1、已知H+(aq)+OH-(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ/mol的是
A.H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
B.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)=1/2BaSO4(aq)+H2O(l)
C.HCl(aq)+NaOH(ag)=NaCl(aq)+H2O(l)
D.HCl(aq)+NH3·H2O(ag)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
2、下列叙述错误的是( )
A.用计测新制氯水的
B.发生银镜反应的物质一定是醛
C.用酸性高锰酸钾溶液区分已烷和环已烯 D.试剂瓶存放液溴应加水封
3、下列说法或现象与氢键无关的是
A.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大
B.对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高
C.可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用
D.常压下,H2O的沸点比H2S高
4、根据能量图,下列说法正确的是
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
5、下列说法正确的是
①CH3- CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CHCH和C6H6的含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.③⑤
6、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液中:Na+、Cl-、S2−、Fe3+
B.稀硫酸中:K+、Cu2+、Cl-、Br-
C.使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-
D.碳酸氢钠溶液中:K+、S2−、Cl-、H+
7、在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的标志是( )
A.C的分解速率是A的生成速率的2倍
B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
8、下列关于物质的性质和用途的说法中,不正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
9、实验室配制250mL0.5mol·L-1NaCl溶液时,不需要用到的仪器是( )
A.玻璃棒
B.胶头滴管
C.平底烧瓶
D.容量瓶
10、向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和,然后往甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,丙试管中通入足量
。下列判断正确的是
A.甲试管中产生白色沉淀,其成分为
B.乙试管中产生白色沉淀,其成分为
C.丙试管中产生白色沉淀,其成分为
D.以上说法都不正确
11、下列实验现象的解释或结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 出现白色沉淀 | NaAlO2与NaHCO3水解相互促进 |
B | 向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水 | 溶液呈无色 | 淀粉已完全水解 |
C | 用足量浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 红砖中含有FeO |
D | 向3mL 0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol/L NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1 mol/L NaI溶液 | 先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )
A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中,再通入过量Cl2
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中,再滴加Na2S溶液
C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,再加入过量NaOH溶液
13、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视
D.容量瓶中原有少量Na2CO3溶液
14、2016年,美国研究小组开发出一种以糖为能源,可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 葡萄糖在电池负极发生反应
B. 装置所示原理可以在强碱性条件下进行
C. 装置正极电极反应式为: O2+4e-+4H+ =2H2O
D. 装置工作时,每消耗180g葡萄糖,将有2mol质子通过交换膜
15、下列离子方程式正确的是
A.钠和冷水反应 Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:2 Fe+3Cu2+ = 2 Fe3++3Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
16、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是
A. 45.4% B. 49.8% C. 51.4% D. 15.6%
17、下列化学方程式中,标明电子转移方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
18、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA
B.6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应,生成SiF4的数目为0.1NA
C.1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA
D.5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA
19、设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B. 标准状况下,22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C. 1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D. 18g NH所含的电子数11NA
20、某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,现取三份200mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(假设气体全部逸出)
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的事( )
A.Cl-一定存在 B.200ml溶液中含有0.02molCO
C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+一定存在
21、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示:
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
|
请回答下列问题:
(1)c(H+)=______mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如图流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。
②试剂B是______。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、______,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是______。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是______。
22、反应物的平衡转化率
(1)定义:物质在反应中_______与_______的比值.
(2)表达式:.
(3)意义:反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______.
23、冬天,我国北方部分地区出现了严重的空气污染,其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率,减少化石燃料的燃烧造成的环境污染,已成为人类面临的重大挑战。
(1)氢气是人类理想的能源,为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。
①电解水 ②锌与稀硫酸反应 ③光解海水
制得氢气后还需要解决的问题是___________ (写出其中一个)。
(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.
b.
c.
d.
以上反应中,最节能的是___________,原子利用率最高的是___________ (填字母)。
(3)煤液化后可得到甲醇,甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A,A发生加聚反应可生成高分子化合物,写出A的结构简式:___________。
24、姜黄素是一种天然染料,工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)试剂X为___________;
(2)1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol,则E的结构简式为___________;
(3)姜黄素中的含氧官能团除甲氧基(CH3O-)外还有___________(写名称).
(4)反应B→C的化学方程式为___________,其反应类型是___________;
(5)符合下列条件G的同分异构体共有___________种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且面积比为2:2:2:1:1的是___________;
①属于芳香酯类 ②苯环上有两个取代基 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 (),写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式___________
25、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀
,不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。
I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出溶液与稀疏酸反应的离子方程式_______。
(2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。
①AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的不是电解质
②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的,电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀H2SO4恰好中和
Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。
(3)计算:需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。
(4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______。
a.移液过程有溶液溅出瓶外
b.将量取浓硫酸的量筒洗涤干净,洗涤液也转移到容量瓶中
c.定容时俯视容量瓶刻度线
d.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
(5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g,需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L,则加入水的体积是_______。
A.大于200mL B.小于200mL C.等于200mL
26、现有下列物质:① ②
③NaOH ④HCl ⑤
⑥
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号,下同)。
(2)只由极性键构成的物质是_________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。
(7)属于离子化合物的物质是_______。
(8)属于共价化合物的物质是_______。
27、实验室需要的稀硫酸和
溶液进行实验,请你用98%的浓硫酸(
)和
固体进行配制。回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时,需要量取98%的浓硫酸_______,应选用下列量器中的_______(填标号)。
A.量筒 B.
量筒 C.
量筒 D.
量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是_______。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度为,下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)
A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平
(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示,其中有错误的操作是_______(填标号)。
28、完成下列问题
(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为___________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
(3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中的Na+浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中的Na+浓度___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 mol·L-1的H2SO4溶液中含H2SO4___________ mol,含H+___________个。
29、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉,经分离提纯得到花椒油。
实验步骤:
ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水,加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL。
ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。
ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和,再用15 mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水;将液体倾倒入蒸馏烧瓶中,蒸馏得花椒油。
回答下列问题:
(1)装置A中玻璃管的作用是___________。
(2)步骤ⅱ中,当观察到___________现象时,可停止蒸馏。蒸馏结束时,下列操作的顺序为___________(序号)。
①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________;加入无水的作用是___________。
(4)实验结束后,冷凝管中残留物以表示,清洗冷凝管的最佳试剂是___________(填标号)。
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.苯
D.NaOH溶液
(5)为测定在花椒油中油脂的含量,取20.00 mL花椒油溶于乙醇中,加80.00 mL 0.5 NaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应,加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中,滴加酚酞溶液,用0.1
盐酸进行滴定,滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂___________
(花椒油中油脂以
计,相对分子质量:884)。
30、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。
(2)当加入45mL盐酸时,产生CO2的体积为______________mL(标准状况)。
(3)写出碳酸钠溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________。
31、和
催化重整制备合成气的反应为
。在密闭容器中通入物质的量均为
的
和
,在一定条件下发生上述反应,
的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
(1)反应在恒温、恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A.容器中混合气体的密度保持不变
B.容器中混合气体的压强保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量不变
D.同时断裂键和
键
(2)由图可知,压强________
(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
,则X点对应温度下的
________(用含
的代数式表示)。
32、燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气,如CO2、SO2及氮氧化物等,对其综合利用,可以改善环境质量。回答下列问题:
(1)标准状况下,各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()。将燃煤废气中的SO2富集后催化氧化可得到SO3。由表中数据,推测SO3(l)的
_______(填“>”、“<”或“=”)-395.7kJ·mol-1,写出SO2(g)与O2(g)生成SO3(g)的热化学方程式_______。
物质 | O2(g) | SO2(g) | SO3(g) |
| 0 | -296.8 | -395.7 |
(2)亚硝酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应2NO(g)+Cl2(g)⇌2CINO(g) ∆H<0。平衡后,改变外界条件X,实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化关系如图1所示,则条件X可能是_______(填字母序号)。
A.温度
B.压强
C.
D.与催化剂的接触面积
(3)已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H=-746.5kJ∙mol-1,在密闭容器中充入4molCO和5molNO,平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
①反应在D点达到平衡后,若此时升高温度,同时扩大容器体积使压强减小,在重新达到平衡过程中,D点会向A~G点中的_______点移动。
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图3所示。温度低于200℃时,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______;a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,理由是_______。
(4)以连二亚硫酸根离子()为媒介,用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。
①阴极区的电极反应式为_______
②NO被吸收转化后的主要产物为,若通电时电路中转移了0.3mole-,则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况卜的体积为_______mL。