云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

B.0.1mol NH4+中含有NA个质子

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

2、在一定条件下，NO跟可以发生反应：，关于该反应下列说法中不正确的是(    )

A.既不是氧化产物也不是还原产物

B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3

C.若有完全反应，共转移12mol电子

D.NO是氧化剂，是还原剂

3、下列反应属于吸热反应的是

A．KOH+HF=KF+H2O

B．NH4Cl+NaOHNH3+H2O+NaCl

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．C+O2CO2

4、常见的银纪念币的材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，可判断出制作银纪念币时铜芯作(   )

A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极

5、下列人们在生活、生产、实验中的相关措施中，不是用来调控化学反应速率的是

A．将食物存放在温度低的地方

B．火力发电厂将烟囱建得很高

C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

D．把催化剂投入溶液后再进行化学实验

6、下列废旧聚氯乙烯塑料制品的处理途径最恰当的是

A．制成一次性餐具

B．焚烧回收热能

C．深挖填埋

D．裂解为化工原料

7、下列说法不正确的是

A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物

D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

8、下列说法正确的是

A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强

B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质

C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++

9、氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是

A．过程b、j、c属于“氮的固定”

B．过程a、l、f为非氧化还原反应

C．过程j可能为汽车尾气的处理过程

D．过程h说明NO2为酸性氧化物

10、NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

B. 含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA

C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA

11、下列有关离子方程式的书写正确的是

A．钠与溶液反应：

B．酸雨在空气中久置后pH下降：

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

D．大理石溶于醋酸中：

12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，0.5 mol SO3的体积为11.2L

C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

13、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是（ ）

A. Cl2可以与KSCN溶液反应

B. (SCN)2可以与KI溶液反应

C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D. (SCN)2可以与KBr溶液反应

14、下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（   ）

A．一氯甲烷   B．乙醇   C．溴乙烷    D．

15、下列说法正确的是

A．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c()=c(Na+)

B．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略温度、体积变化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

C．T℃时，pH为6.8的溶液，该溶液一定呈酸性

D．相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n()与n(Na+)相等

16、下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）

A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

17、已知有反应：①；②；③。下列有关说法不正确的是

A．由题意可以推理得到：

B．反应①②③中的还原产物分别为Cl-、Br-、CoCl2

C．在含有大量Fe3+的溶液中，Co2+、Fe2+、Br-、Cl-可以大量共存

D．在反应③中有3个Cl2分子生成时，则未被氧化的HCl为12个

18、一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（       ）

A．加入少量NaOH固体，减小

B．升高温度溶液的pH增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

19、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

20、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)

A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

21、写出下列反应的化学方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

22、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称________；

(2)写出工业上合成BA3的化学方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。

23、试回答下列问题(温度均为25℃时)：

(1)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a：b=__；

(2)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7(填>、＜、=)，离子反应方程式为__。

24、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢能源的研究获得了迅速发展。

(1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量，试写出H2燃烧的热化学方程式：_________。

(2)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(3)某学生查阅大量资料，提出下列用水制取氢气的研究方向：

①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量。

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。

③寻找高效催化剂，提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水制取氢气

请你从上述研究方向中，选择其中不合理的项，并简述理由：不合理的是_________，理由是___________。

25、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

26、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：

（1）原子种类由____决定；   

（2）元素种类由_____决定；

（3）核电荷数由____决定。   

（4）元素的化学性质主要由____决定；

（5）元素的原子半径由_______决定；  

（6）元素的化合价主要由____决定。

27、现代社会生活离不开能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。

28、2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：______

(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色______(填“相同”或“不相同”)，该原理是______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为______、______。(填标号)

a．HCl溶液       b．NaCl溶液       c．NaOH溶液       d．KNO3溶液

(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少______？(写出计算过程)

29、NH3是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质。

I．制取并收集氨气       

(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____。

(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)。

(3)B装置中的干燥剂可选用____(选填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(4)气体收集和尾气处理装置依次为____，____。

(5)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L。

II．按如图装置进行NH3性质实验。

(6)先打开旋塞1，B瓶中的现象是____，原因是____，稳定后，关闭旋塞1。

(7)再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。

30、按要求完成。

(1)19.6克硫酸是___________molH2SO4，含有___________个原子，1.7克NH3在同温同压下与___________克H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数___________，混合气体的平均摩尔质量为___________该气体对氢气的相对密度为___________。

(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是___________(其中阿伏加德罗常数用NA表示)。

(4)将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为___________式中x的数值___________。

(5)配制100mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为___________mL。

(6)现要配制1mol·L-1Na2CO3溶液250mL

①需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)___________g；

②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有___________

A．固体Na2CO3·10H2O放在右盘(1g以下用游码)；

B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

C．转移溶液时未洗涤烧杯

D．定容时溶液未冷却；

E．定容时视线仰视；

F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

G．容量瓶未干燥。

31、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________。

(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为___________________________。

(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液   b.NaOH溶液   c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:____________。

(4)常温下，若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如图所示:

从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。

32、汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：

已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol

则：

(1) _______kJ/mol。

(2)将CO和NO按投入一恒温密闭容器，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率_______(填“＞”、“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。

(4)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：，到达平衡时，测得CO、、分别为1 mol、1 mol、1 mol，此时容器的体积为3 L，现往容器中继续通人3 mol CO，则v(正)_______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_______。

(5)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从小到大的顺序排序为_______。

②某温度下，将2.0 mol 和4.0 mol 充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如上图所示，在不同温度和压强下的平衡转化率最小的是_______；

A.、 B.、 C.、 D.、

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。

A.混合气体的平均摩尔质量变小 B.逆反应速率先增大后减小

C.化学平衡常数K值增大 D.

E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小