云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列有关如图所示原电池装置的说法正确的是

A．铁电极发生还原反应

B．负极反应式为2H+ +2e-=H2↑

C．电子从铁片经电流表流向石墨

D．电池工作时，会不断向石墨电极迁移

2、有机物甲生成乙的反应如图所示。下列说法错误的是

A．甲的分子式为

B．甲的一氯取代物的同分异构体有种

C．乙分子中最多有个碳原子共面

D．乙能使酸性溶液褪色

3、下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是

A．

B．

C．

D．

4、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（  ）

A.除去CO2气体中的HCl气体

B. 除去氯化钠晶体中混有的硫酸

C. 分离CCl4中的I2

D. 用该装置可分离植物油和氯化钠溶液

5、以表面隔离的催化丙烷无氧脱氢的机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是                                                              

A．的二氯代物有5种(不考虑顺反异构)

B．总反应方程式为

C．改变反应活化能的同时改变了反应的热效应

D．在该体系中加入不利于丙烷脱氢

6、以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：、、、

B．水电离出的的溶液中：、K+、Cl−、

C．的水溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

8、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(  )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl﹣＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

9、下列事实与氢键有关的是 (   )

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．氨易液化，氨极易溶于水

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

10、用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是  （　　）

A.CO2 B.H2O C.BF3 D.NH3

11、常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)

12、有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e—

②电池放电时，溶液pH不断升高

③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—

④负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—=+7H2O

A．①④

B．①③

C．①②

D．③④

13、固体碱熔法是制取KMnO4的制取方法之一，反应原理为2M＋KClO3＋2KOH=2KMnO4＋KCl＋H2O。下列叙述正确的是

A.KOH是还原剂 B.每消耗2 mol KClO3转移10 mol e-

C.M的化学式为MnO2 D.参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

14、下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列说法不正确的是

A．和都是正四面体形分子，且键角都为109°28′

B．HCHO分子中C原子为杂化，空间结构为平面三角形

C．s轨道与p轨道“头碰头"重叠形成s-pσ键

D．H-F的键能大于H-Cl的键能

16、有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（   ）

A.羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解

B.羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

D.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

17、关于元素周期表的说法正确的是

A.第三周期有8种元素

B.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素

C.元素周期表有8个主族

D.IA族中的元素全部是金属元素

18、为测定某有机物A的结构，用核磁共振能处理后得到如图所示的核磁共振氢谱则该有机物可能是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH2CH2COOH

C．CH3CH=CHCH3

D．CH3OCH3

19、常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.溶液：，，、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：，，，

20、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是(    )

A. B.

C. D.

21、I.有下列8种有机物，按要求作答：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)按官能团分类，其中属于羧酸的有_______(填序号)，属于醇的有_______(填序号)。

(2)④中所含官能团的名称：_______，⑦中所含官能团的结构简式：_______。

II.下列各组中的两种有机物，可能是：A.同一物质B.同系物C.同分异构体；请判断它们之间的关系(填字母)：

(3)(CH3)2CHCH2CH3和丁烷_______。

22、试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol   ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol   ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

23、按要求完成下列填空：

(1)下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。

(2)写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。

(3)比较稳定性：___________(填“＞”、“＜”、“=”)。

24、从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用

（2）制备Cl2MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用

（3）制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用

25、一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

（1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为   ；

（2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为   。

26、水杨酸()有刺激性，存在于自然界的柳树皮，可用于阿司匹林()等药物的制备。请按要求回答下列问题。

(1)水杨酸所含官能团的名称：___________。

水杨酸的羧基中碳原子的杂化类型为___________。

(2)已知为改造水杨酸的刺激性，可将其转化为阿司匹林，写出该转化反应的化学方程式：___________。

(3)水杨酸的同分异构体有多种。

①请写出符合下列条件的同分异构体M的结构简式：___________。

a．与水杨酸含有相同官能团b．苯环上有两种环境的H原子

已知：ⅰ．M和水杨酸的沸点相差很大

ⅱ．常温下：的；的，

由上述已知信息，你可获得的结论或解释：

其一，M的沸点比水杨酸的___________，其原因是___________；其二，___________(不写原因)。

27、下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

（1）能导电是______________________________________。

（2）属于电解质的是________________________________。

（3）属于非电解质的是______________________________。

28、CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为   。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是   反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极   （填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为 。

29、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

30、12.7 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol的Cl-。计算：

(1)此氯化物的摩尔质量是___________g/mol。

(2)当该氯化物与1 molNaCl含相同数目的Cl-时，该氯化物的质量是_______g。

31、废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。

（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。

（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。

（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。

（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。

（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

32、回答下列问题

(1)依据反应：设计的原电池如下图甲所示。

①电极的材料是_______；Y溶液可以是_______；

②银电极上发生的电极反应式是_______，电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(2)次磷酸是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，则：

①次磷酸属于_______(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。

②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。

(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

①该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。

②该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______。

③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______

A.碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液

B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数

D.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥