云南省昭通市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第ⅡA 族，W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是

A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B.X 的气态氢化物比 W 的气态氢化物稳定

C.Z 的金属性比 Y 的强

D.由 X、Y 组成的化合物只有一种

2、生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是

A．鱼虾放置时间过久，会产生难闻的腥臭气味，可用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋

B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化

C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛

D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌

3、根据实验操作、现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2.24LNH3中含有的原子数为0.4NA

B．1molCu与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

C．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

D．常温常压下，1.8gD2O中所含原子数为0.3NA

5、将1 L含0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积为（   ）

A.2.8 L B.13.44 L C.6.72 L D.5.6 L

6、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氯气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

7、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中铁元素的质量是(       )

A．10.08g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g

8、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.65gH35Cl中含质子数目为1.8NA

B．3.6gH2O中含电子数目为2NA

C．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为NA

D．1molN2与足量H2反应生成NH3分子数为2NA

10、阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：

用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸连接起来，可得到缓释阿司匹林，其结构如下：

下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，说法正确的是

A．相同温度下，阿司匹林在水中的溶解度大于缓释阿司匹林

B．缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子

C．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物

11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是

A．硫酸、纯碱、食盐   B．硫酸、烧碱、胆矾

C．醋酸、小苏打、苏打  D．盐酸、熟石灰、苛性钠

12、以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

13、反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A．

B．

C．

D．

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数满足2Y=W +X；气态化合物XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的氢化物及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是

A.简单离子半径: X>Y

B.W、 X、Z能形成离子化合物

C.YZ3是共价化合物，水溶液显酸性

D.X 、Z均可形成多种含氧酸且含氧酸的酸性: Z>X

15、下列叙述正确的是

A． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是

A. 在容器中加入氩气，反应速率不变

B. 加入少量W，逆反应速率不变

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

17、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，在该溶液中加入1 mol·L－1 BaCl2溶液300 mL，反应后溶液中的物质的量浓度是 (　　)

A. 7.5 mol/L B. 5 mol/L C. 10 mol/L D. 2.4 mol/L

18、氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是

A．、中心原子的杂化方式相同

B．键长：

C．键角：

D．、、、都是由极性键构成的非极性分子

19、下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现

B. 共用的电子必有配对

C. 成键后体系能量降低，趋于稳定

D. 两原子核体积大小要适中

20、CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：

反应②：

在0.5MPa条件下，将n(CO2)：n(H2)为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度时，CO的选择性增大

B．一定温度下，增大起始n(CO2)：n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率

C．其他条件不变，在280~400℃，产物中随温度的升高而减小

D．为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂

21、壳聚糖［(C6H11O4N)n］具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：

（1）壳聚糖在组成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是________；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的________类。

（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有_____（填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为______。

（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为__________，因此壳聚糖_______（填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。

（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀盐酸中的水解产物为________。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生________反应。

（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是_____________。

22、下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）：

①稀硫酸   ②石墨   ③盐酸  ④HCl气体    ⑤CO2 ⑥熔融NaOH     ⑦NaCl溶液    ⑧蔗糖     ⑨硫酸铜晶体   ⑩酒精

23、(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___；在酸性很弱或中性条件下，其发生___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为___；若X为锌棒，开关K置于M处，___(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

24、现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

25、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________

(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

26、人体内三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg（NO3）2为标准液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl - 生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

（1）称取一定质量的硝酸汞晶体，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1 mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.00mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为____mol ·L-1

（2）取0.50mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验，消耗硝酸汞溶液0.30mL。则该血清样品中氯离子的浓度为______mg/100mL。

27、地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。

(1)下列说法错误的是_______(填序号)。

A．氮肥溶于水的过程中熵值增大

B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应

C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素

(2)已知：的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。

28、按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。

（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。

（4）过氧化钠与水反应（写出离子方程式）_______________________________________。

（5）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A. B. C. D.

①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）

30、(1)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。

①常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___。

②0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L-1。(溶液体积变化忽略不计)

(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是：___。

31、对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，2023年1月国家药监局批准对乙酰氨基酚为新冠病毒的对症治疗药物之一。某学习小组在实验室制备对乙酰氨基酚，制备原理如下：

相关信息列表如下：

装置示意图如图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入21.8g对氨基苯酚、稍过量的醋酸酐，边搅拌边加热，至固体全部溶解。加热至80℃，保持30分钟。

②冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品24.0g。

③粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，再加活性炭，煮沸5分钟后趁热过滤。

④滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯度较高的对乙酰氨基酚产品16.0g。

回答下列问题：

(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)仪器B的作用是_______。

(3)步骤②洗涤滤渣时最合适的洗涤试剂是_______(填序号)。

a．热水            b．冷水            c．热乙醇            d．冷乙醇

(4)步骤③加入活性炭是为了除去粗品中的_______。步骤③趁热过滤时，先在收集滤液的装置中加入少量的NaHSO3固体。NaHSO3的作用是_______。

(5)为检验步骤④产品中的对乙酰氨基酚，某同学设计了如下方案：用FeCl3溶液滴加到产品溶液中，发生显色反应，说明产品中有对乙酰氨基酚。该方案是否可行_______？简述判断理由：_______。

(6)本实验的产率合理的范围是_______(填序号)。

a．产率＞79.4%                  b．53.0%≤产率＜79.4%          c．产率＜53.0%

32、一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+)回收金属的工艺如图：

已知：①Ksp[Ni(OH)2]=1×10-14、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。

②当溶液中离子的浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全

③Co2+、Ni2+不易被氧化。

(1)加入NiCO3固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于____。

(2)“氧化沉铁”过程中，Fe2+发生反应的离子方程式为____。

(3)本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是____。

(4)净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO4、CuSO4，为了获得高纯的硫酸镍固体(外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示)，请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，___将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。(实验中可选择的试剂：O3、Cl2、4mol·L-1NaOH溶液，2mol·L-1的硫酸溶液，NiCO3固体，蒸馏水，KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]溶液。)

(5)测定粗产品中NiSO4质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3—NH4Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？____(写出计算过程)