得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟(三)化学试卷(含答案,2025)

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、已知H+(aq)+OH(ag)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热△H=-57.3kJ/mol的是

    A.H2SO4(aq)+2NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

    B.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)=1/2BaSO4(aq)+H2O(l)

    C.HCl(aq)+NaOH(ag)=NaCl(aq)+H2O(l)

    D.HCl(aq)+NH3·H2O(ag)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

  • 2、下列叙述错误的是(  

    A.计测新制氯水的 B.发生银镜反应的物质一定是醛

    C.用酸性高锰酸钾溶液区分已烷和环已烯 D.试剂瓶存放液溴应加水封

  • 3、下列说法或现象与氢键无关的是

    A.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大

    B.对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高

    C.可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用

    D.常压下,H2O的沸点比H2S高

  • 4、根据能量图,下列说法正确的是

    A.A2(g)B2(g)2AB(g)是一个放热反应

    B.2AB(g)A2(g)B2(g) ΔH=-(ab) kJ·mol1

    C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量

    D.1 mol A2(g)1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

  • 5、下列说法正确的是

    ①CH3- CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

    ②CHCH和C6H6的含碳量相同

    ③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

    A.①②③④

    B.②③④⑤

    C.②③⑤

    D.③⑤

  • 6、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(   

    A.使酚酞试液变红的溶液中:Na+ClS2−Fe3+

    B.稀硫酸中:K+Cu2+ClBr

    C.使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+Mg2+MnOCl

    D.碳酸氢钠溶液中:K+S2−ClH+

  • 7、在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的标志是(  

    A.C的分解速率是A的生成速率的2

    B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B

    C.ABC的浓度不再变化

    D.ABC的分子数之比为132

  • 8、下列关于物质的性质和用途的说法中,不正确的是

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 9、实验室配制250mL0.5mol·L-1NaCl溶液时,不需要用到的仪器是(       

    A.玻璃棒

    B.胶头滴管

    C.平底烧瓶

    D.容量瓶

  • 10、向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙、丙三支试管中分别通入至饱和,然后往甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,丙试管中通入足量。下列判断正确的是

    A.甲试管中产生白色沉淀,其成分为

    B.乙试管中产生白色沉淀,其成分为

    C.丙试管中产生白色沉淀,其成分为

    D.以上说法都不正确

  • 11、下列实验现象的解释或结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

    出现白色沉淀

    NaAlO2与NaHCO3水解相互促进

    B

    向1mL淀粉溶液中滴加3~4滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水

    溶液呈无色

    淀粉已完全水解

    C

    用足量浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液

    KMnO4溶液褪色

    红砖中含有FeO

    D

    向3mL 0.lmol/L AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol/L NaCl溶液,再滴加4~5滴0.1 mol/L NaI溶液

    先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 12、下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是(

    A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中,再通入过量Cl2

    B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中,再滴加Na2S溶液

    C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

    D.少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,再加入过量NaOH溶液

  • 13、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是

    A.容量瓶中原有少量蒸馏水

    B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

    C.定容时观察液面俯视

    D.容量瓶中原有少量Na2CO3溶液

  • 14、2016年,美国研究小组开发出一种以糖为能源,可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 葡萄糖在电池负极发生反应

    B. 装置所示原理可以在强碱性条件下进行

    C. 装置正极电极反应式为: O2+4e-+4H+ =2H2O

    D. 装置工作时,每消耗180g葡萄糖,将有2mol质子通过交换膜

  • 15、下列离子方程式正确的是

    A.钠和冷水反应 Na+2H2O =   Na++2OH+H2

    B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:2 Fe+3Cu2+ = 2 Fe3++3Cu

    C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH=   Al(OH)3

    D.稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

  • 16、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是

    A. 45.4%   B. 49.8%   C. 51.4%   D. 15.6%

     

  • 17、下列化学方程式中,标明电子转移方向和数目均正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 18、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是

    A.标准状况下,2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA

    B.6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应,生成SiF4的数目为0.1NA

    C.1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA

    D.5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA

  • 19、NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

    A. 1L 01mol/LNaHCO3溶液中HCO3CO32离子数之和为01NA

    B. 标准状况下,224L C2H4C3H6混合气体所含有分子数为NA

    C. 1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

    D. 18g NH所含的电子数11NA

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+NHCl-Mg2+Ba2+COSO,现取三份200mL溶液进行如下实验:

    (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

    (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(假设气体全部逸出)

    (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的事(   )

    A.Cl-一定存在 B.200ml溶液中含有0.02molCO

    C.K+一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+一定存在

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示:

    离子

    Fe3+

    Cu2+

    SO

    Na+

    H+

    浓度/(mol/L)

    2×10-3

    1×10-3

    1×10-2

    2×10-3

     

    请回答下列问题:

    (1)c(H+)=______mol/L。

    (2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如图流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

    ①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、____________

    ②试剂B是______

    ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、______,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。

    ④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是______

    ⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是______

  • 22、反应物的平衡转化率

    (1)定义:物质在反应中______________的比值.

    (2)表达式:

    (3)意义:反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______

  • 23、冬天,我国北方部分地区出现了严重的空气污染,其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率,减少化石燃料的燃烧造成的环境污染,已成为人类面临的重大挑战。

    (1)氢气是人类理想的能源,为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)

    ①电解水  ②锌与稀硫酸反应  ③光解海水

    制得氢气后还需要解决的问题是___________ (写出其中一个)

    (2)CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

    a

    b

    c

    d

    以上反应中,最节能的是___________,原子利用率最高的是___________ (填字母)

    (3)煤液化后可得到甲醇,甲醇在一定条件下与COH2作用生成有机物AA发生加聚反应可生成高分子化合物,写出A的结构简式:___________

  • 24、姜黄素是一种天然染料,工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得:

    已知:

    请回答下列问题:

    1试剂X___________

    21molE最多能消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量分别为3mo12mol1mol,则E的结构简式为___________

    3姜黄素中的含氧官能团除甲氧基CH3O-外还有___________写名称

    4反应B→C的化学方程式为___________,其反应类型是___________

    5符合下列条件G的同分异构体共有___________种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且面积比为2:2:2:1:1的是___________

    属于芳香酯类 苯环上有两个取代基 能与FeCl3溶液发生显色反应

    6借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 ,写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式___________

     

  • 25、某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀,不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。

    I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

    (1)写出溶液与稀疏酸反应的离子方程式_______

    (2)该小组的同学关于如图的说法中正确的是_______(填“序号”)。

    ①AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的不是电解质

    ②B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

    ③BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的,电离出的离子导电

    ④a时刻溶液与稀H2SO4恰好中和

    Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L 溶液。

    (3)计算:需要用量筒量取18mol/L 溶液_______mL。

    (4)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大有_______

    a.移液过程有溶液溅出瓶外

    b.将量取浓硫酸的量筒洗涤干净,洗涤液也转移到容量瓶中

    c.定容时俯视容量瓶刻度线

    d.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体

    (5)现有浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g,需要加入一定量的水将其稀释为9mol/L,则加入水的体积是_______

    A.大于200mL       B.小于200mL       C.等于200mL

  • 26、现有下列物质:①    NaOH  HCl   

    (1)只由离子键构成的物质是________(填序号,下同)

    (2)只由极性键构成的物质是_________

    (3)只由非极性键构成的物质是________

    (4)由极性键和非极性键构成的物质是________

    (5)由离子键和极性键构成的物质是_______

    (6)由离子键和非极性键构成的物质是______

    (7)属于离子化合物的物质是_______

    (8)属于共价化合物的物质是_______

  • 27、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验,请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题:

    (1)配制稀硫酸时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

    (2)配制稀硫酸时,需要量取98%的浓硫酸_______,应选用下列量器中的_______(填标号)。

    A.量筒          B.量筒          C.量筒          D.量筒

    (3)稀释浓硫酸的操作是_______

    (4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度为,下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)

    A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线                         

    B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中                  

    D.容量瓶未干燥就用来配制溶液

    E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平

    (5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示,其中有错误的操作是_______(填标号)。

  • 28、完成下列问题

    (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为___________

    (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________

    (3)0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中的Na浓度与0.3 mol·L1 NaCl溶液中的Na浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

    (4)100 mL 0.2 mol·L1的H2SO4溶液中含H2SO4___________ mol,含H___________个。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉,经分离提纯得到花椒油。

    实验步骤:

    ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水,加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL。

    ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶,当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹,进行蒸馏。

    ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和,再用15 mL乙醚萃取2次,将两次萃取的醚层合并,加入少量无水;将液体倾倒入蒸馏烧瓶中,蒸馏得花椒油。

    回答下列问题:

    (1)装置A中玻璃管的作用是___________

    (2)步骤ⅱ中,当观察到___________现象时,可停止蒸馏。蒸馏结束时,下列操作的顺序为___________(序号)。

    ①停止加热       ②打开弹簧夹       ③关闭冷凝水

    (3)在馏出液中加入食盐的作用是___________;加入无水的作用是___________

    (4)实验结束后,冷凝管中残留物以表示,清洗冷凝管的最佳试剂是___________(填标号)。

    A.蒸馏水

    B.稀盐酸

    C.苯

    D.NaOH溶液

    (5)为测定在花椒油中油脂的含量,取20.00 mL花椒油溶于乙醇中,加80.00 mL 0.5 NaOH的乙醇溶液,搅拌,充分反应,加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中,滴加酚酞溶液,用0.1 盐酸进行滴定,滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂___________(花椒油中油脂以计,相对分子质量:884)。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:

    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式________________________

    (2)当加入45mL盐酸时,产生CO2的体积为______________mL(标准状况)。

    (3)写出碳酸钠溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、催化重整制备合成气的反应为。在密闭容器中通入物质的量均为,在一定条件下发生上述反应,的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

    (1)反应在恒温、恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。

    A.容器中混合气体的密度保持不变

    B.容器中混合气体的压强保持不变

    C.容器中气体的平均相对分子质量不变

    D.同时断裂键和

    (2)由图可知,压强________(填“>”“<”或“=”)。

    (3)已知,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数,则X点对应温度下的________(用含的代数式表示)。

  • 32、燃煤废气中含有多种能回收利用的原料气,如CO2、SO2及氮氧化物等,对其综合利用,可以改善环境质量。回答下列问题:

    (1)标准状况下,各元素最稳定单质生成标准状况下1mol某纯物质的热效应称为该物质的标准摩尔生成焓()。将燃煤废气中的SO2富集后催化氧化可得到SO3。由表中数据,推测SO3(l)的_______(填“>”、“<”或“=”)-395.7kJ·mol-1,写出SO2(g)与O2(g)生成SO3(g)的热化学方程式_______

    物质

    O2(g)

    SO2(g)

    SO3(g)

    /kJmol-1

    0

    -296.8

    -395.7

    (2)亚硝酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应2NO(g)+Cl2(g)2CINO(g) H<0。平衡后,改变外界条件X,实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化关系如图1所示,则条件X可能是_______(填字母序号)。

    A.温度

    B.压强

    C.

    D.与催化剂的接触面积

    (3)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1,在密闭容器中充入4molCO和5molNO,平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

    ①反应在D点达到平衡后,若此时升高温度,同时扩大容器体积使压强减小,在重新达到平衡过程中,D点会向A~G点中的_______点移动。

    ②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图3所示。温度低于200℃时,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是_______;a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,理由是_______

    (4)以连二亚硫酸根离子()为媒介,用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。

    ①阴极区的电极反应式为_______

    ②NO被吸收转化后的主要产物为,若通电时电路中转移了0.3mole-,则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况卜的体积为_______mL。

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32