云南省怒江傈僳族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、（双选）油、脂肪和酯相比较(  )

A. 油是高级脂肪酸的单甘油酯

B. 脂肪是高级脂肪酸的单甘油酯

C. 油是高级脂肪酸含不饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此油属于酯类

D. 脂肪是高级脂肪酸含饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此脂肪属于酯类

2、关于下列概念的表述正确的是(   )

A.有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物

B.金属元素与氧元素组成的化合物称为碱性氧化物

C.有单质参加的反应属于氧化还原反应

D.溶液、胶体、浊液都是由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的分散系

3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中滴加溶液：

B．将铜单质溶于足量浓硝酸：

C．向水中通入和的混合气体：

D．将投入浓盐酸并加热：

5、牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9。下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质

B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿

C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿

D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质

6、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是(　　)

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

7、我国是煤炭的产销大国，煤炭燃烧产生的烟气中的氮氧化物(NOx)和给生态环境带来严重的危害。可利用二氧化氯除去烟气中的，其部分反应历程如图所示，该段反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A．该段反应中，作还原剂反应进程

B．该段反应为放热反应，④⃗⑤是决速步骤

C．该段反应过程涉及极性键的断裂和形成

D．该段反应转移时，该段反应消耗的体积(标准状况)为2.24L

8、下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是

A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

9、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

10、向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是

A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1

B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同

C．T1＞T2

D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图

11、下列说法正确的是(　　)

A. 所有的吸热反应都不能自发进行   B. 熵值增大的反应一定能自发进行

C. 电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应   D. 氧化钙溶于水吸热

12、下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液      ②pH试纸的使用      ③过滤      ④蒸发

A. 试管    B. 玻璃棒

C. 胶头滴管    D. 漏斗

13、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A．熔沸点；硬度：

B．稳定性：；沸点：

C．酸性：；非金属性：

D．第一电离能：；电负性：

14、呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，在医药工业上用于合成防治血吸虫病的药物呋喃丙胺，呋喃丙烯酸的结构如图所示。下列关于呋喃丙烯酸的说法错误的是

A．含有羧基、碳碳双键、醚键三种官能团

B．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

C．呋喃丙烯酸中所有的碳原子均为杂化

D．与其互为同分异构体的有机物不可能是芳香族化合物

15、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为

①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应

A．②③④

B．①②③

C．③④

D．①②④

16、关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A.若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同

B.若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等

C.若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)

D.若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)

17、下列化学用语正确的是（   ）

A.葡萄糖的分子式：CH2O B.2-丁烯的键线式：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.苯的实验式：C6H6

18、平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）

A.②④ B.②③ C.①④⑤ D.①②③

19、下列化学用语表述正确的是

A．溴原子的结构示意图：

B．HF的电子式：

C．Na原子的结构示意图：

D．H、D、T互为同位素

20、在含有大量的Ba2+、H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.OH- B. C.Fe3+ D.Ag+

21、（1）在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比___________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是___________，质量最大的是____________，体积最小的是____________。

22、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

23、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

24、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类名称，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH________；② ________；

③ ________；④ ________；

⑤ ________。

25、按照下图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。

回答下列问题

(1)实验过程中观察到的现象是________________________。

(2)写出该反应的化学方程式___________________。

(3)该反应是放热反应还是吸热反应________。

26、如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（_____）两种物质都是非金属氧化物

（_____）两种物质都是钠的化合物

（_____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（_____）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是____。

③生成该胶体的化学方程式为___。

27、亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾(KCN)，与强酸作用也会生成极毒的氰化氢(HCN)气体。

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式___________。

(2)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为___________。

(3)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是___________。

(4)请写出一种检验Fe3+的试剂___________，其相应的现象是___________。

(5)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀(Fe2S3)。请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：___________。

(6)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___________，若有0.4mol FeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2___________升。

(7)上述反应在恒温下进行，则过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___________。

28、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

29、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式   。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是 、   和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有   ；萃取液中含有的主要金属阳离子是   。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

30、（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．

（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是_________L．

（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．

31、回答下列问题：

(1)常温下， mL 的盐酸与 mL 0.1 溶液混合，所得混合溶液的，则等于___________(忽略混合前后溶液体积变化)。

(2)已知：①

②

③

资料显示，固体加热到100℃发生分解，但是加热溶液不到80℃就有大量气体放出，试通过计算从反应热角度说明原因___________

32、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为_______。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表：

③H2O、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。