云南省普洱市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K+、Fe2+、NO3-、H+   B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32-   D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

2、下列说法正确的是

A. NaI能使淀粉溶液变蓝   B. 用pH试纸可测定氯水的PH

C. 活性炭能使红墨水褪色   D. SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

3、下列有关核外电子运动规律的描述错误的是(   )

A.处于最低能量状态的原子叫作基态原子

B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C.同一能层的电子能量相同

D.M层电子的能量大于L层电子的能量

4、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是

A．

B．

C．

D．

6、下列叙述正确的是

A．最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素

B．同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同

C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

D．熔融的能导电，所以是电解质

7、元素W、X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与其他元素均不同周期，X、Y、Z、M、N能组成如下图所示的某水系离子电池的电解质，X、Y、Z、M同周期，Z与N同主族。X可与同族元素形成俗称为金刚砂的共价晶体，熔点高达2700℃，金刚砂具有与金刚石相似的结构。下列有关说法正确的是

A．WM分子中共价键的电子云轮廓图为

B．分子的空间结构与水分子相似，属于极性分子

C．由键能大小可推知金刚石的熔点远低于2700℃

D．N所代表的元素基态原子核外有4个未成对电子

8、将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)

A.6.72 L B.13.44 L C.3.36 L D.5.6 L

9、下列物质只含有离子键的是

A.CO2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O

10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

11、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（    ）

A.稀释浓硫酸 B.转移溶液

C.过滤 D.移开蒸发皿

12、根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、向一定量的Fe、FeO和的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(   )

A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol

14、下列有关电池的说法错误的是（   ）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铅蓄电池是可充电电池，其负极材料为Pb

C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部

D.用铜片、锌片、西红柿、导线，可以制成水果电池

15、下列各物质中，长期露置在空气中不会变质的是

A．AgI

B．NaCl

C．Ca(ClO)2

D．NaClO

16、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

17、如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。

下列叙述不正确的是（   ）

A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B．总反应方程式为2H2 + O2 = 2H2O

C．b极反应是O2 + 4H+ + 4e‾ = 4H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源

18、下列方程式书写正确的是

A．向碳酸钠溶液中通入少量：

B．醋酸电离：

C．向溶液中滴加少量溶液：

D．向溶液中加入足量溶液

19、T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )

A.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

20、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

A. CO2与SO2   B. NH3与BF3   C. CH4与NH4+   D. C2H2与C2H4

21、写出下列反应的离子方程式：

(1)铁粉加入硫酸铜溶液中______________

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______________

(3)向盐酸中滴加氢氧化钠溶液__________________

(4)向硝酸银中滴加氯化钠溶液____________________

(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液__________________

22、氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1   v=k-2 c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ∆H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；

②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快）   4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。

a.反应速率主要取决于V2O5的质量

b.VO2是该反应的催化剂

c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)   ∆H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__。

23、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，___________是氧化剂；___________是还原剂；_____________元素被氧化；____________元素被还原；_____________是氧化产物；_____________是还原产物。

24、有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空

(1)上述状态下的物质可导电的是 _______(请用序号填空)。

(2)属于非电解质的是 _______(请用序号填空)。

(3)写出⑩的电离方程式_______。写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出少量的①的溶液与②的溶液反应的离子方程式 _______。

25、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_______________。

II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)   2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

26、根据要求回答下列问题：

(1)元素和可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由和形成的是___________(填序号)。

(2)下列各组物质中互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________。

a． 和             b． 和碳纳米管

c． 和             d． 和

(3)丙烯()是一种重要的化工原料。

①丙烯分子中最多有___________个原子处于同一平面内。

②丙烯在催化剂和加热条件下与反应的化学方程式为___________。

27、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

（1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

（2）正极电极反应式为_____________

（3）溶液中SO42-向______极移动。

28、将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)

(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________

(2)铝的质量______________

(3)盐酸的物质的量浓度______________

29、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____。

③该制备装置的缺点为______。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是____。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__，回收滤液中C6H5C1的操作方法是____。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为______。

30、现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

(1)需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

(2)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。

31、实验室利用合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：　，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：

(1)装置A中的试剂是______。

(2)将和混合通入水中的离子方程式为______。

(3)在冰水浴中制备的原因是______。

(4)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用溶液滴定反应后的溶液，滴几滴溶液为指示剂，滴定结束时消耗溶液的体积为VmL。

①当______时，认为溶液中沉淀完全。

②该产品的纯度为______。

(5)下列关于该实验说法不正确的是______。

A．活性炭的作用是做催化剂

B．装碱石灰的干燥管可以处理尾气，并防止水蒸气进入反应装置

C．图中饱和食盐水也可以换成饱和溶液

D．用溶液滴定时，需要用棕色滴定管盛装溶液

(6)停止实验后，可将发生装置连接吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是______(填字母)。

(7)选用下面的装置探究酸性强弱：，其连接顺序为A→______能证明的酸性强于HClO的实验现象为______。

32、乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：

脱羧基反应：

(1)请写出与反应生成甲烷的热化学方程式：___________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时___________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，请分析原因：___________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数为___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。