云南省丽江市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

2、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

3、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．Ti-Fe合金——储氢材料

B．三氧化二铁——制作红色颜料

C．明矾——净水剂

D．纯碱——治疗胃酸过多

4、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A．酸雨

B．光化学烟雾

C．臭氧空洞

D．温室效应

5、室温下，用的盐酸滴定，滴定过程中的物质的量分数与溶液变化关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是

A．是弱酸，其电离平衡常数为

B．a代表的是的物质的量分数随的变化关系

C．溶液中与之和始终为定值

D．X点所在溶液中

6、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.乙醇的分子式为：C2H5OH

C.丙烷的球棍模型: D.的名称：2-乙基丙烷

7、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（   ）

A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D.皮肤接触浓硝酸会变黄是蛋白质的显色反应

8、在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为

B.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

9、如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．该装置可将化学能转化为电能

C．电子由锌片通过番茄流向铜片

D．锌片质量减小，发生还原反应

10、下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．NH4Cl

B．H2

C．H2O

D．NaOH

11、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、下列实验现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是

A. 硫酸   B. 食盐   C. NaOH的酚酞溶液   D. Na2CO3溶液

15、下列说法不正确的是

A．天然油脂大部分是单甘油酯

B．生物柴油中通常含有C、H、O三种元素

C．水玻璃是硅酸钠的水溶液

D．铝热剂是混合物

16、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I-

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

C．原溶液中的Br-可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色

17、下列“类比”结果不正确的是

A．与合成，则与合成

B．中碳原子为杂化，则甲醛中的碳原子也是杂化

C．乙酸乙酯碱性条件水解可生成乙酸盐，则乙酰胺碱性条件水解也可生成乙酸盐

D．向碳酸钠固体中滴入几滴水后温度升高，则向碳酸氢钠固体中滴入几滴水后温度也升高

18、以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如图所示：。关于以上有机物说法中错误的是(   )

A.物质a最多有10个原子共平面 B.物质d的二氯代物有6种

C.物质c与物质d互为同分异构体 D.物质b的分子式为

19、学习化学，“顾名思义”的同时，也要避免“望文生义”。下列说法正确的是

A．石炭酸属于比碳酸还弱的酸

B．富勒烯属于烯烃

C．卤代烃是烃

D．甘油属于油脂

20、有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不正确的是

A．分子式为C4H8O2

B．与HOCH2CH2OH互为同系物

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．可发生加成、取代、加聚、氧化反应

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

22、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___________ (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为___________。(说明试剂、现象)

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

23、现有以下物质：①冰醋酸②KOH固体③熔融BaSO4④氧化铝⑤铜⑥NH3⑦CO2⑧蔗糖⑨稀硫酸；回答下列问题：

(1)属于强电解质的有___________(填序号，下同)；属于弱电解质的有___________。

(2)属于非电解质的有___________。

(3)能导电的有___________。

(4)既不是电解质又不是非电解质的是___________。

24、观察下列几种物质的化学式或者结构简式。

①  ②  ③  ④

⑤  ⑥   ⑦  ⑧

⑨  ⑩   ⑪  ⑫

其中：(1)互为同分异构体的是_____________(填序号，下同)；

(2)互为同位素的是_____________；

(3)互为同素异形体的是_____________；

(4)是同种物质的是_____________。

25、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒，上发生的电极反应是______。

③溶液中H+向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=______mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。

该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

26、工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

27、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=__________kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________。

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________

28、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。

(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol-1，下列叙述正确的是__(填标号，下同)。

A.每形成1molH—O键吸收463kJ能量

B.每形成1molH—O键放出463kJ能量

C.每断裂1molH—O键吸收463kJ能量

D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量

(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol-1；H—F键为565kJ·mol-1；H—Cl键为431kJ·mol-1；H—Br键为366kJ·mol-1，则下列分子受热时最稳定的是__。

A.HF     B.HCl     C.HBr    D.H2

Ⅱ.已知化学反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(5)若E1>E2，则该反应为__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(6)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是__(填标号)。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行

D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

29、四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃ ，沸篇114.1℃；

③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

（1）装置甲中反应容器的名称是__________；试剂E 和F 分别是________、________。

（2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______；装置戊中发生反应的化学方程式为______________。

（3）上述各装置的连接顽序是甲→______→______→______→______（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________(填“甲”或“戊”)。

（4）装置乙的作用是___________。

（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_________（填标号）

A．用Na0H溶液洗涤蒸馏   B．升华  c．重结晶   D．蒸馏  e.过滤   f．萃取

（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白雾，有强烈的刺激性气味，原因是：___________（用化学方程式表示）。

30、（1）有镁和铁的混合物共4.0克，与200毫升盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到2.24L气体。假设反应后溶液体积不变，则铁的质量为_____g；反应后溶液中Mg2+的物质的量浓度为_______。

（2）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用 100 mL、2.00 moL·L-1NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol。试计算下列问题： 所得溶液中 Cl-的物质的量为_______ ；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为 _______ 。

31、氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可）。

32、KMnO4和MnO2都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。

I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中获得MnO2，其工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。

(2)第②步操作中，NaClO3将Mn2+转化为MnO2，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO2的电极反应式为______。

(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反应化学方程式为______。

(4)为得到纯净的MnO2，需将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。设计检验MnO2是否洗涤干净的实验方案：______。

(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl2，制取相同物质的量的Cl2消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为______。

II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反应

(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：

①请将MnO氧化C2O的离子方程式补充完整：_______。

______MnO+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______

②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的最可能原因_______。