广东省江门市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+

B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

2、硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　)

A.硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B.从Si(s)＋O2(g)SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多

C.自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

3、已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH —定小于7的是（   ）

A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液

5、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(   )

A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

6、下列说法中正确的是 (　　)

A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体

B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂

C.硫与铁反应时生成硫化铁

D.硫在自然界中仅以化合态存在

7、甲、乙、丙、丁四种不同的条件下发生反应，分别测得反应速率为甲:；乙:；丙:；丁:，则反应最快的是（       ）

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

8、与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是

A.Ne B.F－ C.Na＋ D.K＋

9、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信

息相关的是

A. 温度越低，化学反应越慢    B. 低温下分子无法运动

C. 温度降低，化学反应停止    D. 化学反应前后质量守恒

10、现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积(　　)

A. 均为0.84 L   B. 均为0.56 L

C. ①&gt;②   D. ②&gt;①

11、当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是

A．铁和盐酸

B．钠和氧气

C．铝和硫酸

D．铜和硝酸

12、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn )和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图所示。其反应机理为：充电时，电解液中的钾离子运动到中间相碳微粒球负极表面，并嵌入至石墨层中，同时六氟磷酸根阴离子插层到正极石墨中；放电时，钾离子从负极石墨层中脱出，同时正极石墨中的六氟磷酸根脱嵌回到电解液中。下列说法正确的是

A．放电时石墨电极的电势比MCMB电极电势低

B．当转移电子1 mol时，参与反应的K+与PF的物质的量共1 mol

C．放电时正极反应式是Cn(PF6)x+xe—-=Cn+xPF

D．充电时MCMB电极发生氧化反应

13、常温下下列溶液中各组离下一定能大量共存的是，

A．由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：K+、、、Cl-

B．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

C．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、、Cl-

D．含有S2-的溶液：Fe2+、H+、、

14、已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A. 常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g

B. 标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L

C. 2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA

D. 1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

15、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为

A．3mol·L-1

B．2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.2mol·L-1

16、在可逆反应：，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态。

A．①③④

B．②③⑤

C．①④

D．①②③④⑤

17、下列物质中属于电解质的是

A. 乙醇    B. CO2    C. 烧碱    D. 金属铁

18、苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（　　）

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色     ②苯中碳碳键的键长完全相等

③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构     ⑥苯的一溴代物没有同分异构体

⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A. ①②④⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑦

19、下列反应最后有沉淀生成的是

A.Na2O2粉末投入到MgSO4溶液 B.NaAlO2溶液与过量盐酸

C.AlCl3溶液与过量NaOH溶液 D.Na2CO3溶液与稀硫酸

20、工业上烟气脱氮的原理为(放热反应)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是

A．容器内混合物的质量不变

B．容器内气体的密度不变

C．反应消耗0.5molNO的同时消耗1molN2

D．N2的浓度不变

21、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu ③醋酸溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤蔗糖 ⑥CO2　⑦稀硫酸 ⑧NaHSO4固体

(1)能导电的是__________________ (填序号，下同)；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______________。

(2)写出实验室制备④的离子方程式______________；向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________，写出相关离子方程式：_______________________。

(3)物质⑧在水溶液中的电离方程式为___________________________。

22、根据要求完成下列内容

（1）配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的____;

（2）配制Fe2(SO4)3溶液，为了防止发生水解，应加入少量的____。

23、下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：

(1)30 ℃时，A、B两物质的溶解度________。

(2)20 ℃时，A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。

①降低温度　②升高温度　③加入A物质

24、现有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

请回答下列问题：

(1)若完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“>”“<”或“=”)。

(2)反应热的关系：____(填“>”“<”或“=”)b。

(3)已知，且氧气中化学键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收的热量为_______。

25、砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

26、回答下列问题：

(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱____。

(2)高铁酸盐(K2FeO4)是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理____。

27、富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。

富马酸富马酸亚铁

(1)富马酸分子中，含有官能团的名称是______________。

(2)富马酸分子中，σ键与π键的个数比为______________。

(3)依据结构分析，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的是___(填字母序号)

a．四氯化碳                           b．乙醇                                 c．苯

(4)富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是____，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是____。

(5)富马酸的一种同分异构体马来酸结构如图。富马酸的熔点为300℃，而马来酸熔点仅为140℃，其熔点差异较大的原因是________。

马来酸

28、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题：

(1)硼元素在周期表中的位置是_______。

(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为_______。

(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH-而释放出H+，表示这一变化的离子方程式为_______；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性_______(填“强”或“弱”)。

(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。NaBH4中所含的化学键的类型有_______，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______。

29、二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用于食品漂白等，实验室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矾并对皓矾所含结晶水进行测定。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；

②二价锌在水溶液中：pH＜8.2时，主要以Zn2+形式存在，pH＞10.5时，主要以[Zn(OH)4]2-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)2形式存在。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；操作I是_______。

(2)加入NaOH前，需通入SO2一段时间，作用除了充当反应物以外还有_______。写出制取连二亚硫酸锌的化学方程式_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．向Na2S2O4溶液中加的NaCl，可以是溶液也可以是固体

B．使用锌粉的水悬浊液主要是为了加快反应速率

C．单向阀的主要作用是防倒吸

D．洗涤Na2S2O4·2H2O时，用冰水洗涤效果比酒精好

(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4·2H2O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性→_______→……→加入NaCl，冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。

a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液

b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液

c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液

d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热

e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清

f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液

g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下

h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2~10.5之间

i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上

(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3g。皓矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、将一定量的铁与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分加热反应后，铁完全溶解，同时生成气体33.6L（已换算为标准状况下的体积）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，并取少量溶液加入KSCN溶液无明显现象。（不考虑气体的溶解）

（1）反应中共消耗金属Fe的质量为________。

（2）将反应后的溶液稀释至1L时溶液中为________。

31、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

①基态Co原子核外价电子排布图为___；

②基态氧原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的能级电子云在空间有___个伸展方向。

（2）[Co(NO3)4]2-的配体中N原子的杂化方式为___，写出一种与NO互为等电子体的阴离子化学式为___，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____(用n代表P原子数)。

（4）①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点高于Na2O，原因是___。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为___g·cm−3。

32、CO2催化加氢制甲醇符合绿色科技和可持续发展战略，为减轻温室效应和解决能源短缺问题提供了一条合理路径。CO2在一定条件下可发生如下反应：

主反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1

副反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 = +41.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)已知： CH2OH(g)CO(g)+2H2(g)   △H3 = +90.6kJ/mol，求∆H1=________。

(2)有利于提高甲醇平衡产率的反应条件有___________________。

(3)如图为原料初始组成n(CO2) ：n(H2)=1 ：3时，甲醇和一氧化碳选择率随温度的变化曲线(选择率：转化的二氧化碳中生成甲醇或一氧化碳的百分比)

①图中甲醇选择率对应的曲线为，____(填“a”或“b”)。原因是_______________________。

②图中N点时，二氧化碳的平衡转化率为25%，求氢气的转化率为______% (保留三位有效数字)。

(4)在一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol二氧化碳和2.8mol氢气充分反应，选择合适的催化剂，二氧化碳催化加氢制甲醇的平衡转化率为80%，求在此条件下该反应的平衡常数K=________。