内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、25 ℃时，在0.01  mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　)

A.5×10－13mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－1

2、下列物质都能导电，其中属于电解质的是

A.熔融的NaCl B.铁丝 C.稀硫酸 D.NaOH溶液

3、常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO、NO、Cl-、I-、 SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、 SO、Cl-四种离子

B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L

C.该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

4、有关化学用语不正确的是

A．生石膏的化学式为

B．水合钠离子示意图：

C．具有8个质子和10个中子的负二价离子：

D．的结构式：

5、乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是

A.和金属钠反应时①断裂

B.乙醇燃烧时断裂②和⑤

C.在银催化条件下与O2反应时断裂①和③

D.和酸性高锰酸钾反应时化学键会断裂

6、下列物质属于电解质的是

A．Fe

B．CO2

C．NaCl

D．KNO3溶液

7、25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＞HY＞HX

B.滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同

C.向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y-)＋c(OH-)=c(H-)＋c(Na+)

D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H＋)

8、下列属于海水化学资源利用的是(　　)

A. 海水淡化   B. 海水提盐

C. 海水养殖   D. 海水发电

9、下列反应中，能用离子方程式表示的是

A．

B．

C．

D．

10、在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大   B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变  D．若a<b+c时,A的转化率变小

11、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol

12、下列说法不正确的是

13、有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是

A．Z的分子式为C13H12O3

B．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

C．1molZ最多能与6molH2加成

D．Y属于羧酸的同分异构体有13种(不考虑空间异构)

14、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成   B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化   D. 容器内气体的总质量不再变化

15、分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是

A.氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B.干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙

C.酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D.危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

16、如图所示，将溴水分别加入到盛有同浓度、同体积的NaCl溶液、KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察现象。下列说法正确的是

A.甲试管中上层溶液呈黄色

B.乙试管中下层溶液呈紫色

C.甲试管中实验现象可说明Br2的氧化性强于Cl2

D.乙试管中反应的离子方程式为Br2+I－=I2+Br－

17、下列关于有机物说法正确的是

①乙烯和乙烷都能发生加聚反应

②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花

⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

A.②③⑥ B.④⑤⑥⑦

C.②⑤⑧ D.⑤⑥⑧

18、下列叙述正确的是

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

19、下列说法正确的是(   )

A.1 mol氢 B.SO的摩尔质量是96 g

C.标准状况下，1 mol O2 D.3 mol桔子

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX3常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是

A．最简单氢化物沸点：Z＞Y

B．X、Y形成的化合物中只含有极性键

C．最高正价：W＞Z＞Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

21、漂白粉是一种有较强氯臭的白色粉末，其主要成分是次氯酸钙。漂白粉主要用于游泳池、工业循环水、饮用水、杀菌卫生防疫、纸浆纱布等的消毒，其用途非常广泛。

某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的漂白粉产生了浓厚的兴趣。

(1)甲同学认为久置的漂白粉中含有碳酸钙，他的依据是___________(用化学方程式表示)。

(2)乙同学认为最后可能没有碳酸钙存在，他的依据是___________(用化学方程式表示)。

22、填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________

(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______种核素

(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。

①、、、四种核数最多可以组成______种水分子

②请画出微粒的结构示意图：__________________。

③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

23、电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。

24、概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。

(1)依据物质的性质、、、均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。

a.水   b.盐酸   c.氢氧化钠

(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。

分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。

(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。

分析图中曲线，可得出的结论是_______。

25、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

(1)飘尘所起的主要作用是________。

A.氧化剂 B.还原剂　　　　C.吸附剂 D.催化剂

(2)试写出形成酸雨的两个化学反应式： ________，_______。

(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________。

(4)酸雨可导致下列哪种危害________。

A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎  C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境

(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有___________，对废气中的氮氧化物进行____________。

26、水溶液中的离子离子反应与平衡。

(1)在一定温度下，有a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸：

a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。

b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_______。

c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

(2)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是_______mol∙L-1。

(3)在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×103 mol的钡离子，溶液的pH值为_______。将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_______。

(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是_______

a．NH3·H2O是弱碱             

b．溶液中c(H+)＞c(OH-)

c．NH水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

试用方程式解释0.1 mol/L NH4Cl溶液呈酸性的原因_______。

27、如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：

(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。

(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

28、在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

29、为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。

(1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好，经检验他的方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是________。

(2)乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？_________（填“可行”或“不可行”），并解释原因：________。

30、运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

(1)标准状况下，5L CH4 气体与5L NH3 气体的原子个数之比为______________；

(2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

31、钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：

(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号)。

a.适当增大空气的用量 b.增大钼精矿的量c.将矿石粉碎

(2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为___________。

(3)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为___________、___________、过滤，洗涤烘干。

(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为___________。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是（________）

A．通适量的N2 B．油脂  C．NaNO2 D．盐酸

(5)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2.若反应中转移3mole-，则消耗的还原剂的物质的量为___________。

(6)在实际生产中会有少量SO生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO前测定碱浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________。［Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液体积变化可忽略不计］。

32、现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________种。

(2)基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(3)V原子的外围电子排布图为___________。根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________(填元素名称)。

(4)元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为___________，其稳定性比Y的简单氢化物___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________从原子结构的角度分析)。

(5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用具体的离子符号表示)。

(6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则的VSEPR模型名称是___________，溶液与溶液发生反应的离子方程式为___________。