云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、常温常压下，下列物质为液态的是

A. 白银   B. 白磷   C. 乙烯   D. 水银

2、镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是：  ①空气  ②二氧化碳  ③氩气  ④氢气  ⑤氮气  ⑥水

A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤

3、图甲、乙分别表示反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 在 t1 时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是

A.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是同比增大 CO2和H2的浓度

B.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是加入催化剂

C.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度

D.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是增大CO2的浓度

4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

B.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

C.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

D.过量服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒

5、下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中加入足量小苏打：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O

B．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

C．将少量SO2通入NaC1O溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+

D．向FeI2溶液中通人过量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

6、研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A．雾霾的形成与燃料燃烧有关

B．涉及氧化还原反应

C．雾霾中含有和

D．是形成无机颗粒物的催化剂

7、下列各图中能表示化学方程式Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的是（E表示能量）（  ）

8、下表各组物质之间转化不可通过一步反应实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是

A．分子式为C18H34O3

B．分子中含有两种含氧官能团

C．可发生氧化、加成和取代反应

D．1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH2

10、下列物质的分类合理的是

A．—酸性氧化物

B．—碱性氧化物

C．纯碱—碱

D．氨气—电解质

11、下列有关化学反应速率的叙述正确的是

A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

D.对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大

12、下列化学用语正确的是

A．分子的球棍模型：

B．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和

C．2-丁烯的键线式：

D．分子的电子式：

13、前香港中文大学校长高锟和George A· Hockham首先提出光纤可用于通信传输的设想，高锟因此获得2009年诺贝尔物理学奖。石英光纤是以二氧化硅为主要原料制备的光纤，下列有关SiO2性质和用途的说法不正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能和烧碱溶液反应

B．工业上利用SiO2、纯碱、大理石混合高温共热制备玻璃

C．SiO2能溶于氢氟酸、浓硫酸、浓硝酸

D．在高温下SiO2和焦炭反应可制备粗硅

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋

15、下列叙述正确的是

A．一定条件下，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B．丙烯分子中最多有9个原子共平面

C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素是同分异构体

D．若乙烯中混有SO2气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去

16、等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（   ）

A. 两种气体的原子个数之比为17：16 B. 两种气体的物质的量之比为17：16

C. 两种气体的氢原子个数之比为17：12 D. 两种气体的氢原子质量之比为17：12

17、下列物质中，所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

A.10 g H2 B.3 mol Cl2 C.2.5NA CO2 D.22.4 L O2(标准状况)

18、下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

19、某温度下反应，的平衡常数。此温度下，在2L的密闭容器中加入一定量A，反应到5s时测得A、B、C的物质的量(单位：)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是

A．达到平衡时，

B．5s时，

C．前5s，A的平均反应速率为

D．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大

20、一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．3v逆(N2)=v正(H2)

B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变

D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

21、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、D___________。

(2)装置①中的错误是___________。

(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。

(4)除去自来水中的Cl−制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；若实验过程中发现忘记加沸石，应___________。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

22、已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)；

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)仅用下列物质能除去甲烷中的杂质乙烯的试剂是_______(填序号)。

a.稀硫酸       b.溴的四氯化碳溶液       c.水       d.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)已知。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：

反应②的化学方程式为_______。

(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

24、Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的物质是___________________________；

(2)富含糖类的物质是____________________________；

(3)富含油脂的物质是____________________________；

(4)富含维生素的物是___________________________。

Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaCl：_______

(2)H2CO3：_______

(3)KHCO3：_______

(4)NaHSO4：_______

26、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   。

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 ：     。

（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种。

27、对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

（1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

（3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

28、用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为_______晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为_________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。该离子化合物中，阳离子空间构型是_______，1 mol阴离子含有σ键的数目为_______。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为_______。已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

29、乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114°C，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水反应生成乙酸。实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。反应式为：

++

用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：

①在装有磁力搅拌子的100mL圆底烧瓶中，依次加入5.0mL苯胺(密度1.04 g·mL-1)、20mL水，在搅拌下分批次加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g·mL-1)，搅拌2小时至反应完全。

②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却、抽滤、洗涤，得粗产品：

③将粗产品转移至烧杯中，加入适量水配制成80 °C的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤I，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤II、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

(1)若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是___________；

(2)步骤③中过滤I选择___________(填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”)，该操作是为了除去___________；

(3)步骤①中，反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可以防止反应温度升高过快的是___________

A．反应结束时加快搅拌速率

B．搅拌下分批加入6.0mL乙酸酐

C．加装回流冷凝管

D．加20mL水

(4)在步骤③中，以下哪些操作不能提高产率___________(填序号)。

A．配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水；

B．过滤I时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

C．加活性炭吸附：

D．过滤II时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。

30、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

31、引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe3O4与H2反应制得。一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)

(1)该反应平衡常数的表达式为K=____。已知1000℃时K=4.0，1300℃时K=3.5，则正反应为____(选填“放热”“吸热”)反应。

(2)下图纵坐标表示固体质量。曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H2)为______。曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是______。

(3)将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是_____。

(4)某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H2O(g)重新达到平衡后，H2和H2O(g)的浓度之比______(选填“增大”“减小”“不变”)。说明理由______。

(5)1300℃时，测得体系中H2和H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时υ正_______υ逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是______。

32、金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、 MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下:

已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示:

试回答下列问题:

(1)“浸出渣”的主要成分有S、____ 。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为__________ 。

(2)“还原”时加入Sb的目的是将_______ 还原(填离子符号)。

(3)“水解” 时需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+发生水解反应的离子方程式为____________________________。

②下列能促进该水解反应的措施有_____ ( 填编号)。

A．升高温度                 B．增大c(H+)

C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末

③为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+的浓度应小于___ mol·L-1。

(4)“酸溶2”后的溶液可返回___________ 上工序循环使用。

(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________________________________。