云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、已知：酸度。常温下，向丙酸中滴加的NaOH溶液，溶液AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：，，。

下列叙述错误的是

A．在a、b、c、d中，水的电离程度最大的是c点

B．初始时，丙酸的电离度为

C．c点溶液中

D．d点溶液中

2、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)反应过程中，物质A的含量(A%)和C的含量(C%)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.升高温度，平衡会向正反应方向移动

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应在T2温度时达到化学平衡

3、关于摩尔的说法中正确的为(   )

A.摩尔是表示物质数量的单位 B.摩尔是表示物质多少的单位

C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔是表示物质的质量的单位

4、根据下列反应事实：①由X、Y电极组成的原电池，X电极增重；②由X、Z电极组成的原电池，X电极质量减少；③由Y、W电极组成的原电池，电极反应为、，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．

B．

C．

D．

5、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、分子间作用力。下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是(   )

A.Na2O2 Na2O B.KClO SiO2

C.K NaCl D.HF NaOH

7、最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应

B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应

C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应

D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应

8、将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、NH、Br-、Cl-

B．K+、Na+、SO、SiO

C．Na+、NH、SO、CH3COO-

D．H+、Fe3+、NO、SO

9、下列实验所选装置不合理的是（   ）

A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④

B.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①

C.溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②

D.粗盐的提纯，应用到装置③④

10、某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷()的电解装置，在X电极上转变成，如图所示。

已知：+OH-+Cl-+H2O

下列说法正确的是

A．物质Z是

B．工作时，X极附近溶液的pH增大

C．离子交换膜应为阴离子交换膜

D．Y极为阴极，发生氧化反应

11、根据有机化合物的分类，下列有机物的分类正确的是

A．是脂环化合物

B．是芳香族化合物

C．是链状化合物

D．分子式为C2H6O的物质一定是乙醇

12、25℃时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的溶液、④的溶液中，由水电离出的之比是

A. B.

C. D.

13、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（    ）

A.Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

14、下列实验事实中，能说明苯环上的取代基对苯环性质有影响的是

A. 苯酚和溴水反应生成白色沉淀

B. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯酚可以与氢氧化钠溶液反应

D. 苯酚能与氢气反应

15、H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

D. pH从1.30～4.30时， 先增大后减小

16、取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为

A．1:1   B．1：2   C．1：3   D．1：4

17、某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡

①

②

下列叙述错误的是

A．增大压强，反应②平衡不发生移动

B．升高温度，反应②平衡正向移动

C．通入，则转化率升高

D．反应②能够自发进行的原因是

18、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.用铁电极电解NaNO3溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O

B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

19、下列解释事实的方程式正确的是(  )。

A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+

B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

20、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置证明来与液溴发生取代反应

B．用乙装置除去SO2中的少量HCl

C．用丙装置制备无水氯化镁

D．用丁装置制备并收集二氧化碳

21、根据下列有机分子的模型回答问题

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A：_____ B、_____ C、__________   D、________ 

（2）E、F中官能团的名称分别是：_________   _________

（3）用“同分异构体”“同系物”填空：

A与B的关系是互为：__________ A与D的关系是互为：_________

（4）A的一氯代物有_____种，B的二氯代物有_____种。

22、仔细分析如图装置，完成下面的填空：

（1）该反应的电流方向是_____________。

（2）盐桥中的阴离子向________溶液中移动。

（3）一段时间后，锌片上的现象是_____________，铜片上的现象是______________。

（4）锌极发生_________反应，总反应方程式为_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn参加了反应，则转移了_______个电子。

23、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

24、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_____色．用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__色，即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别____。

25、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1   B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___   (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

26、盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的_______与水电离出来的_______或_______结合生成_______的反应，叫作盐类的水解．

27、正确书写下列离子反应方程式

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为____。

(4)MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_____。

(5)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。

28、是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请解释原因，并写出相关反应的化学方程式__________。

29、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(2)A装置中的现象是_______，证明产物中有生成_______(填写化学式，下同)。

(3)B装置证明产物中有_______生成，现象是_______。

(4)D装置中的现象是_______。

(5)C装置发生反应的离子方程式是_______。

30、一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是多少___？所得溶液的质量分数___？

31、海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：

Ⅰ.氯碱工业

(1)除去粗盐中杂质离子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序不正确的是______

a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______，检验氯气生成的方法是_______。液氯应储存在_______中。

Ⅱ.海水提镁

(3)操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ.海水提溴

(4)写出向苦卤中通入Cl2的离子方程式_______，

(5)操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有_______性。

32、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

I．     

Ⅱ．     

请回答下列问题：

(1)若CO的燃烧热()为−283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的___________。

(2)CO和也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为   。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol 和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

①0~5min内，___________；该温度下反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

②其他条件不变，升高温度，平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol 和0.4mol ，此时___________(填“＞”、“＜”或“=”)。