云南省昆明市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关化学用语表达正确的是。

A．铅蓄电池放电时负极反应式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的溶解平衡表达式：

2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法不正确的是

A．绿色化学是指利用绿色植物的光合作用减轻温室效应

B．焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的

C．工业上用溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板

D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志

3、在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）

A. H2   B. CH4   C. CO   D. CO2

4、下列实验中的分离或提纯方法正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是

A.H2O，O3，CCl4 B.SO2，SiO2，CS2

C.P2O5，CO2，H3PO4 D.CCl4，(NH4)2S，H2O2

6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

7、下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是(   )

A．⑤②①④③   B．③②⑤④①

C．⑤④②③①   D．⑤②①③④

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．由H和形成的过程：

B．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形

C．中心原子的杂化轨道类型：

D．聚乙烯的链节：

9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物溶于水显碱性 D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

10、鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是

A. 溴水、新制的Cu(OH)2

B. FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液

C. 石蕊试液、溴水

D. KMnO4酸性溶液、石蕊试液

11、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )

A.元素W的单质在空气中燃烧产物中阴阳离子数之比为1：1

B.元素Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)

C.由这四种元素形成的化合物，只能与强酸反应，不能和强碱反应

D.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中，X的化合价相同

13、下列物质属于金属氧化物的是(    )

A.CO2 B.H2O C.Na2O D.SO3

14、醋酸锰的化学式为，是一种重要的有机物，也是易溶于水和乙醇的盐。主要用作聚酯切片和PTA生产的催化剂，可用和金属Mn制备。下列说法正确的是

A．Mn元素位于周期表ds区

B．一分子中含8个键

C．因为醋酸锰属于有机物，因此醋酸锰是非电解质

D．醋酸锰在一定条件下可以被氧化

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．碳酸氢钠溶液中：、、、

B．由水电离产生的溶液中：、、、

C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离出的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．某无色溶液中：、、、

17、2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列说法不正确的是

A．氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，说明氧化铝熔点高

B．舱体表面的低密度烧蚀涂层中使用的苯基硅橡胶是有机高分子材料

C．飞船身上的“超薄皮肤”——铝合金蒙皮板的强度、硬度比金属铝小

D．空间站的能源为柔性砷化镓太阳能电池阵，砷化镓属于半导体材料

18、轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯(  )与苯的说法正确的是(   )

A.两者都能从溴水中萃取溴 B.前者易被氧化，后者不能发生氧化反应

C.两者互为同分异构体 D.两者互为同系物

19、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）

A.1 ：6 B.1 ：4 C.1 ：3 D.1 ：2

20、将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是

A．溶液的特征

B．含钙物质的转化

C．物质的分类

D．盐的化学性质

21、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。

(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。

(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

22、(1)电解池是将_______的装置；

(2)电解精炼铜的阳极为_______；铁钥匙上镀铜，镀件为：_______极；

(3)100℃时，KW=1×10-12，溶液显中性时，c(H+)=_______；pH=_______；

(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是_______极，电极方程式为_______，杂质碳为_______极，发生_______(氧化或还原)反应。

(5)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______极相连。

(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1 ①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1 ②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH3=_______kJ·mol-1

23、化合物有相同的分子式，但具有不同的结构的现象叫_______现象。

24、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g）  ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2=   kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有   。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。

（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___  极，该电极反应式是   。

25、如图为元素周期表的一部分，几种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)元素①的原子结构示意图为__________，元素⑥在周期表中的位置是__________。

(2)元素①和③形成含共价键的化合物电子式为__________，其中阴阳离子个数比为__________。

(3)氯元素的“价类二维图”的部分信息如图，写岀Y、Z的化学式__________、__________。

(4)元素②③④简单离子半径从小到大的顺序为：__________(用离子符号表示)。

(5)写出④的单质与③的最高价氧化物水化物发生反应的离子方程式：__________

(6)氰性质与卤素单质相似，称为“拟卤素”，它和碱的反应与卤素单质和碱的反应类似。写出氰与NaOH溶液发生反应的化学方程式：__________。

26、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

(2)C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)己知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：_________________________________________

27、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

28、下列有机化合物中，有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填编号，下同）  。

（2）可以看作酚类的是     。

（3）可以看作酯类的是       。

29、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种很好的补铁强化剂，易溶于水，人体吸收效果好。可用甘氨酸与FeCO3反应制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某学习小组在实验室中模拟了这一过程，请你根据学习小组的设计回答有关问题(已知有关物质性质如表)：

I.制备FeCO3装置如图所示(固定和夹持仪器省略)。

(1)仪器A的名称是___。实验中先打开活塞K1放入适量稀硫酸，关闭活塞K2，打开活塞K3，一段时间后再关闭活塞K1，这样操作的目的是___；然后关闭活塞K3，打开活塞K2，目的是___。

(2)C中发生反应的离子方程式为___。

II.制备甘氨酸亚铁。实验过程如下：

①将I中制得的FeCO3充分洗净，取其0.2mol放回洗净的C瓶中(此时将搅拌器换成恒压漏斗)。装置如图所示(加热仪器、固定和夹持仪器省略)。

已知：H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl

②打开活塞K1放入适量稀硫酸(铁粉足量)，关闭活塞K2，打开活塞K3，一段时间后关闭活塞K1。

③通过恒压漏斗向C中加入200mL1.0mol/L甘氨酸溶液，加热使反应物充分反应。

④反应结束后，过滤，在滤液中加入适量无水乙醇充分振汤再过滤、洗涤固体并干燥即得产品甘氨酸亚铁15.3g。

(3)过程④中加入无水乙醇的目的是__。

(4)过程②中“一段时间后关闭活塞K1”，是指观察到___现象时关闭活塞K1。

(5)本实验所得甘氨酸亚铁(甘氨酸亚铁摩尔质量：M=204g/mol)的产率是___%。

(6为测定甘氨酸亚铁产品纯度，用酸性KMnO4溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe2+的量，进而计算甘氨酸亚铁产品纯度，结果测出的产品纯度总是大于100%(假没杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，导致误差的原因可能是___。

30、将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度溶液,请回答下列问题：

（1）需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________、___________。

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________；

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________；

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

31、钴和锌是重要的有色金属，其单质及化合物被广泛用于国民经济各个领域。一种从有机废催化剂中回收钴和锌的工艺流程如下：

已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。请回答：

(1)“煅烧”的目的为______________________________。

(2)“净化”时，与KMnO4发生反应的所有离子方程式有_____________________________。

(3)“沉钴”时，发生如下反应：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化学方程式为______________________________；每生成1 molCo(OH)3，理论上消耗(NH4)2S2O8的物质的量为__________。

(4)Co(OH)3沉淀应依次用稀硫酸和水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________。

(5)“沉钴”时pH不能太高，其原因为______________________________；“沉锌”时温度不能太高，其原因为________________________________________。

(6)取“沉锌”后所得固体34.1g，煅烧后得到固体24.3g，将生成的气体通过足量的浓硫酸，增重5.4g。则所得固体的化学式为____________。

32、镍()及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的模型为_______。

(2)加入的目的是_______[已知：，，，]

(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，可用氯酸钠代替，写出氯酸钠与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。

(4)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_______。

(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，与之间形成的化学键是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。