云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、已知H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是

A．H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l)

B．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(aq)+H2O(l)

C．HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l)

D．HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l)

2、下列叙述错误的是（   ）

A.用计测新制氯水的 B.发生银镜反应的物质一定是醛

C.用酸性高锰酸钾溶液区分已烷和环已烯 D.试剂瓶存放液溴应加水封

3、下列说法或现象与氢键无关的是

A．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大

B．对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高

C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用

D．常压下，H2O的沸点比H2S高

4、根据能量图，下列说法正确的是

A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一个放热反应

B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

5、下列说法正确的是

①CH3- CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CHCH和C6H6的含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．③⑤

6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl－、S2−、Fe3+

B.稀硫酸中：K+、Cu2+、Cl－、Br－

C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、MnO、Cl－

D.碳酸氢钠溶液中：K+、S2−、Cl－、H+

7、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的标志是（   ）

A.C的分解速率是A的生成速率的2倍

B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

8、下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、实验室配制250mL0.5mol·L-1NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（       ）

A．玻璃棒

B．胶头滴管

C．平底烧瓶

D．容量瓶

10、向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和，然后往甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，丙试管中通入足量。下列判断正确的是

A．甲试管中产生白色沉淀，其成分为

B．乙试管中产生白色沉淀，其成分为

C．丙试管中产生白色沉淀，其成分为

D．以上说法都不正确

11、下列实验现象的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（ ）

A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2

B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液

C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

13、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时观察液面俯视

D．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液

14、2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 葡萄糖在电池负极发生反应

B. 装置所示原理可以在强碱性条件下进行

C. 装置正极电极反应式为: O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜

15、下列离子方程式正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O =   Na+＋2OH—＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe＋3Cu2+ = 2 Fe3+＋3Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ =   Al(OH)3↓

D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

16、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是

A. 45.4%   B. 49.8%   C. 51.4%   D. 15.6%

17、下列化学方程式中，标明电子转移方向和数目均正确的是（  )

A.

B.

C.

D.

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA

B．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA

C．1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA

D．5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA

19、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 1L 0．1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1NA

B. 标准状况下，22．4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C. 1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D. 18g NH所含的电子数11NA

20、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份200mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(假设气体全部逸出)

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的事(   )

A.Cl-一定存在 B.200ml溶液中含有0.02molCO

C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+一定存在

21、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

请回答下列问题：

(1)c(H+)=______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。

②试剂B是______。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、______，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是______。

22、反应物的平衡转化率

(1)定义：物质在反应中_______与_______的比值．

(2)表达式：．

(3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______．

23、冬天，我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。

①电解水  ②锌与稀硫酸反应  ③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是___________ (写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．

b．

c．

d．

以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________ (填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：___________。

24、姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）试剂X为___________；

（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为___________；

（3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有___________（写名称）．

（4）反应B→C的化学方程式为___________，其反应类型是___________；

（5）符合下列条件G的同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2:2:2:1:1的是___________；

①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与FeCl3溶液发生显色反应

（6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式___________

25、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出溶液与稀疏酸反应的离子方程式_______。

(2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的，电离出的离子导电

④a时刻溶液与稀H2SO4恰好中和

Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。

(3)计算：需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。

(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______。

a．移液过程有溶液溅出瓶外

b．将量取浓硫酸的量筒洗涤干净，洗涤液也转移到容量瓶中

c．定容时俯视容量瓶刻度线

d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

(5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L，则加入水的体积是_______。

A．大于200mL       B．小于200mL       C．等于200mL

26、现有下列物质：①  ②  ③NaOH  ④HCl  ⑤  ⑥

(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。

(2)只由极性键构成的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是________。

(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。

(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。

(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。

(7)属于离子化合物的物质是_______。

(8)属于共价化合物的物质是_______。

27、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______，应选用下列量器中的_______(填标号)。

A.量筒          B.量筒          C.量筒          D.量筒

(3)稀释浓硫酸的操作是_______。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线                         

B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中                  

D.容量瓶未干燥就用来配制溶液

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填标号)。

28、完成下列问题

(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为___________。

(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4___________ mol，含H＋___________个。

29、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL。

ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

回答下列问题：

(1)装置A中玻璃管的作用是___________。

(2)步骤ⅱ中，当观察到___________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___________(序号)。

①停止加热       ②打开弹簧夹       ③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________；加入无水的作用是___________。

(4)实验结束后，冷凝管中残留物以表示，清洗冷凝管的最佳试剂是___________(填标号)。

A．蒸馏水

B．稀盐酸

C．苯

D．NaOH溶液

(5)为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂___________(花椒油中油脂以计，相对分子质量：884)。

30、将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

31、和催化重整制备合成气的反应为。在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

(1)反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．容器中混合气体的压强保持不变

C．容器中气体的平均相对分子质量不变

D．同时断裂键和键

(2)由图可知，压强________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的________(用含的代数式表示)。

32、燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气，如CO2、SO2及氮氧化物等，对其综合利用，可以改善环境质量。回答下列问题：

(1)标准状况下，各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()。将燃煤废气中的SO2富集后催化氧化可得到SO3。由表中数据，推测SO3(l)的_______(填“＞”、“＜”或“=”)-395.7kJ·mol-1，写出SO2(g)与O2(g)生成SO3(g)的热化学方程式_______。

(2)亚硝酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2CINO(g)　∆H＜0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是_______(填字母序号)。

A．温度

B．压强

C．

D．与催化剂的接触面积

(3)已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)　∆H=-746.5kJ∙mol-1，在密闭容器中充入4molCO和5molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的_______点移动。

②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(4)以连二亚硫酸根离子()为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。

①阴极区的电极反应式为_______

②NO被吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.3mole-，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况卜的体积为_______mL。