云南省昭通市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列图示实验操作，能达到目的的是

2、己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（    ）

A. 2个    B. 4个    C. 6个    D. 8个

3、如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法正确的是

A．乙是反应的催化剂

B．该反应为置换反应

C．参与反应的甲、乙分子个数比为3：2

D．丙属于化合物

4、下列说法中正确的是(　　)

A.金属开发和利用的历史与金属活动性的强弱密切相关

B.门捷列夫的主要贡献在于提出了原子论

C.化学是一门以实验为基础的科学，无需理论的指导

D.化学研究应该参与研究一种新物质的运动规律

5、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3min各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)

B．v(A)=v(C)说明该反应已达到平衡状态

C．由图求得A的平衡时的转化率为60%

D．反应开始至2min时，A的平均反应速率为1 mol∙L−1∙min−1

6、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为(   )

A. mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D. mol·L-1

7、对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（   ）

A．N2是还原产物

B．Cl2是氧化剂

C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3：2

D．还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6

8、已知在 100kPa 时，C(石墨)→C(金刚石)    ΔH= +1.9 kJ/mol，下列说法正确的是：

A. C(石墨)转化为C(金刚石)的过程中只有化学键的断裂，没有新化学键形成

B. 等质量的石墨和金刚石分别完全燃烧，相同条件下前者放出的热量多

C. 等质量的石墨和金刚石在完全燃烧时破坏共价键需要吸收的能量不相等

D. 由此可知金刚石比石墨稳定

9、下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是       

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S⑥FeCl2　⑦H2S

A．②⑤⑧

B．①④⑥

C．③④⑦

D．④⑥⑦

10、能说明 Cl 的非金属性比 S 的非金属性强的事实是

A．Cl2 与H2 反应生成 HCl，而S 与H2 反应生成H2S

B．向H2S 的水溶液中通入 Cl2 可得到淡黄色的固体

C．Cl2 能与水反应而 S 不与水反应

D．Cl 原子最外电子层上有 7 个电子，而 S 原子最外层上有 6 个电子

11、NCl3水解可产生消毒效果的HClO。NCl3可通过反应：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑制备，下列说法正确的是

A．HClO的电子式为

B．NH4Cl为离子晶体

C．HCl是非极性分子

D．NCl3空间构型为平面正三角形

12、精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（  ）

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应式为：2H++NO3-+e-= NO2↑+H2O

B．已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A

C．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连

D．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏低

13、实验室常用如图装置制取并验证乙炔的性质。下列说法错误的是

A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，为了得到平稳的气流

B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验

C．试管B和C中溶液均褪色，且两者的反应类型是相同的

D．试管C生成的物质的名称为1，1，2，2-四溴乙烷

14、离子方程式CO32-+2H+= CO2+H2O可表示的反应是

A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O

B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O

D．石灰石和盐酸反应制取CO2

15、pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH是

A.3.3 B.3 C.5 D.4.7

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(   )

A. 标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA

B. 盛有SO2(无其它气体)的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

C. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA

D. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA

17、下列说法正确的是

A．利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖

B．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸

C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

D．核苷酸聚合成是缩聚反应

18、下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。

22、氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。

(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。

(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。

(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。

23、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为______(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为_____。

②该有机物的结构简式为_____。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为_____。

②该物质完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为______；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气的物质的量为_____mol。

③有关有机物“doggycene”的说法正确的是_____(填字母)。

A.该物质为苯的同系物            B.该物质能发生加成反应        C.该物质在常温下为气态

④有机物“doggycene”分子中______(填“有”或“没有”)手性碳原子。

24、已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，K为平衡常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始浓度：CO为1mol• L-1，H2O为1.5mol• L-1，平衡时CO转化率为60%，则H2O的转化率为：_________；K值为：_________

(2)830K时，若起始浓度改为：CO为1mol• L-1，H2O为3mol• L-1，平衡时H2O的转化率为：_____________；

25、书写下列方程式：

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______

(2)氢氧化亚铁在空气中变质 _______

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

(4)铁与水蒸气反应 _______

(5)氯气的实验室制法的化学方程式 _______

(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______

(7)过氧化钠与水反应 _______

(8)溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______

26、铁的氧化物都能与酸反应，请写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化亚铁溶于稀硫酸_____________。

（2）氧化铁溶于盐酸_____________。

（3）四氧化三铁溶于盐酸__________。

27、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

28、炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌()和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。

(1)碳酸锌中锌、氧元素质量比为_______。氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是_______(填字母)。

a.锌分子       b.锌元素       c.锌单质

(2)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。

29、50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值___（填“增加”、“减少”或“不变”）；

（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____；

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

30、(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH3=___________kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol，断裂1molH－H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量为243kJ，则形成1molH－Cl键放出的能量为___________kJ。

(3)根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系___________＞___________＞___________，___________

31、草酸(H2C2O4)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K1=6×10-2，K2=6×10-5。草酸钙Ksp(CaC2O4)=4×10-8。请回答下列问题：

(1)常温下，NaHC2O4溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，在足量NaHC2O4溶液中加入少量CaCl2固体，发生反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4。

①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。

②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC2O)×c(Ca2+)=_______(计算结果保留两位有效数字)。

(3)一水草酸钙(CaC2O4∙H2O)制备方法如下：

步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。

A．加快反应速率          B．促进草酸电离           C．减少沉淀吸附杂质

(4)等物质的量的H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。

①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。酸根离子In-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

32、完成下列问题：

（1）将甘氨酸、丙氨酸，苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状三肽最多有_______种；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氢氧化铜加热煮沸反应方程式_________________；

（4）分子式为的物质与浓硫酸共热，生成产物中有六元环，且只有一种化学环境的氢原子，写出该产物的结构简式____________。