福建省福州市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

2、对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用SP杂化轨道

C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D. S原子和C原子上都没有孤对电子

3、在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（ ）一定相同。

（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5）

B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）

4、在电解质溶液的导电性实验中(装置如图所示)，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

D．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

5、青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157℃，热稳定性差；乙醚的沸点为35℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：

下列说法错误的是

A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率

B．操作Ⅰ的实验方法是过滤

C．操作Ⅱ的实验方法是蒸馏

D．操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

6、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，图示装置和原理 能达到实验目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C.制备Cl2，并将I－氧化为I2

D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

7、下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是

A．SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液

B．SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性

C．SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

D．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO

8、草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是

A. 草莓酸属于烃的衍生物

B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

9、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A. W的氢化物中只存在极性共价键 B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C. X与Y的化合物可发生水解反应 D. Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质

10、下列可设计成原电池的化学反应是

A．

B．

C．

D．

11、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（   ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br2

12、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和苯

D．汽油和植物油

13、分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是(　　)

①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6­己二醇，1,6­己二胺　④对苯二甲酸、乙二醇　⑤α­氨基乙酸、α­氨基丙酸 ⑥α­羟基丙酸

A. ①③⑤⑥   B. ①②③④

C. ③④⑤⑥   D. ①②③④⑤⑥

14、下列化学用语正确的是

A．甲基的电子式：

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．氯离子的结构示意图：

D．丙烷的球棍模型：

15、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.M的单质与氧气反应能生成M2O2

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

16、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

17、阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是

A．分子式为C6H10O2

B．所有原子不可能在同一平面内

C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应

D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气

18、已知某反应的生成物浓度在5min内由8mol/L变成了10mol/L，则以该生成物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是

A．0.4mol/(L·min)

B．0.8mol/(L·min)

C．1.6mol/(L·min)

D．2.0mol/(L·min)

19、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

A．相同浓度的NH3·H2O和NaOH溶液，pH 前者小于后者

B．相同条件下，浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

C．0.1 mol/LNH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

D．OH-浓度相同的NH3·H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3·H2O

20、时，2L密闭容器中充入 ，发生反应：，获得如下数据：下列判断正确的是

A.内，

B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 ，达到平衡后的转化率为

C.反应达平衡时，吸收的热量为 kJ

D.100 s时再通入 mol ，达新平衡时的转化率增大

21、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

22、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③金刚石；④熔融K2SO4；⑤Ba(OH)2固体；⑥镁；⑦SO2；⑧冰醋酸；⑨NaHSO4晶体；⑩蔗糖。按要求回答问题：

(1)上述状态下可导电的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；属于强电解质的是___________(填序号)。

(2)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(3)如图所示：向⑤的饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

a．主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。

b．烧杯中反应的离子方程式：___________。

c．下列图示能正确表示实验过程的是___________(填字母)。

A．B．       C．

23、甲是短周期元素中原子半径最小的元素，乙的气态氢化物的水溶液显碱性，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，丁是地壳中含量最多的金属元素。

（1）写出四种元素的名称：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是________（填元素符号，下同）________________。

（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：__________________、__________________、__________________。

24、Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。

25、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

26、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

（4）已知HCO3−在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

27、根据要求回答下列问题。已知0.2mol/LNaHSO4的溶液中c（H+）=0.2mol/L。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②在物质分类中，下列哪种物质___和NaHSO4是同一类物质。

A.CH3COOK     B.H2SO4     C.K2CO3     D.NaHCO3

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

29、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_____→_____→_____→D→_____。

(2)D步骤中尖嘴部分应____________。

(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化__________________。

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

30、（1）含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3，其质量是___，其中含氧原子的物质的量为___。3.6克水中含有质子数为___（阿伏伽德罗常数为NA）。

（2）现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL，则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL。

（3）将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液，所得溶液密度为dg/cm3，则所得溶液物质的量浓度为___mol/L，该溶液中溶质的质量分数为___。

（4）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___；在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是___，混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

31、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①从结构角度看，基态比基态更_______(填“稳定”或“不稳定”)，理由是_______。

②下图表示的是_______(填“”或“CuCl”)的晶胞。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______。

④图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______g·cm。(列出计算式即可)

(2)某化合物的化学式为，其阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，阳离子中存在的化学键类型有_______；该化合物加热时首先失去的组分是_______，理由是_______。

32、碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：

（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。

（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。