1、下列关于化学反应与能量的说法中,正确的是
A.化学反应中必然伴随有温度的升高
B.燃料电池工作时,化学能全部转化为电能
C.石墨转化为金刚石时需要吸收能量,说明石墨更稳定
D.根据能量守恒定律,吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量
2、下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是( )
A. 用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]
B. 蔗糖放在水中片刻后消失了
C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
3、受台风影响,日本福岛在2013年10月11日排泄废核污染水,经测定周围海域和
含量升高,下列关于这两种微粒的说法正确的是( )
A.通过化学反应生成
B.比
少6个中子
C.核外电子数为88
D.核内中子数为78
4、下列叙述中正确的是
A. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C. 热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D. 化学反应的本质是旧的化学键断裂放出热量,新的化学键形成吸收热量。
5、25℃时,向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中:
B.b点对应的溶液中:
C.a、b、c、d四点中,d点对应的溶液中水的电离程度最大
D.a、b、c、d各点溶液中均有:
6、在平面直角坐标系中,O为坐标原点,设向量,
,其中
(3,1),
(1,3).若
λ
μ
,且0≤μ≤λ≤1,那么C点所有可能的位置区域用阴影表示正确的是( )
A. B.
C. D.
7、下列物质属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.玻璃 C.纯碱 D.铁
8、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液,不会出现喷泉现象的是
| 气体 | 溶液 |
A | CO2 | 稀盐酸 |
B | HCl | 稀氨水 |
C | NO2 | NaOH溶液 |
D | SO2 | KMnO4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶
A.澄清石灰水、浓硫酸
B.溴水、浓硫酸
C.酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
D.浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液
10、化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,不正确的是( )
A.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
C.人体中缺碘元素会得贫血病
D.研制推广甲醇燃料汽车,有利于“减排目标”的实现
11、关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是 ( )
A.锌是正极,铜是负极
B.H+在溶液里流向锌片
C.负极发生还原反应
D.电子经外电路由锌流向铜
12、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转化器中能反应生成氮气和,对此反应,下列说法中错误的是( )
A.改变压强不可以改变反应速率 B.使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
C.增加压强能增大反应速率 D.升高温度能增大反应速率
13、可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
14、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选择试剂及操作方法均正确的是
A.NaCl溶液(),CaCl2溶液,过滤
B.FeCl2溶液(),铜粉,过滤
C.,饱和碳酸钠溶液,洗气
D.溶液(
),通足量
15、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是
A.d为锌块,铁片不易被腐蚀
B.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-==H2↑
C.d为石墨,铁片腐蚀加快
D.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
16、12mL浓度为0.05mol·L−1Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L−1的KXO3溶液完全反应,已知Na2SO3可被KXO3氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为
A.+7 B.+3 C.+1 D.—1
17、在空气中久置而不易变质的物质是( )
A.过氧化钠
B.氧化钠
C.硅酸钠溶液
D.纯碱
18、黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A.元素的第一电离能:
B.元素的电负性:
C.的空间结构为平面三角形
D.分子中,碳原子的杂化轨道类型为
19、下列装置不能完成对应实验的是( )
A.制蒸馏水
B.油、水分离
C.沙、水分离
D.干燥NH3
20、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )
A.质子数不同 B.中子数不同
C.质量数不同 D.质量数与质子数之差不同
21、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2:_________;
②KHSO4:___________;
(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式:
③HNO3与醋酸钠(CH3COONa):____________;
④Na2CO3与澄清石灰水反应:__________。
22、汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
则尾气转化反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。
②在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(3)假设在恒容密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是 。
A.选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B.升高反应体系的温度能提高反应速率, 提高尾气的转化率
C.相同温度下,若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低
D.单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
(4)用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5,原理:先将NO2转化为N2O4,再采用电解法制备N2O5,装置如右图所示则电源b极是__________极(填“正”“负”),生成N2O5电极反应式为 ,电解一段时间后硝酸溶液的pH (填“增大”“减小”“不变”)。
23、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C.P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是(填化学式)
A ; B ; C ; D 。
24、捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
(1)用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑,其流程如图所示:
①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是__________。
(2)将CO2催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器,在0.1MPa时,测得平衡时四种气态物质,其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。
①正反应的焓变△H_______0 。
②提高CO2的转化率,可采用的方法是_______。
A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比
B.改变催化剂
C.缩小容器体积
③图中表示乙烯的曲线是_______。
(3)以NH3与CO2为原料,合成尿素[化学式:CO(NH2)2]:
反应如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
CO2与NH3形成液态水时,合成尿素的热化学方程式是_______________;
(2)电解CO2可制得多种燃料:下图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料做电极,将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
25、常用于制备食品香料的有机化合物A,其相对分子质量为120,A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应,又可以与乙酸发生酯化反应,且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题:
(1)A的分子式为 。
(2)B的结构简式 。
(3)A与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。
(4)由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A,流程如下:
若C的分子式为C3H5Cl,D的分子式为C3H5Cl3,则①的反应类型为 。
D→E反应的化学方程式为 。
请补充完成E→A的反应流程 。
26、实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl2,则转移的电子数为___________个。当生成71gCl2时,被氧化的物质的质量为 ___________ g。
(2)写出该反应的离子方程式:___________。
(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:___________。
(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示:
①反应Ⅰ的离子方程式为___________。
②“地康法”制取氯气的总反应方程式为:___________。
③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏,可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质,试写出该反应的化学方程式:___________。
(5)实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应:2KMnO4 + 16HCl(浓)=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O,此反应常温下就可以迅速进行,根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序为___________。
27、某汽车安全气囊的产气药主要含有KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
回答下列问题:
(1)KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3四种物质中,属于氧化物的是___________。
(2)KClO4是助氧化剂,其中氯元素的化合价为___________。
(3)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应,还原产物为___________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为___________。
(5)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2和Na的物质的量之比为___________。
28、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是________(填序号),并根据病情的轻重(任选一种),在结论中用不同数目的“+”号表示。
试剂 | 操作步骤 | 发生现象 | 结论 |
①氢氧化铜 | A.将尿液与试剂混合振荡 | 甲.蓝色溶液 |
|
乙.生成绿色沉淀 |
| ||
②斐林试剂 | B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 | 丙.生成黄绿色沉淀 |
|
③硫酸铜 | C.将尿液与试剂混合后微热 | 丁.生成黄色沉淀 |
|
戊.生成砖红色沉淀 |
|
29、过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知:①沉淀时需控制温度为左右;
②呈白色,微溶于水,加热至
左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下:
①过氧化钙的电子式为___________。
②沉淀步骤需控制温度为左右;控温直接有效的方法是___________。
③装置连接顺序为___________(填接口字母)。
④产生沉淀的化学方程式为___________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(3)产品纯度测定实验步骤如下:
第一步:准确称取产品于烧杯中,加入适量的盐酸使其完全溶解;
第二步:向上述溶液中加入稍过量的,沉淀完全,过滤并洗涤沉淀;
第三步:将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解,溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中;
第四步:向锥形瓶中逐滴滴入浓度为的
溶液至终点,消耗
溶液
。
①第四步反应一段时间以后,速率迅速加快的最可能原因是___________。
②产品的纯度为___________(用字母表示)。
③若第三步用稀盐酸溶解,所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。
30、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到标准状况下氢气2.24L,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.50g。求:
(1)溶解的铜的质量。______
(2)原硫酸的物质的量浓度。(要求写出简要计算过程)_______
31、以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如下:
(1)硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为___________,第③步混合物分离的方法是___________。
(2)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式:___________。
(3)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氢氧化钠溶液吸收,写出该反应的离子方程式:___________。
(4)用铁粉还原后的混合物分离后的固体中,除了铁和铜外还有的成分是___________(写化学式)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:
已知总反应为:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O=2+15Fe2+ + 16H+。写出过程II反应的离子方程式:___________。
32、如图,通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。
(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。
(4)高温下,反应④的化学方程式为_________________。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中,可用于制造光是纤维的是__________。
(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。
a.Ge与H2化合难于Si
b.GeO2既有氧化性又有还原性
c.酸性H2GeO3>H2SiO3
d.Si和Ge都可做半导体材料