福建省福州市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关电池的说法正确的是(  )

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

2、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0. 01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0. 01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液的增加，溶液中粒子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(H+ )＞c(OH- )

B．V(NaOH)＜10mL时，可能存在c(Na+ )= 2c(C2O)+c(HC2O)

C．V(NaOH) = 10mL时，c(OH- )=c(H+ )+c(HC2O) +c(H2C2O4)

D．v(NaOH)＞ 10mL时，c(Na+ )＞2[c(C2O )+c(HC2O )+( H2C2O4)]

3、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．向浓缩海水中通入Cl2时，溴元素的化合价升高被氧化

B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性

C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的

D．从蒸馏塔中出来后的操作为萃取

4、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　)

A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物

D. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

5、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（    ）

A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7 NA个

B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA

C．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

D．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g 

6、对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度增大，而能量降低

B．混乱度降低，而能量增大

C．混乱度降低，而能量降低

D．混乱度增大，而能量增大

7、   着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A.红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子

B.红斑素和红曲素 属于同分异构体

C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团

D.1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

8、下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是

A．Na2O2→O2

B．HNO3→NO2

C．H2S→SO2

D．CuO→Cu

9、下列关于甲烷一空气碱性燃料电池的说法不正确的是

A.通入甲烷的一极发生的是氧化反应

B.外电路中电子由正极通过导线流向负极

C.该电池中通入空气的一极是正极

D.该电池的总反应：CH4+2O2+2KOH=3H2O+K2CO3

10、下列物质与水反应，能放出氧气的是

A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NO2

11、下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是

A. 苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

12、下列各组物质中，互称为同系物的是(　　)

A. 氧气和臭氧 B. 乙酸和醋酸 C. 正丁烷和异丁烷 D. 甲烷和丙烷

13、下列有关说法错误的是　　   （   ）

A. 硅可用于制造光导纤维   B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运

C. 铝热反应可用于焊接铁轨   D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂

14、下列有关操作的实验现象及解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列叙述正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

16、下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是(   )  

①没有铂丝可用无锈铁丝代替

②先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质

③再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色

④焰色反应是化学变化

⑤观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，不含钾元素

A.①②③ B.①②④ C.②③④⑤ D.全部正确

17、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol•L-1•min-1

B．6mol•L-1•min-1

C．0.6mol•L-1•min-1

D．0.4mol•L-1•min-1

18、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目

C．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

19、下列说法中正确的是( )

A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0kJ•mol﹣1则该反应的反应热为566.0kJ•mol-1

B．甲烷的燃烧热△H= -890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890kJ•mol-1

C．在一定条件下将1mol SO2和0.5mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -158.4kJ•mol-1

D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

20、从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：

下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

21、人类冶炼最多的金属元素是_______；请写出它与水在一定条件反应的化学方程式________熔点最低的金属是_________；导电性最好的金属是_________；人体内最多的金属元素是_________；海水中含量最多的金属元素是_________.

22、化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）

（1）电极b为______________极，溶液中OH-移向_____________极（填a或b）；

（2）电极a处所发生的电极反应方程式为   ；

（3）乙装置所发生的总反应方程式   ；

（4）如图装置中盛有100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=__________（溶液体积变化忽略不计），d极增重 g。

23、分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。

(1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。

(2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。

(3)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。

(4)电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。

24、现有七种有机物，请回答下列问题：

A.   B.   C.   D. E. F. G.

(1)A物质中含有的官能团名称为_______。

(2)B的系统命名为_______。

(3)D分子中最多有_______个原子共面。

(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

(5)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。G分子的碳谱有两个峰，峰高比为4∶1，氢谱有一个峰。试写出G的结构简式：_______，G的二氯代物有_______种。

25、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是     ；b c过程中改变的条件可能是     ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

26、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(2)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

27、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)Ea的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。2molSO2(g)与1molO2(g)的总键能为E1，2molSO3(g)的总键能为E2，则E1_____E2(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)甲烷还可以制作燃料电池。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极的电极反应是________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

③标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为_______________。

28、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。

(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物                                               b.分子中含有酯基和醚键

c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水                       d.其分子的空间结构不是平面形结构

(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法，下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A、B、C、D回答下列问题：

a.装置A中①的名称是_______。

b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。

c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。

①酒精                           ②苯                                   ③乙酸                              ④四氯化碳

(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，得到相关结果如下：

①根据图1，可确定X的相对分子质量为74。

②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。

③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。

29、Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：

(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。

②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。

③实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。 反应化学方程式为_________。

(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_________。

②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________。

③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。

30、(1)6.02×1023个CO2与___molH2质量相等，与___gSO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是___mol，质量是___g，它跟___g氯化钠含有相同数目的Cl-。

31、Ⅰ.回答下列问题：

(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值___________(A．偏高；B．偏低)

Ⅱ.甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   ΔH＝－206.0kJ·mol－1。该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ．甲醇合成反应：2CO(g)+4H2(g) 2CH3OH(g)   ΔH＝－182.0 kJ·mol－1

ⅱ．甲醇脱水反应：

(2)请写出ⅱ中甲醇脱水反应的热化学方程式：___________。

(3)在一定条件下，将CO和H2按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1 mol CH3OCH3(g)，同时生成2 mol CO

(4)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)   ΔH＝＋48.8 kJ·mol－1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)＝1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是___________。

②图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是___________。

32、用铬渣[含有Na2SO4及少量Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]为原料提取硫酸钠的工艺流程如图1所示：

已知：常温下Fe3+、Cr3+完全沉淀时pH分别为3.6和5。

回答下列问题：

（1）为了提高铬渣的浸取率，还可以进行的操作是___(写出一条即可)

（2）滤渣A的主要成分是___(填化学式)，工艺流程中调节pH约为3.6并微热操作中“微热”的目的是___。

（3）根据图2所示溶解度—温度曲线信息，通过操作B制备无水Na2SO4的实验方案是：___，用少量乙醇洗涤，干燥，密封保存。

（4）酸化、还原时，酸C应选___(盐酸、稀硫酸、硝酸)，选择理由是___。

（5）母液酸化后与Na2SO3发生反应的离子方程式为___。

（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡：H++CrO+H2OCr(OH)3(s)Cr3++3OH-加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是___。