云南省昭通市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是(　　)

A.烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键

B.炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成

C.苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D.甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

2、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为

A．正四面体形

B．平面正方形

C．可能为正四面体也可能为平面正方形

D．正六面体形

3、将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为

A．0.4mol/L

B．0.8mol/L

C．1.6mol/L

D．3.2mol/L

4、下列实验操作中正确的是

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 除去甲烷中混有的乙烯得到纯净的甲烷，将混合气体依次通入盛有浓硫酸，高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶

5、 现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（　　）

A.① B.①和④ C.③和⑤ D.②和④

6、铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是 （   ）

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为0.4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960

7、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

8、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A. NaNO2是还原剂

B. NH4Cl中N元素被还原

C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子

D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

9、以下是制备环丁基甲酸的反应过程，下列说法错误的是

A．的反应属于取代反应

B．b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．a、b、c均能与NaOH溶液反应

D．利用1-氯-3-溴丙烷合成a时使用的试剂依次是氢氧化钠醇溶液⃗酸性高锰酸钾溶液⃗浓硫酸和乙醇

10、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

11、下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（        ）

A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

D．野火烧不尽，春风吹又生

12、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）

A.H2→H2O B.Zn→ Zn2＋ C.Cl2→Cl－ D.CuO→Cu

13、有机物 ① ②CH3CH2CH2OH ③CH≡CCH2OH  ④CH2＝CH—COOCH3  ⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是  （ ）

A．③⑤   B．①③⑤ C．②④ D．①③

14、CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-165.0 kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2

在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡体系中和随温度变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．ΔH2＜0

B．曲线b表示乙容器中随温度的变化

C．M点对应H2的总转化率为66.7%

D．590℃条件下反应10min，某容器中=2.4.此时，反应II的V正＞V逆

15、下列说法中正确的是(　　)

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．非自发进行的反应一定不可能发生

C．能自发进行的反应实际可能没有发生

D．常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应

16、在1L1mol·L-1纯碱溶液中逐滴加入200mL6mol/L的盐酸，完全反应后生成标准状况下的CO2是（   ）

A.10.8L B.4.48L C.20.16L D.26.88L

17、镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是

A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极

D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

18、现有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．13.6g

B．12g

C．6g

D．3.2 g

19、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛。糠醛是重要的化工原料，具有广泛的用途，其结构简式为，下列说法不正确的是

A.糠醛的分子式为C5H4O2

B.糠醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C.1 mol糠醛最多能与2 mol H2发生反应

D.一定条件下糠醛与苯酚能缩聚生成一种酚醛树脂

20、将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A．4×10-3mol/L

B．2×10-3mol/L

C．1×10-3mol/L

D．1×10-7mol/L

21、工业上以铝土矿(主要成分可表示为)为原料生产铝，主要包括下列过程：

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

②通入过量，使①所得溶液中析出固体；

③使脱水生成；

④电解熔融生成铝。

请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？___________

22、在反应HgS + O2 === Hg + SO2中，如果有32克O2参与反应，有___mol电子发生了转移，在反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下2.24升CO2气体，有___mol电子发生了转移，在反应KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，如果转移1mol电子，生成了____克水。

23、经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。

（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

24、氯气、二氧化碳、氢气各50 g，其中含有分子数最少的是_________，在标准状况下体积最大的是__________。

25、已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为   。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为   。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是   .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是   。其中心原子的杂化方式为   。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为     。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为   g/cm3。

26、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_______。

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_______。

(4)B点所示溶液中， =_______。

(5)C点溶液中c(CH3COOH)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(CH3COO-)。

27、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

：__________________；

NaF：____________________；

MgS：___________________；

：____________________。

28、一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_______；(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______ 方向移动。

29、某化学学习小组设计如图实验装置(夹持和加热装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

回答下列问题：

(1)装置中a玻璃仪器的名称为_______；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_______，再添加试剂。

(2)若A装置中的固体药品为MnO2，给A装置加热，其化学方程式为_______。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_______mol。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_______、_______(填物质名称)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是：_______。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

30、如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

（1）每一个晶胞中分摊到__________个钨原子。

（2）计算晶胞的边长a。_____________

（3）计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。___________

（4）计算金属钨原子采取的体心立方密堆积的空间利用率。____________

31、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。

I.制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol•L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；

②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4•2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

(1)B的名称是____；B的出水口是____(填“上口”或“下口”)。

(2)硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe3+，检验其是否含有Fe3+的试剂是____溶液，若混有Fe3+，观察到的现象是____。

II.将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(3)B处时残留物的化学式为____。

(4)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为____。

32、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① Na2CO3 NO  NO2 2NaNO2 CO2； Na2CO3 2NO2 NaNO2 NaNO3 CO2

②NaNO2 是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_______。写出“还原”步骤中生成 NO2反应的离子方程式_______。

(2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为_______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液

b.先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1的 H2SO4溶液，加热至 40~50℃，冷却后再向其中加入 20.00mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。(NaNO2与 KMnO4反应的关系式为： 2KMnO4 ~5NaNO2 )

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_______。

②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是_______。

(4)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是_______。