云南省昆明市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）

A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B. 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液

C. 乙烯（SO2):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D. 乙醇（水）：加足最浓琉酸，蒸馏

2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(   )

A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键   B. 气态氢化物的热稳定性X<Z

C. 单质X的熔点比单质Z高   D. 简单离子的还原性X<Z

3、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是

A．该分子不含手性碳原子

B．分子中N、O、P原子的原子半径由大到小的关系为P＞N＞O

C．分子中的N-H键的键长小于O-H键的键长

D．分子中只存在σ键

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列实验装置图错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列选项能正确表示微粒的结构示意图的是

A．Mg

B．Cl-

C．Al3+

D．K+

8、不能通过化合反应制备的物质是

A．FeCl2

B．Fe(OH)3

C．Al2O3

D．Al2(SO4)3

9、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是(     )

①蔗糖和麦芽糖       ②软脂酸和硬脂酸   ③淀粉和纤维素    ④乙酸甘油酯和油酸甘油酯

A. ①②    B. ③④    C. ②④    D. ①③

10、ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

11、有关晶体的下列说法中，正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高 B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

12、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A．HCO、NH、Cl-、OH-

B．H+、Cl-、Na＋、CO

C．Na+、Ba2+、Cl-、CO

D．H+、K+、SO、Fe3+

13、下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．金属钠投入水中

B．电解熔融制镁

C．食醋除水壶中水垢

D．“84”消毒液用于环境消毒

14、工业上冶炼钼的化学原理为：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是

A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中

B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H2MoO4是一种强酸

D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

15、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

16、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。②。以下表述正确的是（    ）

A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C. 在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

17、2019年诺贝尔化学奖由M．Stanley Whittingham、JohnB．Goodenough和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。以石墨烯和金属锂为电极的锂-空气电池原理如图所示。下面关于该电池的说法错误的是（   ）

A.锂电极的电极反应式：Li-e-=Li+

B.空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应

C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极

D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动

18、某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．由转化为的反应是一个熵增的反应

B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率

D．每获得时，消耗的的体积为

19、下列说法错误的是（   ）

A. 熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机；

B. 中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病；

C. 煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑；

D. 塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。

20、下列说法正确的是( )

A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

21、元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。

（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）

（3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图___________。

（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。

（5）SeO3的空间构型为___________。

（6）SeO32－离子的VSEPR构型为___________。

22、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；

(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

23、元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Cu五种元素，按要求回答下列问题：

(1)写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：_______；碱_______；碱性氧化物_______ ；具有氧化性的气体单质_______。

(2)写出仅由上述两种元素形成的盐在水溶液中的电离方程式：_______ ；_______ 。

(3)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应_______ ； 生成气体的反应_______ ；属于化合反应的反应_______ 。

24、乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

即酯化反应实质是经过中间体 再转化为酯和水的，以上反应均为可逆反应。回答下列问题：

(1)乙酸所含官能团的名称是___________ ；

(2)科学家常用同位素示踪法研究有机反应的机理。若用进行乙酸和乙醇的酯化反应，18O不可能存在于___________ 中(填物质名称，下同)；若用CH3CH218OH进行该反应，18O可存在于___________ 中；

(3)请分别指出反应A~F中属于取代反应的是___________ ；属于加成反应的是___________ 。

25、按照要求填空：

①  ②③  ④ ⑤   ⑥

(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；

(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；

(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。

26、(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是   。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热   (填“相等”或“不相等”)，简述理由：   。

（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3  kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式   。

27、胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。

A．＜1nm

B．1-100nm

C．＞100nm

D．1~1000nm

(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。

A．观察分散质粒子的直径

B．观察分散系是否均匀

C．观察分散系是否能发生丁达尔现象

D．观察分散质粒子是否能透过滤纸

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。

(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。

(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。

(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。

(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。

28、（1）22克CO2的物质的量为_________mol，其中含有O原子的个数为_____________,含质子的物质的量为____mol，该气体在标准状况下的体积为_________L。

（2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应_________________________________

（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O __________________________________；

29、已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为_____________

（2）在三颈瓶中加入沸石的作用是　　　　　　　，

若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是　　　　　　　　　　 

（3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。

（4）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）

__________________________________________________________。

（5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________

（6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。

30、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

31、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：难溶于水，可与过量NaOH结合成。回答下列问题：

(1)“操作1”的目的是使烧结的固体在水浸过程有较大的接触面积，则其名称是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用除生成易溶于水的外，还有铁、铝、硅的氧化物，该反应的化学方程式为_______。“滤渣1”中的碱性氧化物是_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。当滤液中的恰好完全沉淀时，该溶液的pH=_______。(此时溶液中浓度为。已知：)

(4)“沉氟”过程中的离子方程式：_______。

(5)在熔融状态下不能导电，工业上用电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍电极作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料，电解总反应的化学方程式为_______；加入NaCl的主要目的是_______。

32、无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：

查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在升华。装有无水氯化铝的试剂瓶放置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式___________。

(2)仪器乙为_______(写名称)：装置B中加入的试剂是___________。

(3)为制得较纯净的氯化铝，实验开始时应先点燃酒精灯___________(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是__________。

(4)取反应后的产物少许，投入足量溶液中，有无色气泡产生，请写出该反应化学方程式_______。