云南省昭通市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.3mol/(L·s)

B．v(B)=0.5mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)

2、下列实验方案的设计不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是(   )

A.降低CO2排放，以减少酸雨形成

B.使用不含铅的汽油，以减少重金属污染

C.开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染

D.有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X2－与Y＋的电子层结构相同，Z的单质可用作太阳能电池的光电转换材料。下列说法错误的是(   )

A. 离子半径：X2－>Y＋

B. 简单氢化物的沸点：H2X>ZH4

C. X与Y形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

D. 氢元素与W、X形成的相对分子质量最小的酸分子式为H2WX3

5、如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是

A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇

6、既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是

A. 混合气通过盛有水的洗气瓶   B. 通过装有过量溴水的洗气瓶

C. 混合气与足量溴蒸气混合   D. 混合气与过量氢气混合

7、自然界的硫循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A.火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2

B.SO2形成酸雨的过程为：SO2+H2O==H2SO3

C.可用石灰处理酸化了的水体

D.自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应

8、如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

9、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32﹣、NH4+、SO42﹣、H+．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A. OH﹣、S2﹣、CO32﹣   B. [Al(OH)4]-、MnO4﹣、SO42﹣

C. Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣   D. MnO4﹣、SO42﹣、NO3﹣

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

11、某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是

A.在铁柱上铆上一些锌片 B.将铁柱与直流电源的正极相连

C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D.在铁柱表面镀锡

12、下列有关合金的说法错误的是

A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史

B.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高

C.世界上最常见的，用量最大的合金是钢

D.合金可以由金属和非金属熔合而成

13、下列化合物中，属于弱电解质的是

A.NaOH B.CH3COOH C.NH4Cl D.H2SO4

14、下列各组气体通常情况下能稳定共存的是（   ）

A. NH3、O2、HCl   B. N2、O2、HCl   C. CO2、NO、O2   D. SO2、H2S、N2

15、1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，则H+的物质的量浓度为（ ）

A.2.5mol/L B.5mol/L C.0.1mol/L D.1mol/L

16、以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A.S2-→S B.H2O2 →O2 C.Cu→Cu2+ D.Cr2O72-→Cr3+

17、已知下列反应：

2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2  D.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

18、下列有机物能发生加成反应的是

A.甲烷(CH4) B.乙烯()

C.乙烷() D.乙醇(CH3CH2OH)

19、下列有关甲烷的说法正确的是

A.甲烷不能发生氧化反应 B.甲烷中的共价键都是极性共价键

C.甲烷和四氯化碳都易溶于水 D.甲烷中所有原子可能处于同一平面

20、下列反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）

A.CH2=CHCH3 与HBr B. 与NaOH 乙醇溶液共热

C.1，3－丁二烯与溴以 1：1 反应 D.   与NaHCO3 溶液

21、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[胶粒带正电荷]。

(1)A为电源的___________(填“正极”或“负极”)。

(2)若甲中装有100mL0.5溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=___________(假设溶液的体积不变)。

(3)通电后，E极的电极反应式为___________；检验F极产物的方法是___________。

(4)G和H极分别是___________(填“粗铜”或“纯铜”，下同)和___________。

(5)若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；C、D、G、H极中质量增加的是___________极，丙中两极质量变化的绝对值的关系是___________(填标号)。

a.G极变化大       b.H极变化大          c.两极变化一样大               d.无法确定

22、清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题

Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式__________，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为_______。

Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。 

a．Na2SO3　  　　b．锌粒　　  　c．纯碱

（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是____________。

23、按要求回答下列问题：

(1)烷烃A在同温、同压下蒸汽的密度是H2的36倍，其分子式为_______。

(2)立方烷的一氯代物有_______种，它的六氯代物有_______种。

(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3　②CH3(CH2)3CH3　③(CH3)3CH　④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③   B.④②①③ C.④③②①  D.②④③①

(4)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。

①H2O和D2O②1H、2H、3H③和④和⑤和⑥戊烯和环戊烷⑦和

24、(1)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式___。

(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是___。

25、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题：

(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是___________(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离产生的的浓度为___________。

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。

(3)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)25℃时，体积相同、相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是___________(填字母)。

26、实验室(室温下)存放着如下几种试剂：

①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LCH3COONa溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/L盐酸；⑤0.1mol/L氨水；⑥溶液；⑦溶液；⑧溶液，回答下列问题：

(1)溶液的pH＞7，且促进水的电离的试剂是___________(填序号，下同)。

(2)试剂①、④、⑥中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是___________。

(4)将试剂⑤和试剂⑦等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数___________。已知亚硫酸的电离常数，。

27、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

(1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。

(2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。

(3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。

28、元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

A.⑨的单质可能为白色固体

B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气

C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

29、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓盐酸。

(3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线

C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

30、有机化合物A经李比希法测得其中含碳72.0%、含氢6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为2：2：2：1：3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

请回答：

(1)A的分子式为___。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是___(填序号)。

a.A的相对分子质量

b.A的分子式

c.A的核磁共振氢谱图

d.A分子的红外光谱图

(3)经测定A中含有乙基，那么A的结构简式为___。

(4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。A的同分异构体共有___种。

31、(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H3= -2869.6 kJ/mol。

①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

②已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1

Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是______________。

②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol－1。

(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应 A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

32、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含、Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数，；溶度积常数，

回答下列问题：

（1）往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

（2）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

（3）“滤液2”中含有的金属离子是___________。

（4）“萃取”的原理为，加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的，萃取剂选择合适的浓度是___________。

（5）“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

（6）在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。