云南省昆明市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是

A．化学反应中必然伴随有温度的升高

B．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能

C．石墨转化为金刚石时需要吸收能量，说明石墨更稳定

D．根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的能量定高于生成物的能量

2、下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(   )

A. 用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]

B. 蔗糖放在水中片刻后消失了

C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

3、受台风影响，日本福岛在2013年10月11日排泄废核污染水，经测定周围海域和含量升高，下列关于这两种微粒的说法正确的是(　　)

A.通过化学反应生成

B.比少6个中子

C.核外电子数为88

D.核内中子数为78

4、下列叙述中正确的是

A. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C. 热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D. 化学反应的本质是旧的化学键断裂放出热量，新的化学键形成吸收热量。

5、25℃时，向20mL0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：

B．b点对应的溶液中：

C．a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大

D．a、b、c、d各点溶液中均有：

6、在平面直角坐标系中，O为坐标原点，设向量，，其中（3，1），（1，3）．若λμ，且0≤μ≤λ≤1，那么C点所有可能的位置区域用阴影表示正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

7、下列物质属于电解质的是（   ）

A.蔗糖 B.玻璃 C.纯碱 D.铁

8、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不会出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶

A．澄清石灰水、浓硫酸

B．溴水、浓硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液

10、化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）

A.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.人体中缺碘元素会得贫血病

D.研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

11、关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是 (  )

A．锌是正极，铜是负极  

B．H＋在溶液里流向锌片

C．负极发生还原反应  

D．电子经外电路由锌流向铜

12、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是（   ）

A.改变压强不可以改变反应速率 B.使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率

C.增加压强能增大反应速率 D.升高温度能增大反应速率

13、可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥   B. ②③⑤   C. ①③④   D. ①②③④⑤⑥

14、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂及操作方法均正确的是

A．NaCl溶液()，CaCl2溶液，过滤

B．FeCl2溶液()，铜粉，过滤

C．，饱和碳酸钠溶液，洗气

D．溶液()，通足量

15、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为锌块，铁片不易被腐蚀

B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

C．d为石墨，铁片腐蚀加快

D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

16、12mL浓度为0.05mol·L−1Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L−1的KXO3溶液完全反应，已知Na2SO3可被KXO3氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为

A.+7 B.+3 C.+1 D.—1

17、在空气中久置而不易变质的物质是(　　)

A.过氧化钠

B.氧化钠

C.硅酸钠溶液

D.纯碱

18、黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：

B．元素的电负性：

C．的空间结构为平面三角形

D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为

19、下列装置不能完成对应实验的是(　　)

A.制蒸馏水

B.油、水分离

C.沙、水分离

D.干燥NH3

20、根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（   ）

A.质子数不同 B.中子数不同

C.质量数不同 D.质量数与质子数之差不同

21、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：_________；

②KHSO4：___________；

(2)写出下列物质在水溶液中的离子方程式：

③HNO3与醋酸钠（CH3COONa）：____________；

④Na2CO3与澄清石灰水反应：__________。

22、汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）  △H=   。

（2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是   。

A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率

C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

（4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为 ，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。

23、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.  H2、C．P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.  HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A ； B ； C   ； D 。

24、捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

②过程2反应的化学方程式是__________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H_______0 。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

B．改变催化剂

C．缩小容器体积

③图中表示乙烯的曲线是_______。

（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

（2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。

②生成丙烯的电极反应式是__________。

25、常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题：

（1）A的分子式为 。

（2）B的结构简式 。

（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。

（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则①的反应类型为   。

D→E反应的化学方程式为 。

请补充完成E→A的反应流程 。

26、实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为___________个。当生成71gCl2时，被氧化的物质的质量为 ___________ g。

(2)写出该反应的离子方程式：___________。

(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。

②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：___________。

③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序为___________。

27、某汽车安全气囊的产气药主要含有KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

回答下列问题：

(1)KClO4、Fe2O3、NaHCO3、NaN3四种物质中，属于氧化物的是___________。

(2)KClO4是助氧化剂，其中氯元素的化合价为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物为___________。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(5)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2和Na的物质的量之比为___________。

28、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

29、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①沉淀时需控制温度为左右；

②呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。

(1)实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为___________。

②沉淀步骤需控制温度为左右；控温直接有效的方法是___________。

③装置连接顺序为___________(填接口字母)。

④产生沉淀的化学方程式为___________。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是___________。

(3)产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。

①第四步反应一段时间以后，速率迅速加快的最可能原因是___________。

②产品的纯度为___________(用字母表示)。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。

30、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

31、以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如下：

(1)硫铁矿的主要成分FeS2中铁元素化合价为___________，第③步混合物分离的方法是___________。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式：___________。

(3)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)用铁粉还原后的混合物分离后的固体中，除了铁和铜外还有的成分是___________(写化学式)。

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O＝2+15Fe2+ + 16H+。写出过程II反应的离子方程式：___________。

32、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料