云南省昆明市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（   ）

A.金属钠露置在空气中迅速变暗

B.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

C.露置在空气中的过氧化钠固体变白

D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

2、水的状态除了气液和固态外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到165K(零下108℃)时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关水的叙述正确的是

A．玻璃态水是一种分子晶体

B．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C．水和冰中均存在氢键

D．水在降温的过程中，Kw不变

3、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A. 对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变

B. K越大，化学反应速率越快

C. K越大，反应进行得越彻底

D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K

4、T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

5、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

6、X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小：Z>X > Y

B. W 的氢化物的沸点比 X 的高

C. Y 的单质可通过铝热反应冶炼

D. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强

7、能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是

A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热

B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物

C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏

D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等

8、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的

A. 分子数   B. 原子数   C. 体积   D. 物质的量

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列叙述正确的是（ ）

A.若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

B.氨基酸、丙烯酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

C.将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2

D.用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

11、化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是

A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：

D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：

12、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）

A.N4与N2互为同素异形体

B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C.N4变成N2是化学变化

D.N4不可能是分子晶体

13、下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

14、下列有关说法正确的是

A．用饱和溶液可除去中含有的HCl杂质

B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C．通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊

D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应

15、下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(　 　)

A. 烧制陶瓷   B. 干冰气化   C. 粮食酿酒   D. 使用火药

16、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是

A．混合溶液中

B．混合溶液中

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为

17、图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是(   )

A.NaCl溶液为强电解质

B.a离子为Na+，b离子为Cl-

C.NaCl的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-

D.NaCl的溶解可以在容量瓶中进行

18、A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。下列说法正确的是

A. A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

B. D和A能形成原子个数比为2︰1型的离子化合物

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A

D. C的氧化物是碱性氧化物

19、可采用如图所示装置来收集的气体是

A．N2

B．H2

C．CO

D．HC1

20、电解下列物质的溶液的实质是电解水的是

A．Na2SO4

B．CuCl2

C．NaCl

D．AgNO3

21、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

22、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体        ②SO2③液态醋酸            ④铜       ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水     ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积            D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C       ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余             ⑥C溶液里有锌剩余

23、溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br2，生成、等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br2

(1)Br2可用热空气吹出，其原因是___________。

(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。

(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中___________。

a.通入HBr b.加入溶液 c.加入溶液 d.加入溶液

24、氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。

(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

25、同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。

26、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

27、(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。

①该燃料电池正极的电极反应式为_______，负极的电极反应式为_______。 

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)铅蓄电池的总反应式为： Pb＋PbO2＋4H＋＋22PbSO4＋2H2O，放电时，负极的反应式是_______，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4_______mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源_______极相连，其电极反应式是_______。

28、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于__区。

（2）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n，则该离子中钛原子数为__。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与__个N原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___，氮化铝晶体属于___晶体。

（4）Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体（一种是紫色，一种是绿色），组成皆为TiCl3•6H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为__。

（5）硼与铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。

29、亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用在实验室用如下实验装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。

已知：①；

②；

③酸性条件下，和都能与反应生成和。

(1)盛装饱和溶液的仪器C的名称是________；D装置的作用是____________。

(2)A装置滴入浓硝酸之前，先通入一段时间的目的是_________________。

(3)装置B中铜片参加反应的离子反应方程式为___________；为了使完全被碱液吸收且产品纯度高，x值为___________。

(4)C中用多孔球泡通入混合气的目的是____________。

(5)实验充分反应后，根据已知信息检验装置C中产物的方法是________________。

(6)实验完毕后，从C中分离出亚硝酸钠产品。取少量产品配制成溶液并取2mL置于试管中，滴加酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝色并有气体单质生成。该气体单质是____________(填化学式)，该实验说明具有_____________性(填“氧化”或“还原”)。

30、(1)0.6mol O2与0.4mol O3的质量之比为______，分子个数之比为_______，O原子的物质的量之比为______。

(2)49g硫酸是_______mol，含有______mol O，电离可产生______个氢离子。

31、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li~3.50%、Ni~6.55%、Ca~6.41%、Mg~13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示：

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。

（2）滤渣2的主要成分有___。

（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90°C下充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是__。

（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__g。

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是__，该池使用了__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。

32、海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。

(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是___________，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(3)写出步骤(Ⅱ)中和反应的离子方程式：___________，可推断氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。

(4)步骤(Ⅲ)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。

(5)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为，该反应的还原剂是___________。