云南省普洱市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是（ ）

A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强

C. 乙醇可以与水以任意比互溶

D. 氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离

2、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A．体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

3、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C．用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池主要成分是二氧化硅

D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

4、下列物质属于钠盐的是（　　）

A. NaHSO4   B. NaOH   C. Na2O   D. Na2O2

5、下列化学用语正确的是

A．硅的原子结构示意图：

B．氯化碘的结构式 I-Cl

C．二氧化碳分子的电子式：

D．甲烷分子的比例模型：

6、从某微粒的原子结构示意图反映出

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数

7、下列关于的说法正确的是(  )

A．最多只有4个C原子共平面

B．除苯环外的C原子共直线

C．所有C原子可能共平面

D．最多只有3个C原子共直线

8、启动“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高人民生活水平和质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是

A．推广使用燃煤脱硫技术防治污染，减少重金属、农药和难分解有机物的排放

B．实施绿色化学，即利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D．开发新能源和新制冷剂，减少和氟氯烃等物质的排放

9、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

10、下列离子方程式书写正确的是

A. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向Mg(OH)2中加入盐酸：OH－+H+=H2O

D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

11、下列电离方程式中，正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列物质对应的化学式不正确的是

A．甘油醛：

B．磁铁矿的主要成分：

C．蓝矾：

D．工业盐的主要成分：

13、下列逻辑关系图中正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

14、等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4(s)， c中同时加入适量CH3COONa(s)。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

15、下列化学方程式书写不正确的是

A．苯胺与盐酸的反应：+HCl→

B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

C．溴乙烷消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

D．工业上由乙醛生产乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH

16、下列反应的离子方程式错误的是

A．铜与稀硝酸反应：

B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：

C．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

D．碳酸镁与稀盐酸反应：

17、英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是

A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用

B.反应后溶液pH减小

C.生成11.2L O2时，Fe3+得电子数为2NA

D.叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用

18、某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：

已知：。

下列分析中，不正确的是

A．的溶液呈弱酸性

B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大

C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有

D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：

19、 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A. 苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液

B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管

D. 乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应

20、同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

21、请写出下列电解质的电离方程式：

H2SO4______

KOH______

Na2CO3______

Cu(NO3)2______

KAl(SO4)2______

22、按要求回答下列问题：

(1)乙烯的电子式是___。

(2)2，5—二甲基—2，4—己二烯的结构简式是___。

(3)分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是___。

(4)用系统命名法命名____。

(5)经A存在顺反异构，在同温、同压下密度是H2的35倍，其反式异构体的结构简式为___。

23、在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

24、按要求完成下列问题：

(1)系统命名为_______；

(2)写出间二甲苯的结构简式_______；

(3)羟基的结构简式_______；

(4)写出2－甲基－1－戊烯的键线式_______。

(5)1，3－丁二烯的结构简式_______。

(6)2－甲基－2－氯丁烷的结构简式_______。

25、（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：_____________________________，______________________________。

（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。

①若该装置不是原电池，请说明原因：________________________。（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________________________。

26、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

27、简要回答下列问题。

(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是_______。

(2)生活中常见的合金有_______。

28、(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n()增大，则还原产物是______________。

(2)写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法：_____________________。

29、苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：

2

实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入碳酸钾(过量)，水，加热溶解，再加入四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和氯化苄。搅拌加热回流反应。反应结束后冷却，并转入125mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集的馏分，得苯甲醇。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_______，冷却水应从_______(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_______(填字母)。

（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_______(填字母)。

A.乙醇          B.乙酸乙酯              C.苯                 D.氯仿

（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_______(填“是”或“否”)正确，其理由是_______。

（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是_______。

（5）本实验苯甲醇的产率为_______%(计算结果保留一位小数)。

30、现有氮气5.6 g，在标准状况下其体积为______L，含有氮分子的数目为________。

31、黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：

(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为____。

(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为____、____。(用离子方程式表示)

(3)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是____(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为____。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体VL(已换算成标准状况)，将其通入足量H2O2溶液中充分吸收后，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。H2O2的作用是____；净化除尘后的气体中SO2含量(体积分数)的计算式是____(用含V、b的代数式表示)。

32、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：

根据以上数据判断：N2 + O2 = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________。

A．CH4+2O2=CO2+2H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________。

(4)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e-= Li＋，

正极Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________。