内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（  ）

A. NH4Cl   B. NH4HSO4   C. CH3COONH4   D. NH3·H2O

2、下列元素不属于短周期元素的是（  ）

A. He   B. B   C. Mg   D. Fe

3、在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质不可能是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是

A. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒

B. 爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型酸雨

C. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸

5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数下降

6、下列说法错误的是

A.海水的水资源和化学资源利用均具有广阔前景

B.太阳能、生物质能、沼气均属于二次能源

C.氢气与氯气反应制备氯化氢符合“原子经济”理念

D.废弃油脂可用于制生物柴油

7、下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是

A. 苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应

B. 苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀

C. 苯酚可和氢气发生加成反应 ，而乙醇不能和氢气发生加成反应

D. 甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代

8、化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是

A．废旧镍镉电池属于有害垃圾

B．CO2排放过多会导致温室效应

C．钢铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀

D．BaCO3可用作医疗上肠胃检查的“钡餐”

9、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量

C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火

D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂

11、下列说法正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5 g

B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子

C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

12、铒-169(169Er)原子核内含有101个中子,能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中不正确的是

A. 铒是元素周期表中第68号元素

B. 169Er与169Eu具有相同的质量数

C. 169Er与169Eu原子核外电子数相同

D. 169Er与16966Eu具有相同的中子数

13、下列过程中能体现浓硫酸脱水性的是

A．使蔗糖变黑

B．在加热条件下与铜反应

C．干燥某些气体

D．在加热条件下与木炭反应

14、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1:1的有

A. 2-甲基丙烷   B. 三硝基甲苯   C. 乙酸甲酯   D. 乙二酸

15、化学用语使用正确的是(　　)

A. 中子数为8的氧原子：88O

B. NaOH的电子式：

C. H2O的结构式：

D. 甲烷分子的球棍模型为

16、下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是

A. 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂   B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂

C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多   D. N2充入食品袋中用作防腐剂

17、国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是

A．酒精可以任意比例溶于水

B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好

C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性

D．医用酒精严禁口服

18、同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是

A. NH4Al(SO4)2   B. NH4Cl   C. NH3·H2O   D. CH3COONH4

19、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（ ）

A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入颗粒物

20、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

C．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，说明有存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

21、（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

22、丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：

(1)根据表格中的键能数据，计算___________；

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。

A．消耗速率与生成速率相等

B．容器内密度不再变化

C．反应的平衡常数不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是______；

②A、C两点化学平衡常数______ (填“＞”、“＜”或“=”)；

③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。

(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。

①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。

23、原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为_______； 铜片上能够观察到的现象是_______，电子由_______(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_______。

24、按要求完成下列方程式的书写：

(1)写出下列物质的电离方程式：

① HCl：___________________________________________________

② NaOH：___________________________________________________

(2)写出下列反应的离子方程式：

① NaOH与HCl反应：  ___________________________________________

② Na2CO3与CaCl2反应：___________________________________________

25、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。

（3）步骤⑤的操作为______________________________

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_____[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

26、现有下列6种物质，根据题意，完成下列填空：

①②③④CH3-CH=CH-CH3⑤⑥CH2=CHCHO

(1)用于制造炸药TNT的是_______(填序号)，写出制炸药的化学方程式_______。

(2)具有两性的是_______(填序号)，写出该物质与盐酸反应的化学方程式_______。

(3)有机物①的沸点比②_______(填“高”或“低”)

(4)有机物④形成的高聚物结构简式为_______

(5)请选用提供的试剂检验⑥中含有碳碳双键。提供的试剂：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.新制的氢氧化铜悬浊液、d.酸性KMnO4溶液、e.NaOH溶液。所选试剂为_______；其中醛基被氧化时的化学方程式为_______。

(6)用系统命名法命名_______。

(7)有机物分子式为_______，其含有的手性碳原子有_______个。

27、复方阿司匹林片是常用的解热镇痛药，其主要成分为乙酰水杨酸。我国药典采用酸碱滴定法对其含量进行测定。虽然乙酰水杨酸(相对分子质量180. 2)含有羧基可用NaOH溶液直接滴定，但片剂中往往加入少量酒石酸或柠檬酸稳定剂，制剂工艺过程中也可乙酰水杨酸能产生水解产物(水杨酸、醋酸)，因此宜采用两步滴定法。即先用NaOH溶液滴定样品中共存的酸(此时乙酰水杨酸也生成钠盐)，然后入过量NaOH溶液使乙酰水杨酸钠在碱性条件下定量水解，再用H2SO4溶液返滴定过量碱。

(1)写出定量水解和滴定过程的反应方程式_________。

(2)定量水解后，若水解产物和过量碱浓度均约为0.10 mol/L ，H2SO4溶液浓度为0. 1000 mol/L，则第二步滴定的化学计量点pH是多少_________？应选用什么指示剂_________？滴定终点颜色是什么_________？若以甲基红作指示剂，滴定终点pH为4. 4，则至少会有多大滴定误差_________？ (已知水杨酸的离解常数为pKa1= 3.0，pKa2=13. 1；醋酸的离解常数为pKa=1.8 ×10-5)。

(3)取10片复方阿司匹林片，质量为m(g)。研细后准确称取粉末m1(g) ，加20 mL水(加少量乙醇助剂)，振荡溶解，用浓度为c1 ( mol/L)的NaOH溶液滴定，消耗V1(mL) ，然后加入浓度为c1的NaOH溶液V2(mL) ；再用浓度为c2 (mol/L)的H2SO4溶液滴定，消耗V3(mL) ，试计算片剂中乙酰水杨酸的含量(mg/片) _________。

28、【化学选修2：化学与技术】（15分）

（1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

（2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。

（3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

29、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__。

（2）装置C用于合成Ni(CO)4夹持装置略，最适宜选用的装置为__(填标号)。

（3）实验过程中为了防止__，必须先观察__。

（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__(填标号)。

A.分液   B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶

（5）利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的__温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。

（6）实验中加入11.50gHCOOH，C装置质量减轻2.95g设杂质不参加反应 ，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__mol•L-1(填实验现象再加热C装置)。

30、现有m  g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

31、MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、___________。

(2)沉淀池1中，先加入MnO2充分反应后再加氨水，写出加MnO2时发生反应的离子方程式___________。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(4)如图1为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为___________、___________、洗涤干燥。

(5)用惰性电极电解酸化后的MnSO4溶液可进一步获得MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________；电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c (Mn2+) ≤1.0×10-5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2−)最低为___________mol·L-1(保留2位有效数字)。(已知常温下MnS的Ksp=1.0×10-11)

(6)MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图2所示。

a点时固体物质的化学式为：___________。1150℃时，发生反应的化学方程式为：___________。

32、人造氮化硼(p-BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼砂(四硼酸钠：)为起始物，经过一系列反应可以得到和BN。制备过程如图所示：

(1)第一步反应的化学方程式为___________

(2)晶体中与三氟化硼分子距离最近的分子有___________个

(3)六方氮化硼(h-BN)结构如图所示，与石墨结构相似；在一定条件下可转化为跟金刚石结构相近的空间网状结构的p-BN，p-BN晶胞如图所示。

①h-BN中氮原子的杂化方式是___________

②B、p-BN、三者熔点由低到高的顺序___________

③a为坐标原点，b的原子分数坐标是___________

④晶胞的边长等于dpm，则p-BN的晶胞密度等于___________

⑤我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其局部结构如下图所示。则m∶n=___________