内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国碘缺乏病病区人口约亿多，缼碘地区几乎覆盖全国，为此我国采用在食盐中添加含碘物质制成含碘食盐，该物质是

A.碘酸钾 B.碘化钾 C.碘单质 D.络合碘

3、S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法不正确的是

A．结构式为Cl－S－S－Cl

B．是含有极性键的非极性分子

C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B. 常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10NA

C. 0.10mol/L CH3COONa溶液中， CH3COO-的数目为小于0.1NA

D. 18gC与1molO2完全反应后，得到CO2的分子个数为NA

5、能正确表示下列反应的离子方程式为（  ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH-=CO32-+H2O

C. 少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

6、下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（    ）

A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

B.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

C.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

7、分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

A．四氯化碳和液溴        B．汽油和花生油

C．苯和食盐水            D．酒精和水

8、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p ( M2+) =－lgc( M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液中滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2溶液出现白色浑浊，而滴入1滴(约0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A．该温度下，溶度积常数Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B．欲使c点对应BaSO4溶液移向b点，可加浓BaCl2溶液

C．欲使c点对应SrSO4溶液移向a点，可加浓SrCl2溶液

D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)⇌BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为106.8

9、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（   ）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

10、下列有关化学反应的叙述中正确的是

A．过二硫酸钠Na2S2O8具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价

B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C．氢硫酸(H2S的水溶液)只具有还原性

D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

11、下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：

下列说法中错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．Y和Z只能形成一种化合物

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

D．简单离子的还原性：

12、如图是一种电解精炼废钢的工艺原理图，通过O2-在两极间的定向移动可实现废钢脱碳从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法正确的是

A．电解时，阴极的电极反应为：

B．若阴极产生22.4LCO(标准状况下)，阳极所得硅的质量为14g

C．炉渣和废钢之间可以选用酸性电解质溶液

D．电流方向：电源负极→阴极→阳极→电源正极

13、下列表示变化为放热反应的是(　 　)

A. B.Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应

C. D.

14、下列离子方程式书写正确的是

A.过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑

B.碳酸钡溶于足量稀硝酸：+2H+=CO2↑+H2O

C.氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.侯氏制碱法中生成碳酸氢钠：NH3+CO2+Na++H2O=NaHCO3↓+

15、将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为0.1mol，放出的气体0.448L(标准状况)。则下列判断中错误的是

A．原混合物中 n (Fe2O3)：n (Fe) =1：3

B．原混合物中氧化铁的质量为1.60g

C．向所得溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红

D．向所得溶液中通入0.025mol Cl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+

16、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。CH2Cl2+2+2HCl，下列说法不正确的是

A.该反应属于取代反应 B.二苯基甲烷的分子式为C13H14

C.CH2Cl2不存在同分异构体 D.1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成

17、下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．金属钠着火时可用水灭火

B．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中

C．Na和久置于空气中，最终都转化为

D．向酚酞试液中加入，溶液先变红后褪色

18、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述未涉及化学变化

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”其中提及的黄铜是混合物

19、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-

D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

20、体积为1L的某溶液中可能含有、、、、、、、和取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加入足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）

A.溶液中的主要离子仅为、、

B.一定存在，且

C.向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D.、一定不存在，可能存在

21、按要求回答下列问题

(1)漂白液有效成分的化学式___________。

(2)氯气与水反应的离子方程式___________。

(3)小苏打受热分解的化学方程式___________；

22、合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q(Q＞0)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

完成下列填空：

(1)由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为___________。

(2)若要提高H2利用率，可采取的措施有___________、___________。

(3)若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业合成氨的条件是铁触媒、___________、___________，请用文字简述选择这些条件的原因___________。

23、I．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2OH2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于置换反应的是___________。

(2)属于氧化还原反应的是___________。

Ⅱ．回答下列问题

(3)反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。

(4)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

24、氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。

(1)基态原子的电子排布式为_______，位于元素周期表中_______区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。

(2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有_______、_______，该分子中有_______个键。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)原子的第一电离能比原子的_______（填“大”或“小”），其原因是_______。

(5)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。

25、Ⅰ．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的有机化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，其强度之比为3∶1。分子式为C3H6O2的有机物，如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况 ：

第一种情况峰给出的强度比为3∶3，请写出其对应化合物的结构简式__________________；

第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物的可能结构简式___________________、

 _________________________、_________________________。

Ⅱ．胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。已知α－胡萝卜素的键线式结构如下：

（1）写出α－胡萝卜素的分子式__________________。

（2）1 mol α－胡萝卜素最多能与__________________mol Br2反应。

（3）β－胡萝卜素与α－胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β－胡萝卜素方框内可能的结构简式________________________________。

26、某化学兴趣小组对工业合成氨、工业制硝酸的化学原理进行了相关探究。

已知：

反应Ⅰ                    

反应Ⅱ            

反应Ⅲ                  

(1)工业上采用一定投料比、高温(400~500℃)、高压(10MPa~30MPa)有催化剂的条件下合成氨。下列有关说法正确的是___________。

A．选择高压有利于增加气体在催化剂上的吸附，使键能较大的分子易断键

B．采用高温(400~500C)、高压(10MPa~30MPa)条件时，合成氨平衡混合物中体积分数最高

C．广义上，合成氨、尿素以及硝酸的生产均为石油化工

D．采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

(2)①反应Ⅱ是接触氧化反应，氨分子向铂网表面的扩散是氨接触反应过程的控制步骤。在如图中画出一定条件下氨氧化率与氨空气在催化剂表面的停留时间的关系曲线______。

②由于条件的控制等不利因素，氨的接触氧化过程中会发生多种副反应生成。请写出其中属于分解反应的化学方程式(至少两条)：___________、___________。

③工业制硝酸设备中有热交换器组件，请说明热交换器存在的必要性：______。

(3)该小组同学为了探究不易直接催化氧化生成的原因，做了如下的研究：

查阅资料知：的反应历程分两步：

i.(快)       

ii.(慢)       

注：表示气体B的分压(即组分B的物质的量分数×总压)

①若设反应的速率，则___________。(含有、的表达式。k、均为速率常数)。

②k与温度的关系如图所示。综合研究证据，该小组得出不易直接催化氧化生成的原因是：___________。

27、一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)( ΔH＜0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________mol·L-1·s-1

(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________

(3)t1时，正反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率

(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)

(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)

28、(1)按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT___________

②1，3－丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成___________

(2)现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：① CH3COOH (调味剂)②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③ (制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)

请回答：

(a)属于醛的是__________(填序号)。

(b)与①互为同分异构体的是__________(填序号)。

(c)与③互为同系物的是__________(填序号)。

(3)下列各组物质中，具有相同官能团相同的是__________

A．和

B．和

C．和

D．HCOOCH3和CH3COOCH3

29、实验室欲配制 250mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。

（1）实验步骤如下：

①计算：需要 NaOH 固体质量为 ______g。

②称量：用托盘天平称取 NaOH 固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称， 二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用 ______引流到 ______中。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤 ______、 ______ 2~3 次，并将洗涤液注入容量 瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至刻度线 ______处，改用 ______滴加蒸馏水至刻度线。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的 NaOH 的物质的量浓度有何影响？（在 横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”）

①定容时俯视 ______

②溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ______

③摇匀后发现液面低于刻度再加水 ______

④容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 ______

30、I．已知在448℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为______。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为______℃，在此温度下，加入2 mol的CO和3 mol的H2，达到平衡时，CO的转化率为______。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol•L-1，c(H2)为1.5 mol•L-1，c(CO)为1 mol•L-1，c(H2O)为3 mol•L-1，则下一时刻，反应将______(填“正向”或“逆向”)进行。

31、从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：是两性氢氧化物。

25℃时，的溶度积，。回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅱ”的成分为_______(填化学式)。

(2)基态砷原子的价电子排布图为_______；砷化镓(GaAs)和氮化硼(BN)晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点_______氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。

(3)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷化镓转化为和进入溶液，该反应的化学方程式为_______。

(4)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_____。

(5)向“中和”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经_______、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到。

(6)为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数K=_______。(已知   )

32、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：___________。

(2)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面，以为碳源，与电解水产生的催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

已知、和的燃烧热()分别为、、且。则以和为原料合成和气态水的热化学方程式是___________。

(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应： 。在容积为的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a、b、c三点的转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间的关系为

C．c点状态下再通入和，再次达到平衡时的体积分数增大

D．a点状态下再通入和，平衡不移动

(4)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则时，起始压强为，___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。