福建省福州市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A. KI→I2   B. FeCl2→ FeCl3   C. CuO →Cu   D. CO2→ Na2CO3

3、常温下，取铝土矿(含有、FeO、、等物质)用足量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子正确的是

A．加入过量NaOH溶液：、、、

B．加入过量氨水：、、、

C．加入过量溶液：、、、

D．通入过量：、、、、

4、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含的质量计；所加试剂均足量)。

下列说法不正确的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜

B．反应①中应加入过量的稀

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“溶液”替换为碘水，使测定结果偏低

5、在恒温恒容容器中，不能说明反应：已达到平衡状态的是

A．每消耗的同时生成

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．容器中气体的压强不再改变

D．容器中气体的密度不再改变

6、下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 

A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7、下列说法正确的是

A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B. 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

8、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是(　　)

A.a电极发生还原反应，当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2 L气体

B.若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C.b电极上的主反应是－2e－＋H2O=＋2H＋

D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C溶液是较浓的硫酸溶液

9、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

10、下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，+CO2+H2O=2

D．AgNO3溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+

11、标准状况下，4.48L的气体所含原子的物质的量为

A．3mol

B．1.5mol

C．2mol

D．0.6mol

12、已知：(Ⅰ)(Ⅱ)，下列关于Ⅰ、Ⅱ两种有机物的叙述中错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ均能使酸性溶液褪色

B．Ⅰ、Ⅱ的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)

C．Ⅱ的所有原子可能共面

D．Ⅰ、Ⅱ均可以用来萃取溴水中的溴

13、下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法正确的是

A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关

D．离子化合物中可能含有共价键

15、某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，b极表面H2和CO均被氧化

B. 该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区

C. a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3

D. b极区发生反应CO+H2O=CO2+H2

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙

B．K、L、M 中沸点最高的是M

C．原子半径：W＜X＜Y

D．元素的非金属性：Z＞Y＞X

17、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是

A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B.Ti是氧化剂

C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D.TiCl4是还原剂

19、海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是

A．正极上发生氧化反应

B．电流由Li流向石墨

C．Li+由正极向负极迁移

D．电池的总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

20、气体打火机使用的燃料要求在室温下为气态，稍一加压，就变成液体，一减压(打开阀门)就汽化并易燃烧。下表中的有机物能较好地满足这些要求的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

21、离子反应是化学中的一种重要反应，请完成下列问题：

(1)写出、、试管中所发生反应的离子方程式。

①A：___________。

②B___________。

③C：___________。

④实验1中A、B两只试管看到现象分别为：___________、___________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①醋酸钠溶液与盐酸溶液反应___________；

②碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应___________；

22、脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中   不是高分子化合物，它们都能发生_____________________反应，脂肪的产物是 ，淀粉的最终产物是_________________，蛋白质的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是 。

23、现有以下物质：①铝；②液态；③蔗糖固体；④熔融的；⑤固体；⑥；⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨溶液；⑩胶体

(1)能导电的有___________；

(2)属于混合物的是___________；

(3)属于电解质是___________；

(4)属于强电解质的是___________；

(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是___________。

(6)写出物质⑨的电离方程式___________。

(7)请写出④的电离方程式___________。

(8)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是___________。

(9)下图为一定量⑤的饱和溶液中通入气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图B处生成的除水外的物质是___________，该物质是不是电解质？___________(填“是”或“不是”)

24、CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。

(1)CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下：

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2

反应III：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：

①ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

②反应III的平衡常数表达式为_______。

③340℃时，原料气按n(CO2)：n(H2)=1：3相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO2)：n(CH3OH)：n(CO)=_______。

(2)电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、CH3OH等)原理如图所示：

①若阴极产物为CH3OH，则该电极反应式为_______。

②若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如图所示。上述机理中CO2还原为CO的过程可表述为_______。

25、Ⅰ．A、B、C的结构简式如图，回答下列问题：

(1)A、B两种物质类别是否相同__________ (填“是”或“否”)，A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗溴单质的物质的量之比为__________。

(2)B物质的名称__________；

(3)如何检验C中的官能团溴原子，简述实验操作：____________。

Ⅱ．丁子香酚()可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂，回答下列问题：

(4)丁子香酚在催化剂、加热条件下能发生加聚反应，发生反应的化学方程式为_______________。

(5)任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式__________。

①苯环上连有两个取代基       ②能与FeCl3溶液发生显色反应

③含有醛基(-CHO)       ④核磁共振氢谱吸收峰最少

(6)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是__________(填选项字母)

a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．核磁共振仪

26、有以下12种物质，请回答下列问题：

①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银

（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。

27、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

28、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示；

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是_______________，点c后速率变化的主要原因是____________；

（2）c点是否已经达到平衡状态_______(填“是”、“否”或“不一定”)；

（3）反应物浓度：a点_______b点(填“＜”、“=”或“＞”)；

（4）反应物的总能量_______生成物的总能量(填“＜”、“=”或“＞”)；

（5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段_______b～c段(填“＜”、“=”或“＞”)。

29、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用可定量测定CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

①取200 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量的硬质玻璃管中在170℃下充分反应：

②用酒精溶液充分溶解产物，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液20.00 mL于锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定，发生反应为。消耗标准溶液的体积如表所示。

(1)步骤②中配制100 mL待测液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)标准液应装在________（填“酸式”“碱式”）滴定管中。

(3)指示剂应选用________，判断达到滴定终点的现象是________。

(4)气体样品中CO的体积分数为________（已知气体样品中其他成分不与反应）

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________（填字母）。

a.滴定终点时仰视读数

b.滴定前尖嘴外无气泡，滴定后有气泡

C.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出。

d.锥形瓶用待测溶液润洗

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(表示过渡态、表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)；图中___________。

(2)探究温度、压强(2、5)对反应的影响，如图所示，表示2的是___________(填标号)。

(3)用可以消除污染：   

①某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则___________，___________。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4和6发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。

a点的正反应速率___________c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为)，则该反应温度下___________。(用含的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是___________。

32、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

I．在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：

① ；

② 。

(1)则 ___________。

Ⅱ．我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。

(2)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示：

①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。

②向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：

与NO发生反应；

NO2与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N2；

与发生反应转化为N2的离子方程式___________。

(3)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。

①写出Mn2+的外围电子排布式___________。

②推测SO2使催化剂失去活性，结合化学方程式解释其原因___________

③持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如图所示：

相同时间内，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。

Ⅲ．用Pl-g-C3N光催化氧化法脱除NO的过程如图所示

①该脱除过程中，太阳能转化为电能。

②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。已知P1端的反应：

(4)g-C3N4端的反应以及最终转化为HNO3的过程可描述为：___________。