云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．镁与盐酸反应

C．NaOH溶液与稀盐酸的反应

D．钠与水反应

2、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源

B．每个N中含有35 个质子

C．每个N中含有35 个电子

D．NN结构中含共价键

3、对下列实验的分析合理的是

A.实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变  

B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C.实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

D.实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

4、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦。干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯。关于聚四氟乙烯和的叙述，正确的是

A．它们都属于混合物

B．它们都是乙烯的同系物

C．它们的分子都不含氢原子  

D． 聚四氟乙烯分子中含有双键

5、下列反应中属于吸热反应的是(   )

A.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B.金属镁和盐酸的反应

C.石灰石在高温下分解的反应 D.乙醇在空气中燃烧的反应

6、下列实验操作正确的是

A．过滤

B．测溶液的pH

C．稀释浓硫酸

D．滴加液体

7、2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（   ）

A. 分子数相等   B. 原子数相等   C. 体积相等   D. 质量相等

8、下列关于有机物的说法不正确的是

A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B.乳酸薄荷醇酯能发生水解、氧化、消去反应

C.分子式为C4H11N的有机物,同分异构体有8种(不包括立体异构)

D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

9、某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A. 第四周期ⅡA族    B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族    D. 第二周期ⅣA族

10、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能

D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化

12、下列实验方案不合理的是（ ）

A. 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气

B. 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象。

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热

D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

13、下列关于二氧化硅的说法正确的是   （    ）

A. 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物

B. 二氧化硅分子中含有一个硅原子和两个氧原子

C. 二氧化硅溶于水得到硅酸

D. 纯净的二氧化硅是无色的且熔点高，硬度大。

14、现欲完成下列三个实验：①分离汽油和氯化钠溶液的混合物  ②实验室利用自来水制取蒸馏水   ③分离单质溴和水的混合物。三个实验采用的方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.含有Fe3+的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

C.由水电离产生的c(OH－)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

D.=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

16、下列关于物质分类的说法正确的是

①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

②和都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物

③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

④发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多

⑤、和分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A．③⑤

B．①④

C．②③④

D．①②⑤

17、镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（    ）

A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水

18、下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L

B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同

C．pH=1的盐酸中，为

D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

19、将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．温度：

B．平衡常数K值随着温度的升高而减小

C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小

20、在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（   ）

A. 1∶6 B. 1∶5 C. 6∶1 D. 5∶1

21、造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。

电渗析

苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。其电离方程式、电渗析装置示意图如下：

（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。

（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

催化重整制氢

在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反应C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g)  ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纤维（ACF）物理吸附

ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。下表是实验室里在不同温度下用0.50 g ACF吸附处理1 L苯酚溶液的相关数据。

（4）由表格数据可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附态)  ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（5）已知：吸附平衡常数KF=，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。

22、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是______(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)，A电极的电极反应式为______，C电极的电极反应式为______。

(2)丙池总反应的离子方程式为______。

(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，理论上通过乙池的电量为______(法拉第常数F=9.65×104C•mol-1，列式并计算)，丙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。

23、研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

（1）已知工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得以氢气表示的平均速率为0.03mol·L-1·min-1

①该反应的热效应△H=______________

②反应达到平衡后放出的热量为__________kJ，此时N2的转化率为___________；在该温度下，反应的平衡常数K=__________

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

24、根据操作找现象，填入对应“答案”的空格中。

25、回答下列问题

(1)①写出食盐的化学式_______；

②写出乙炔的结构式_______。

(2)写出钠与水反应的离子方程式_______。

26、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

27、里约奥运会的跳水池使用氯系消毒剂给池水消毒和抑制藻类生长，后来工作人员误用过氧化氢消毒剂，造成池水中原有的含氯消毒剂失效和绿藻疯长，池水变绿。请用离子方程式解释产生上述现象的原因(假设氯系消毒剂为漂白粉)：__________。

28、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)Na、、、久置空气中最终都是变为___________(填化学式)；

(2)写出金属钠投入水中发生反应的化学方程式是___________；

(3)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠()固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是___________。

29、某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：

（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。

（2）滴定：

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。

Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。

③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。

④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：

①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________ %

30、实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

31、运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l

③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=______________ .

化学平衡常数K=________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 ________ 。

a．体系压强保持不变   b．混合气体密度保持不变

c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 ____________ .

（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 ___________（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 _______________ .

32、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)。

(1)乙酸在水溶液中的电离方程式是___________。

(2)下列描述能说明恒温恒容条件下上述反应已达化学平衡的是__________ (填字母)。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D．整个体系中乙烯的质量分数一定

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)各1mol的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①根据图中判断压强由大到小的顺序是___________，分析其原因___________。

②压强为p1、温度为60℃时，乙酸乙酯的产率为30%，则此时液相中乙酸的物质的量分数为_________%。

③在压强为p1、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。

④为提高乙酸乙酯的合成速率及产率，可以采取的措施有___________(写出一条)。