内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分

B．乙是引起温室效应的气体之一

C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生

D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

2、下列叙述正确的是( )

A．Na2O2 和Na2O中阴、阳离子个数比分别为1:1和1:2

B．CaH2中既有离子键，又有共价键

C．用铂丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断溶液中有钠元素，没有钾元素

D．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料

3、 相同浓度下列物质碱性最强的（ ）

A．醋酸钠 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠   D．苯酚钠

4、下列化学用语的表述正确的是（   ）

A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

C. 中子数为20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

5、下列说法中正确的是

A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯

B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．向某卤代烃中加入NaOH溶液共热，再加入AgNO3溶液可检测该卤代烃中的卤原子

D．实验室用电石和饱和食盐水制取乙炔时，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明有乙炔生成

6、常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

7、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是

A. CuSO4    B. NaOH    C. Na2SO4    D. H2SO4

8、W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W

B．X的最高价氧化物对应水化物为弱碱

C．W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键

D．Z的单质能与水反应生成氢气

9、将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A．22.1 g

B．27.2 g

C．30 g

D．19.4 g

10、下列实验能达到测量要求的是（　　）

A. 用托盘天平称取35.20g NaCl固体

B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液

C. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸

D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2

11、常温下，的三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(   )

A.的酸性依次增强

B.溶液中的离子浓度

C.电离常数，水解常数

D.

12、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色

13、下列溶液一定显中性的是

①常温下pH=7的溶液     

②c(H+)=c(OH-)的溶液

③遇酚酞试液不变色的溶液

④水电离的c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液

A．①②

B．②③

C．①④

D．④⑤

14、心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是

A．还原剂只有锂

B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构

C．氧化产物包括LiCl和SO2

D．生成1. 12 LSO2时，反应转移电子为0.2 mol

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．由12C、16O、14N组成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子数均为22NA

B．28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

C．0.1 mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

16、对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

17、下面俗名与化学式Na2CO3对应的是

A．烧碱

B．纯碱

C．小苏打

D．胆矾

18、下列表述错误的是

A.甲酸甲酯的最简式：CH2O B.2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：

C.CO（NH2）2的结构简式： D.异丁烷的比例模型：

19、下到化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式: C2H4O2   B. 二氧化碳的电子式:

C. KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-   D. Cl-的结构示意图:

20、下列化学用语或模型表示正确的是（     ）

A．乙烯的结构式：

B．用电子式表示水分子的形成过程：   

C．中子数为18的的结构示意图：   

D．的球棍模型：   

21、在加热的过程中发生分解生成PbO和，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40％的残留固体。

(1)若a点固体组成表示为PbOx，则x=___________。

(2)若图中标记的平台区对应的物质为，此时对应的的分解百分率为___________。

22、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

23、Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

24、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是   。

（2）属于过渡元素的是 (填字母) ，J在周期表中的位置第 周期第   族。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： >  

（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是 ，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是   (填化学式) ，判断的理由是   （请用文字表述）。

（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。

（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：

25、食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

A、阿司匹林（乙酰水杨酸）    B、青霉素     C、酱油        D、麻黄碱

(1)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_________；

(2)我国人体补铁工程的主要载体，应该选择________；

(3)是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是________；

(4)能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________。

26、Ⅰ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。

(2)乙装置中，阴极区产物为___________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_______(不考虑气体的溶解)。

Ⅱ.(1)1.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

(3)如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。

①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为___________，___________

②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度___________1%(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、下表给出了某几种元素原子的原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式或价电子排布式，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。

28、请写出下列反应的化学方程式

(1)甲烷的燃烧反应：_______

(2)乙烯与氢气的加成反应：_______

(3)制备乙酸乙酯的反应：_______

(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______

(5)溴乙烷的水解反应：_______

29、四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下，在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度。

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成、，其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭，，此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到。

30、在标准状况下，将和的混合气体点燃，若原混合气体中为，反应后得到的气体总体积为，求：

(1)当x在不同范围内时，y与x的函数关系是___________。

(2)当时，原气体中可能是___________。

31、用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示

回答下列问题：

(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是___________(答一条即可)。

(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、___________。

(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是___________。

(4)“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为___________。

(5)“赶氨”时最适宜的操作是___________。

(6)“滤液Ⅱ”所含溶质主要是___________(填化学式)

32、请回答以下问题：

(1)已知：在室温下，，向溶液中加入和，当两种沉淀刚好共存时，溶液中_______。

(2)受热分解的化学方程式为：，请设计一个实验方案，用化学方法验证受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。

(3)溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体和一种易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_______

(4)的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式_______。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。