅元素的相关计算式为27.98×92.2%+28.98×4.7%+29.97×3.1%=28.09，写出硅元素的三种核素的符号___________；“27.98”是指___________；“28.09”是指___________。

24、铝–空气–海水电池

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

(1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

(2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－

(3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

(4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。

(5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

25、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__。

26、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价   ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

27、氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。

(1)已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

①王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，送往医院抢救无效死亡。该过程发生反应的离子方程式为_______。

②已知“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比表示。例如，100g某84消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。

上述500mL“××牌84消毒液”中含有的的质量为_______g(“有效氯”含量按、溶液密度按计算)；现需要将原消毒液与水按比例稀释后用于织物消毒。则稀释后的溶液中的浓度为_______(忽略混合后溶液体积变化，保留两位有效数字)。

(2)越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：

写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______，该反应的还原剂为_______。

28、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。

（3）沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为_______________.

（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.

29、某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ【性质验证】实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_______(填字母)。

a.碱石灰            b.硅胶            c.浓硫酸            d.无水氯化钙

(2)装置B的作用为_______。

(3)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_______。

Ⅲ【探究硫代硫酸钠的制备】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题：

(4)硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______；S2O结构式如图所示，其中S*的化合价为_______。

(5)25 ℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是_______。(用离子方程式表示)

(6)反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。准确称取1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O+ I2 (aq)=S4O(无色)+ 2I-(aq)。

①标准碘水应盛放在酸式滴定管中。

②滴加最后一滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_______mL。

④重复上述操作两次，记录数据如表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______ %。(保留1位小数)

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

31、三氯化氮(NCl3)为黄色油状液体，在弱酸性溶液中稳定，易溶于有机溶剂，在热水中易水解，95℃以上易爆炸，常用作漂白剂和杀菌剂。实验室常用Cl2与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。

(1)若用装置A制取氯气，X药品为KMnO4，则A中反应的离子方程式是_______。

(2)装置C的作用为_______，B中冰水浴的目的是_______，B中Cl2与NH4Cl充分反应后，采用_______(填操作名称)得到NCl3的四氯化碳溶液，经系列操作后，将制取得到的NCl3

(3)反应生成的NCl3遇热水易水解，反应液有漂白性，产生的气体能让湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出NCl3水解的化学方程式：_______。

(4)NCl3浓度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤如下：

ⅰ.准确量取30.00mLNCl3的(NH4)2SO4溶液于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；

ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol/LKI溶液中，待装置中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；

ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：反应原理为)

①确定滴定终点的现象为_______。

②NCl3的(NH4)2SO4溶液中，NCl3的浓度为_______mol·L-1

32、利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：

I.完成下列填空

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

则=___________(用和表示)。

II．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：    。

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；

②该反应达到化学平衡的标志有___________(填字母)。

A．单位时间内消耗的同时，生成2nmolNOCl

B．

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

③若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。

④若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，v(正)___________v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

根据以上数据，可计算出：表达式v逆=k·cn(NOCl)中的n=___________。