内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应

B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷

C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体

D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降

2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子    D. 它的一种同位素的核内有89个中子

3、锰(Mn)及其化合物应用广泛，下列关于Mn的说法错误的是

A．第一电离能比Cr小

B．位于ⅦB族，属于d区

C．基态Mn原子核外有25种不同运动状态的电子

D．基态Mn原子的价电子轨道表示式为   

4、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液250 mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为

A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

B．②①③⑤⑥⑧⑨⑦④

C．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨

D．②⑥⑨①③⑧⑤⑦④

5、粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

滤液1中，不可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

6、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

7、已知某有机物0.1 mol完全燃烧时，可产生二氧化碳和水共0.4 mol，该有机物不可能是(　　)

A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH3CH2OH

8、下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是

A.取样，加入NaOH溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含

B.取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含

C.取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有

D.取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-

9、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A.①④⑤ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

10、我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是

A．b电极反应式为

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜

D．海水为电解池补水的速率为

11、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你水杨酸甲酯和丁香烯的混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

B．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

12、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A. 都能使高锰酸钾溶液褪色 B. 都能使溴水褪色

C. 都能使品红溶液褪色 D. 都能使湿润红色布条褪色

13、为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子种类，可按下列步骤进行实验： ①量取该卤代烃液体；②冷却后加入稀硝酸酸化；③加入AgNO3溶液至沉淀完全；④加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层；正确操作顺序为

A．④③②①

B．①④②③

C．③①④②

D．①④③②

14、最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是（　　）

A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

B.咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质最多可消耗3 mol NaOH

15、下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（    ）

A. 实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaO

B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水

C. 乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟

D. 用溴的水溶液除乙炔中的杂质

16、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3

B.DE段发生的反应为：+OH−== NH3·H2O

C.C点的数值等于7

D.B点沉淀的物质的量为0.024mol

17、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．CuO→CuSO4

B．Fe→Fe2O3

C．CO2→CO

D．KClO3→O2

18、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方式正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键

D．二氯甲烷有两种同分异构体

20、某种电催化法以CoP、Ni2P为催化电极合成腈类化合物(RCN)和偶氮化合物(R－N=N－R)，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应

B．阴极发生反应：

C．OH-从左侧经过阴离子交换膜向右侧移动

D．每当合成得到1molRCN，同时合成1molR－N=N－R

21、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =_______mol/L，该纯水的pH_______7(填“＞”、“＜”、“=”)。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =_______mol/L，由水电离出的c(H+) =_______mol/L。

22、糖类、蛋白质属于营养物质。

(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。

①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。

②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)

(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。

①有机物A的最简式为______。

②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：

有机物A的结构简式为______。

23、请标出下列化学式中各元素的化合价。

Fe___     CO2___     H2SO3___     NaOH___     Mg(NO3)2___     NH4Cl___     CH4___

24、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是_______。 

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________。 

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①_____，②_____，③_____， ④_____，⑤_____，⑥_____。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

_____________， _____________， _____________， _____________。

25、氧化铝在工业上有着广泛的应用。（写出计算过程）

（1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_____克。

（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为______________。

（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭__________g。

② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。（用小数表示，保留2位小数）

（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______。

26、[化学——选修3： 物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知： 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

27、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次___________。

(2)银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。

①电池在放电时，正极反应式为___________。放电时电流从___________经导线流向___________

②该电池属于___________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。充电时的能量转化形式：由___________能转化为___________能。

28、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。

29、在如图所示烧瓶中放蔗糖，依次加入少量水、浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的“黑面包”，烧瓶发烫，品红溶液颜色变浅。请回答：

(1)仪器a的名称是______。

(2)小试管内盛装的试剂是______。

(3)浓硫酸与碳反应的化学方程式：______。

(4)下列说法不正确的是______(填标号)。

A.蔗糖变黑说明发生反应

B.品红溶液颜色变浅说明有漂白性

C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性

D.将反应产生的气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明原气体中含有

30、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，试回答下列问题：

(1)实验中使用的浓硝酸的物质的量浓度是________ mol/L。

(2) NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是________。

(3)得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL。

31、雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为：　。回答下列问题：

(1)该反应的能量变化过程如图：

=___________(用图中字母表示)。

(2)现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图。

①其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线X、Y、Z达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。

②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为___________。该反应的平衡常数=___________(用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压=总压×物质的量分数)。

(3)可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则a极为___________极(填“阳”或“阴”)，b极的电极反应式为___________。

32、钴的配合物多种多样，实验室可用如图装置制备(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下：在三口烧瓶中加入含3.0g的溶液和一定量活性炭(作催化剂)，边通氨气边缓慢滴加过氧化氢溶液，控制温度55℃左右至反应完毕。回答下列问题：

(1)上图中仪器A的名称为______；控制温度的方法为______。

(2)上图试管中制取氨气，氨气的实验室制法反应方程式为______。

(3)尾气吸收装置最合适的为______。

(4)反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶液，冷却加浓氨水，过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，称量得1.5g产品。操作a的名称为______；加浓氨水的目的______。计算本实验的产率______(保留3位有效数字)

(5)某研究小组探究了不同催化剂粒度和用量对合成的影响，反应结果如图所示。选择最佳的活性炭粒度和用量为______。