内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是

①元素X被氧化　 ②元素Y被氧化  　③元素X发生还原反应　   ④元素Y发生还原反应

A. ①②   B. ③④   C. ②③   D. ①④

2、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 元素的相对原子质量逐渐增大    B. 核外电子排布呈现周期性变化

C. 原子半径呈现周期性变化    D. 元素化合价呈现周期性变化

3、美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说正确的是(   )

A.图中能量转化方式只有2种

B.H+向a极区移动

C.b极发生的电极反应为：N2+6H++6e-=2NH3

D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

4、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )

A. 工业合成氨   B. 工业冶炼钠   C. 工业制漂白粉   D. 侯氏制碱

5、下列物质属于弱电解质的是

A．Na2SO4

B．NaHSO4

C．NH4Cl

D．H2O

6、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是(　　)

A. B. C. D.

7、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为

A. SiO2、明矾 B. BaCO3、无水CuSO4

C. MgCO3、Na2S2O3 D. KCl、Ag2CO3

8、将1LNa2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．将Na2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器

B．图中x=9

C．将该Na2CO3溶液与足量盐酸反应最多收集100.8LCO2

D．Na2CO3溶液的初始浓度为4.5mol·L-1

9、常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是

A.pH＝0的溶液 B.0.03 mol·L－1H2SO4

C.0.05 mol·L－1HClO D.0.05 mol·L－1的NaHSO4

10、实验室中下列做法错误的是

A．用除去NO中混有的少量

B．苯酚的浓溶液不慎沾在皮肤上，立即用酒精清洗

C．用盐酸滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂

D．分液漏斗使用前加入少量水，观察到旋塞处不漏水即可使用

11、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是(   )

A.Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuS

B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3

D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象

12、C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是(   )

A．4个——CH3，能生成4种一氯代物

B．3个——CH3，能生成3种一氯代物

C．3个——CH3，能生成4种一氯代物

D．2个——CH3，能生成4种一氯代物

13、乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是

A．分子式为C9H10O4

B．分子中只含有酯基一种官能团

C．能和乙醇发生酯化反应

D．是一种不饱和烃

14、下列方法中不能证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是

A. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

B. 一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂

C. 单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI

D. 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

15、下列说法正确的是（ ）

A.12C和14C互为同位素 B.H2和H2互为同位素

C.SO2和SO3互为同素异形体 D.CH4和C2H6互为同分异构体

16、硬水和软水的本质区别是

A．硬水浑浊、软水澄清

B．硬水含有杂质、软水含杂质少

C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

17、下列离子方程式书写正确的是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3+Cl2 +H2O =2 +2C1- +

B．用重铬酸钾溶液滴定草酸：    + 14H++3=2Cr3+ + 6CO2↑+ 7H2O

C．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO4： 3Fe2+ + 4H+ + =3Fe3+ +NO↑+2H2O

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3； 2Fe3+ +H2O2 =O2↑+2H++2Fe2+

18、已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为CH3，下列说法中正确的是（ ）

A.分子中最多有22个原子处于同一平面上

B.该烃苯环上的一氯代物只有一种

C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D.该烃是苯的同系物

19、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

20、下列化合物中含有共价键的是

A．HCl

B．

C．

D．

21、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与原料制备，受热分解生成为气态，       △H发生反应。回答下列问题：

(1)上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示，则△H_______0(填“＞”、“=”或“＜”)，提高平衡体系中的体积分数的措施为_______(填一条)。

(2)某兴趣小组对上述反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.2mol 和0.1mol 通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，其中三种气体的分压随时间的变化曲线如图所示。

①表示分压变化的曲线是_______(填序号)；若保持容器体积不变，时反应达到平衡，则0～内的反应速率_______(用含的代数式表示)。

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______。

③在该温度下，该反应的标准平衡常数_______(保留两位小数，已知：

分压=总压×物质的量分数；对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

22、在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

23、所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。( )

24、在标准状况下，某气态烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为20.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加12.4g，求该烃的分子式_____。

25、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

26、请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：

（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子 结构认识的阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家___提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家___的观点类似。

②19世纪初，英国科学家___提出原子学说。

③19世纪末，科学家___发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。

④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的___模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有___（填字母）

A．s能级的能量总数小于p能级的能量

B．电子云不一定是球形对称的

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反

D．M层最多可以容纳8个电子

27、为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO3溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：

已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；

②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH3)2]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。

(1)实验A中的滤液所属分散系为___________。现象ii中无色气泡是___________(填化学式)。

(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是___________。

(3)判断Mg条表面的棕揭色物质中含有Ag和Ag2O。

①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：___________。实验中加入稀盐酸的目的：___________。

②设计检验棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入___________(填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有___________(填实验现象)，则证明Ag2O存在。

(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：

已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①电压表读数a＞b，其原因是___________。

②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为___________。

28、化学能与热能在生产生活中扮演者重要的角色，按照要求回答下列各题。

(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成，该反应___________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)，还对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：。

已知：

该催化重整反应的=___________。

(3)利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

①已知   ，则a=___________。

②已知的燃烧热是890.31kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式___________。

③制备合成气反应历程分两步，

步骤I   ；

步骤Ⅱ 。

上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤I”或“步骤Ⅱ”)，反应I的活化能___________反应Ⅱ的活化能(填“＞”“=”或“＜”)。

29、炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料： PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。

回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为___________。

A．577~492 nm             B．597~577 nm             C． 622~597 nm

(2)基态Cu+的价电子轨道表示式为___________。

(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。

①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是___________。

②试剂X的作用为___________。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为______， 其中反应的化学方程式为_______。

(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O)两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25. 00 mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000 mol· L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12. 00 mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓ + ，+2= +3I-。

①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为___________%。

②若CuI吸附部分 ，会导致所测Cu单质的质量分数___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(1)中含有电子的物质的量为_______。

(2)标准状况下，的体积为_______L。

(3)常温常压下，将等物质的量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，前者与后者产生氢气的体积之比为_______。

(4)12.1g某硝酸盐中含有，则元素M的相对原子质量为_______。

(5)由、、组成的混合溶液，其中，，，则_______。

31、柠檬酸亚铁(可用表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿[主要成分为(难溶于水、难溶于酸)、]为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：受热易分解。

(1)写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：___________。

(2)“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为___________(填离子符号)。

(3)加入“还原”时，可将还原为，写出发生反应的离子方程式：___________。

(4)“除铝”时，加入的溶液需过量，使与分离，写出在此过程中可观察到的现象：___________。

(5)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的，则加入的作用是___________，充分反应后，再加入沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在以下，其可能的原因是___________。

(6)写出柠檬酸(可用表示)与反应的化学方程式：___________。

32、元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是___________；碘元素在元素周期表中的位置是___________。少量液溴的保存通常采取的方法是___________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________(填序号)。

A．Cl2、Br2、 I2的熔点

B．HCl、 HBr、HI的沸点

C．HCl、HBr、HI的热稳定性

D．HClO4、 HBrO4、 HIO4 的酸性

(3)CuCl(s)与 O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25°C、101kPa 下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(4)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：___________

KI+___________CuSO4→___________+___________Cu2I2↓+___________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

(5)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、 H2SO3的还原性由强到弱的顺序是___________。