福建省福州市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列试剂能盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是

A.NaOH溶液 B.氢氟酸 C.水玻璃 D.稀硫酸

2、下列物质的分类正确的一组是

A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物

B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

C．含有氧元素的化合物，一定是氧化物

D．烧碱、纯碱、火碱不都属于碱

3、在绝热的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态。

①混合气体的压强②混合气体的密度③容器内的温度④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量

A．②③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．①④⑤

D．①③⑤

4、如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离

A．

B．

C．

D．

5、纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。下列关于纳米金的叙述中，错误的是

A.纳米金是一种新型化合物

B.纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应

C.纳米金与普通金所含金原子的质子数相同

D.纳米金分散在水中能产生丁达尔效应

6、把0.05 molNaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水 B.0.5mol·L－1盐酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液 D.0.5mol·L－1KCl溶液

7、放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

8、将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则(m1-m2)为

A. 5.76    B. 2.88    C. 1.92    D. 0.28

9、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图，下列说法正确的是

A．操作①、④为同一操作过程

B．步骤②中发生了置换反应

C．步骤③发生的反应为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

D．亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4

10、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的模型：

B．羟基的电子式：

C．的结构示意图：

D．原子核内有8个中子的碳原子：

11、下列物质属于共价化合物的是

A．H2

B．K2SO4

C．NH4Cl

D．HNO3

12、将溶质质量分数分别为2a%和6a%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm-3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数

A．等于4a％

B．等于8a%

C．大于4a%

D．小于4a%

13、下图为直流电源，Ⓑ为浸透饱和碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路后发现Ⓑ上的d点显蓝色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是

A. f电极为锌板

B. c极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C. a为直流电源的正极

D. e极发生氧化反应

14、下列说法正确的是（       ）

A．CaCl2晶体中存在共价键

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

15、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂 B.NaCl——制纯碱

C.Al2O3——焊接钢轨 D.甲苯——制炸药

16、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（     ）

A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

17、下列有关金属的说法正确的是

A. 纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属   B. 钠着火不能用泡沫灭火器扑灭

C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属   D. 青铜、不锈钢、水银都是合金

18、如图所示的实验装置不能达到实验目的是（   ）

A.结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

B.测定中和反应的反应热

C.验证化学能转化为电能

D.验证催化剂对反应速率的影响

19、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列有关叙述中不正确的是(　　)

A. 当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 mol

B. 当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L

C. 当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

D. 参加反应的金属总质量为9.6 g>m>3.6 g

20、下列有关化学用语表示正确的是

A.Ne和Na＋的结构示意图均为

B.质量数为37的氯原子

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.NH4Br的电子式：

21、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

22、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．

（1）写出⑨元素是 ______（填元素符号）；

（2）第三周期中原子半径最大的是_______（填原子符号）；

（3）⑥、③可形成的化合物的化学式______。

（4）非金属性最强的是_____（填元素符号）；

（5）设计一个简单实验验证⑤⑥的金属性强弱__________。

23、按要求写出下列方程式：

(1)NaHCO3受热分解的化学方程式_______。

(2)少量Na2O2投入CuSO4溶液中的离子方程式_______。

(3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至刚好沉淀完全的离子方程式_______。

(4)MnO2溶于用H2SO4酸化的FeSO4溶液的离子方程式_______。

24、有机物A常用于食品行业。已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

(1)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为___________，则A的分子式是___________。

(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。

25、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率υ(A)为_________。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率υ和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“＞”“＜”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

26、请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______、_____、_____、_____、_____。

27、2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

（1）e的元素符号是___。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。

（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。

（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。

①a的最高正价和最低负价绝对值相等

②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性

③单质a比单质b难与氢气反应

28、化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

(1)写出仪器名称：A___________、B___________、D___________。

(2)装置①中的错误是___________。

(3)粗盐提纯所需装置为___________和___________。

(4)除去自来水中的Cl−制取蒸馏水可选择的装置为___________，加热前应先加入几粒沸石，目的是___________；若实验过程中发现忘记加沸石，应___________。如何检验蒸馏得到的水中是否还存在氯离子___________。

29、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．过滤 C．重结晶   D．蒸馏

(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；

(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物

(4)_______，分离出碘水中的碘

30、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是___；

（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是__

31、化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。

(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。

(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是 ________填字母。

A.橙子    猪肉   面粉

(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是 ________填字母。

A.石蜡燃烧      太阳能热水器      燃料电池

(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _______________

A.增加新型污染  浪费电能  减少空气污染

(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________ 。

(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色 。

(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。

32、丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和聚碳酸酯。下列反应流程中的反应条件和部分副产物已省略。

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ．

III.生成D与F的过程中，两种反应物的比值不相同

请回答下列问题：

（1）聚碳酸酯的分子式为_______________；反应③的反应类型________________。

（2）E的结构简式______________；B中所含官能团的名称是___________。

（3）下列说法正确的是_______。

a．C能发生聚合反应、加成反应和酯化反应

b．E能与FeCl3溶液发生显色反应，易溶于乙醇

c．D能与溴水发生化学反应而使溴水褪色，也能使酸性高锰酸溶液褪色

d．COCl2与结构相似，两种物质的所有原子均共平面

（4）写出反应⑧的化学方程式_________________。

（5）写出同时符合下列条件的乙酸苯酚酯的所有同分异构体的结构简式_________________两种即可)。

ⅰ．能发生银镜反应；ⅱ．苯环上的一氯代物有两种。

（6）聚酯纤维是目前产量最高的一种合成纤维，其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯，请设计以乙烯和苯为原料   制备该树脂的合成路线，用流程图表示，无机试剂任选，注明试剂和反应条件。__________________