广东省江门市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是

A. 中子数为131   B. 质子数为131   C. 电子数53   D. 质量数53

2、下列实验能够获得成功的是

A.检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成.

B.检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热

C.检验乙醛：取2%硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液1mL，再加入少量乙醛加热至沸腾.

D.实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1:3的溶液迅速升温至170℃

3、下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）

A．2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜ 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH ＜ 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 He，平衡逆向移动，体系中 NH3 的百分含量降低

4、在乙炔、乙醛、苯组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（   ）

A.92.3% B.87.6% C.75% D.84%

5、下列有关胶体和溶液的比较正确的是

A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

D．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

6、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )

A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

7、在下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是

A．氯水

B．漂粉精

C．氯化钾溶液

D．氯酸钾溶液

8、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是

A．聚维酮中C、N原子均采取sp3杂化

B．聚维酮的单体是

C．聚维酮分子由2m个单体聚合而成

D．聚维酮能发生水解反应

9、下列化学用语正确的是

A．

B．过氧化氢的电子式：

C．的分子结构模型：

D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

10、下列有关共价键的说法正确的是（   ）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

11、一定量的质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100g水后没有固体析出，其质量分数为20%，此时溶液体积为100mL，则浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为

A. B. C. D.

12、一氯代烃A(C5H11Cl)经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物(C4H9Cl)经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有(   )种

A．12   B．16   C．24   D．32

13、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32—

B. 醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

14、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解

B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率

D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

15、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：

B．HClO的电子式：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

16、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.8gFe与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.9

B．1L1.0mol/L HCl溶液中，含有的质子数为

C．5.6LNO与混合，混合物中含有的氧原子数为0.5

D．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.8

17、将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为(　　)

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

18、某有机物的结构简式是：，关于它的性质的描述正确的是

①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种有机物；

④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性

A. ①②③   B. ②③⑤   C. 仅⑥   D. 全部正确

19、下列化学用语表示正确的是

A. HClO的结构式：H-Cl-O   B. NH4Cl的电子式为：

C. CO2的比例模型：   D. 甲烷的球棍模型：

20、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

21、(1)写出以下两种物质的化学式：

①乙烯的结构式：_____；②生石灰：_____。

(2)写出 50 至 60℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下反应的化学方程式：_____。

22、分别向胶体中逐滴加入下列各种液体，将产生什么现象？为什么会产生这些现象？

(1)蒸馏水_________；

(2)溶液________；

(3)溶液_________；

(4)蔗糖的水溶液________；

23、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。

24、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：

负极：________，________________，________。

正极：________，________________，________。

25、Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。

(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈___________色；

(2)向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是___________；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

26、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①：___。

②：____。

③：___。

(2)根据下列有机化合物的名称，写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。

27、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

28、磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。回答下列问题：

(1)次磷酸()是一种精细化工产品。向10 mL 0.02 mol·L-1溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则是___________(填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”)。

(2)已知25℃时，0.02 mol·L-1的溶液的pH约为___________。

(3)亚磷酸()是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数、。

①当温度升高时，K值___________(填“增大”或“减小”)。

②试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异：___________。

(4)用三辛胺与磷酸、氯化钾的混合溶液反应可制备，其中三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如图所示。

①曲线C代表的含P粒子是___________。

②反应过程中，当___________时，停止加入三辛胺。

29、如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。

(1)该硫酸的物质的量浓度是_____mol/L。

(2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取______mL浓硫酸。

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填写序号)

(4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是______。

A.用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶

B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C.溶液未经冷却就转移至容量瓶

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

30、在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10mol H2和10mol N2，2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：

(1)N2的转化率________

(2)平衡时，H2的物质的量浓度________

(3)反应前与平衡时容器内的压强之比________

31、LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：

(1)的立体构型是___________。

(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。

(3)抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。

(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。

②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。

③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。

a．sp3 b．sp3d c．sp3d2 d．sp3d3

(5)Cu2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有___________个“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，___________，)。

32、硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：1.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；2.PbCl2(s)+2Cl—(aq) PbCl(aq)

(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______，结合原理分析饱和食盐水的作用_______。

(2)“沉淀”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)

(3)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。

(4)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池，铅蓄电池正极材料是_______，电解质溶液为_______，充电时阴极反应式为_______。