云南省昆明市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是

A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物

B．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜

D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

2、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B. 在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－

C. 在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO

D. 在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO、NO

3、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+

B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

4、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积(　　)

A．22.4 L

B．44.8 L

C．11.2 L

D．4.48 L

5、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 锌片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应

C. 甲烷在空气中的燃烧反应 D. 高温条件下炭与CO2的反应

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )

A.采用加压条件来提高H2+I22HI反应的效率

B.催化剂有利于 SO2 的催化氧化反应2SO2+O22SO3

C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应N2+3H22NH3 ΔH<0

D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

7、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是

A．溶剂   B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂

8、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )

A.NaHCO3溶液 B.MgSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.HCl溶液

9、国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效。设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（   ）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.含有的原子数为

C.个分子含原子

D.包含个基本单元，基本单元包括原子、分子或离子等微观粒子，不包括它们的组合

10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3(熔融) Al Fe

②SSO3H2SO4

③Cu(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu

④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3．

A.①③⑤ B.②⑤④ C.①②③ D.③④

11、氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是

A. 德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖

B. 汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染

C. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质

D. 空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定”

12、我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应 获得EG。反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子

B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C.反应过程中生成了 EG、甲醇和草酸

D.EG和甲醇是同系物

13、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+

B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl

C. 含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-

D. 酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+

14、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A. 福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

15、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（　  ）

A.放电时，向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2＋C

D.充电时，Ni接直流电源的负极

16、已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．约为

B．M点：

C．N点：约为mol⋅L

D．直线上任一点均满足：

17、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同一种物质 B.同分异构体

C.同位素 D.同素异形体

18、已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为

A．-1641．0kJ/mol

B．+3081kJ/mol

C．+663．5kJ/mol

D．-2507．0kJ/mol

19、下列说法正确的是

A．油脂密度大于水

B．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物

C．蔗糖不可以发生水解反应

D．蛋白质在人体内消化后会产生葡萄糖

20、下列关于氮的叙述中不正确的是

A．氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键很牢固所致

B．氮元素有多种化合价

C．氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中氮气的活泼性也强于磷单质

D．液氮可作冷冻剂

21、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)

(1)所含官能团的名称是______，实验室鉴别和可选择下列哪些试剂？______(填字母)

A．溴的四氯化碳溶液        B．酸性高锰酸钾溶液   C．碳酸钠溶液

(2)写出A的结构简式：______。

(3)的化学名称是______。

(4)反应①的反应类型是______。

(5)写出反应④的化学反应方程式：______。

22、下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________，金属性最强的是___________(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是___________，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为___________。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是___________(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是___________，写出B元素原子结构示意图___________。

23、价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)

24、运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。

(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

25、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，基态铜原子价层电子排布式为_______。

(2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为_______；

(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。

(4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，的空间构型为_______。

26、请回答下列问题：

(1)8gSO3中含有___________个氧原子。

(2)3.01 ×1023个CO与___________mol N2的质量相同，与标况下的___________LCO2所含氧原子数相同。

(3)7. 8g过氧化钠中共含有___________mol离子，它与足量水反应时转移的电子数是___________个，产生标况下的气体体积约为___________L。

(4)标况下O2的密度约为___________g/L (保留三位有效数字)。

27、写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量：____。

(2)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2598.8kJ热量：____。

(3)1molC(石墨，s)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：____。

(4)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量：____。

28、(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A.1s12s1     B.1s22s22p1   C.1s22p53s1 D.1s22s22p63s2

29、除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。_______。

30、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。

31、以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为   。回答下列问题：

(1)的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为_______kJ。

(2)在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。

①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______K。

②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是___。

(3)以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应：   。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。

①图2中，表示反应   的是直线_______(填“甲”或“乙”)。

②计算1250K时，反应的平衡常数___。

③在图3中补充完成   反应过程中的能量变化曲线___。

32、(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________

②的最高能层电子排布式为___________

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)

A．[Ar]3d74s1　　　B．[Ar]3d74s2　　　C．[Ar]3d74s14p1　　　D．[Ar]3d74p1

(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为118°，原因是___________

(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________

(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________

(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________

②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)(MnO：71)