云南省昆明市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是( )

A. 煤、石油、天然气都称为化石燃料，它们除了作为燃料还都能作为化工原料合成其他化工产品

B. 化学上利用原子利用率100%的加聚反应来合成酚醛树脂

C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以水解并为生命活动提供能量

D. 显酸性的雨水称为酸雨，酸雨对植物、建筑等都有很强的腐蚀作用，应加强治理

2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX↑+Y↑+Z，组成化合物X的原子个数比为1:3，且液态X常用作制冷剂，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的组成元素位于同一主族且原子序数相差8，常温常压下Z为无色液体。下列说法错误的是（   ）

A.原子半径：d>b>c>a

B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D.b2c5、dc3均为酸性氧化物

3、实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为2mol/L，硝酸的浓度为1mol/L，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．896mL

B．1792 mL

C．2240 mL

D．4480 mL

4、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

5、Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

A. △H3<0    B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5    D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

6、常温下,下列分散系中最稳定的是（  ）

A.泥水 B.豆浆 C. 氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液

7、下列关于碳酸钙热分解的说法正确的有

①有离子键的破坏、②有离子键的生成、③有共价键的破坏、④有共价键的生成

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

8、下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（　　）

A.聚氯乙烯 B.聚四氟乙烯 C.聚苯乙烯 D.有机玻璃

9、只含离子键的化合物是

A.Na2O2 B.Mg3N2 C.CH3COOH D.NH4Cl

10、已知：+，如果要合成，所用的原始原料可以是

A．2-­甲基-1,3­-丁二烯和2,3-二甲基-­1,3-丁二烯

B．1,3-­戊二烯和2-­丁炔

C．2,3-二甲基­-1,3­-戊二烯和乙炔

D．2,3­-二甲基-­1,3­-丁二烯和丙炔

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温下，78gNa2O2中含有离子数为4NA

B．1L0.5mol/L的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.5NA

C．1molCl2与过量H2O反应，转移的电子数目为NA

D．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数为NA

12、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，pH=5的盐酸中，水电离出的H＋数目为10-9NA

B.5.2g苯乙烯()中含碳碳双键的数目为0.2NA

C.4.6 g Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2，反应中转移的电子数为0.2NA

D.由100 mL 0.1 mol·L-1 NH3·H2O吸收足量SO2得到的NH4HSO3溶液中，NH的数目为0.01NA

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：

B．将通入溶液中：

C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：

D．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：

15、在某温度下，可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

B．升高温度，K值增大

C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

D．该反应的K＝

16、下列说法不正确的是（　　）

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B. 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

C. AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl﹣

D. 除去溶液中Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W

C.X、Y形成的化合物中一定不含共价键

D.Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应

18、下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（   ）

A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

19、下列说法正确的是

A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源

B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池

C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部

D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤

20、下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca( OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

21、氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。

（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是________；

其电极反应方程为：________________________。

②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

22、维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶， 能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈______性。

A、酸性   B、碱性 C、氧化性 D、还原性

(2)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有___________性，上述反应中维生素C是___________剂。

(3)写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为___________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3}，反应的离子方程式为___________

(4)写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO=CaCO3↓___________

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ___________

23、氯原子的结构示意图为 ____________ ，最外层电子对应的主量子数为 ____________ ，核外电子的运动状态共有 ____________ 种。

24、现有下列九种物质：①H2②铝③MgO固体④CO2⑤纯HNO3⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硫酸⑨熔融A12(SO4)3。

按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：

25、脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

(1)促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为_______________；

(2)也能使转化为，的作用是_______________。

26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO4中含有___________个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

27、下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

28、对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。

29、环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______。

(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义：

η(B)=×100%

S(B)=×100%

①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______。

②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：

I.阳极有H2O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO

……

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______。

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η(CO2)≈_______%。经检验阳极放电产物没有CO2。

iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______。

可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。

30、20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______

31、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答下列问题：

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡_______填“正”或“逆”向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 时，水的离子积常数 。

① 该温度下，若体积的溶液与体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。

② 该温度下，的某酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的则该混合溶液中下列算式的精确结果：_______mol/L

(3) 下，有浓度均为的三种溶液：a.；b. ；c.(已知 时电离常数：      )

① 三种溶液由小到大的顺序为：_______填序号。

②的溶液中， ______ c(CO) (填“＞”、“＜”或“=”；写出以其为主要成分的泡沫灭火器的工作原理_______(用离子方程式表示)。

(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

32、银系列产品广泛地应用于化工、电子电镀材料和工业催化等领域。与原矿相比，含银废料中银含量较高，成分单一，回收简单，污染少。从含银废料中(主要含Ag，其他金属微量，忽略不计)回收银已成为各国贵金属银系列产品的重要来源。下图为从含银废料中回收并制得纯Ag的工业流程。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为_______。

(2)操作I的名称为_______，简述利用“操作I”的装置洗涤难溶物的实验操作：_______。

(3)还原过程中的氧化产物为环境友好产物，请补充并配平还原过程的化学方程式：_______。

_____=__________

(4)已知：的平衡常数；的。写出溶于氨水的离子方程式：_______，该反应的平衡常数K=_______。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，原因是_______。

(5)工业上经常会用过量的NaClO溶液替代HNO3在80℃条件下氧化单质银，产物为、NaOH和O2用NaClO溶液替换HNO3溶液的好处是_______。