内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）

A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1

C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应

D.该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等

2、下列过程不属于水解反应的是(　　)

A. 吃馒头时,经咀嚼后有甜味

B. 淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色

C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D. 油脂与氢氧化钠溶液共热可以制得肥皂

3、由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成严重的“白色污染”，为此，铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用一种可降解塑料，其结构简式为，该可降解塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质。则下列有关该可降解塑料的叙述正确的是

A．该可降解塑料是一种纯净物

B．其能发生银镜反应

C．经加聚反应生成

D．其单体是

5、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是

A. 原子半径：X＜Y＜Z

B. X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C. 若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

6、人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质-乳酸（分子式为 C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是( )

A. 羟基   B. 甲基   C. 乙基   D. 羧基

7、某化学反应可表示为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述中正确的是(　　)

A. 若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体

B. 若a为Cl2，则c，d一定为漂白粉成分

C. 若a为H+，则c，d可能为沉淀和气体

D. 若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

8、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（　　）

①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.

A．只有①③

B．只有①③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④⑤

9、下列反应中，硝酸只体现氧化性的是 （   ）

A．CuO＋HNO3   B．Cu＋HNO3 C．FeO＋HNO3   D．C＋HNO3（浓）

10、“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是

A．发展太阳能、风力发电

B．开采可燃冰作为新能源

C．提倡使用氢气燃料

D．以为原料合成

11、下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式：S＝C＝S

D．氯的原子结构示意图：

12、以下用于研究有机物的方法错误的是（   ）

A.蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物

B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

13、某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中

A. 一定有SO42-   B. 可能有CO32-   C. 一定无Ag+   D. 可能有SO42-或Ag+

14、将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是

A．HA一定不是弱酸

B．BOH一定不是强碱

C．HA一定是强酸

D．BOH一定是强碱

15、四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B.20℃，4 mL硫酸，3 mL水

C.30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D.30℃，5 mL硫酸，2 mL水

16、下列说法中正确的是　(　　)

A. 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力

B. 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质

C. 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强

D. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

17、下列关于氨气的说法中不正确的是

A.有刺激性的气味 B.极易溶于水

C.氨水显碱性 D.标况下，lmol氨气的体积为11.2L

18、已知反应：C (s)＋O2(g)＝CO2 (g)  △H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s) △H4，CO(g)＋CuO (s)＝CO2(g) + Cu(s)，△H5，下列叙述正确的是（     ）

A. △H1>0, △H3 <0

B. △H2=△H1－△H3

C. △H2 <0, △H4 >0

D. △H5=△H1 +1/2 △H4

19、已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是

A．价电子排布图为

B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道

C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子

D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同

20、已知：。该反应的还原剂是

A．

B．

C．

D．

21、某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度

B.减小物质X的物质的量

C.减小压强

D.增加物质Z的物质的量

E.缩小容积

F.使用效率更高的催化剂

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长 b.缩短 c.不变   d.无法确定

22、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“＜”或“＞”)。

23、硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________。

(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________；中N的杂化方式为___________

②、CS2、键角由大到小的顺序是___________。

(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。

①熔点：SF6___________A1F3(填“＞”或“＜”)，原因是___________。

②分析并比较与的沸点高低：___________。

(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn2+填在了S2-形成的___________空隙中。

②已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为___________pm。

24、按要求填空：

（1）在S2-、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I-、H＋、S中,只有氧化性的是_____________,只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________.

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4＋H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_____________

（3）下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是_____________

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H₂O.

若溶质中Cl－与I－共存,为了氧化I―而Cl－不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的_____________作氧化剂。

25、实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：

(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

26、混合物的分离方法①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，⑤萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

(1)食盐水与泥沙______

(2)苯和水______

(3)蒸馏水的制取_______

27、锂电池是20世纪末迅速发展起来的新一代高性能二次电池，以其特有的性能优势已在便携式电器如手提电脑、摄像机、移动通讯中得到普遍应用。目前商用锂离子电池大多采用各种嵌锂的碳/石墨材料为负极材料、LiCoO2或LiNiO2等复合氧化物为正极材料。尖晶石型Li4Ti5O12是一种很有应用前景的锂离子电池负极材料，在嵌锂过程中变为盐岩型Li7Ti5O12。请回答下列问题：

（1）LiNiO2与Li4Ti5O12中，Ni和Ti元素的化合价各是多少?________；__________。

（2）将TiO2与Li2CO3混合后在空气中加热到1073 K，可得到Li4Ti5O12，写出反应方程式__________。

（3）若用LiNiO2与Li4Ti5O12作为锂离子电池的两极，写出充电过程中两极发生的化学反应方程式________；__________。

（4）Li4Ti5O12与Li7Ti5O12结构相似、晶格常数相近，被誉为“零应变”材料。这对Li4Ti5O12用作锂离子电池负极有什么好处?__________。

（5）作为锂离子电池的负极材料，导电能力太差是Li4Ti5O12的主要缺点，应如何改进其导电性能?_________。

28、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeO•Cr2O3 + Na2CO3 +    = Na2CrO4 +     Fe2O3 +   CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

（2）固体A中主要含有 (填写化学式）。

（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

①该反应能发生的理由是   。

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。

29、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。

①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。

（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

30、铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

（1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（）。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t，则生产SO2_________L（标准状况下）；需要精辉铜矿_______t（保留一位小数）。

（2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是___________。

②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。

③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分___________。

（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______？

31、三盐基硫酸铅(，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为、及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：，请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的离子方程式___________。

(2)根据上图解度曲线(水)，由滤液Ⅰ得到固体的操作为：将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中，则此时___________。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。

32、钍是一种银白色金属，二氢化钍属于非定比组成的黑色固体，可用于制备高温陶瓷，在空气中可自燃，易与水反应。实验室用钍与氢反应制备二氢化钍，反应为，装置如图所示。

回答下列问题：

(1)将金属钍切片用四氯化碳洗涤，然后在稀硝酸中浸渍，其作用是___________；处理完后用水洗去硝酸，再用___________(填序号)除去水。

A．四氯化碳       B．丙酮       C．苯       D．二硫化碳

(2)铜网的作用是___________，液氮的作用是___________。

(3)开启钢瓶通入氢气一段时间后，先开启加热电炉___________，确证反应是否结束的方法是___________。

(4)采用如下方法测定产品的组成，填写实验步骤。

①称取样品在空气中加热燃烧。

②___________

③___________

④最终得固体质量为，产品的组成为___________。