内蒙古自治区通辽市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、工业上常用浓氨水检查氯气管道，其反应为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，下列关于该反应的说法不正确的是

A．氧化剂是Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

C．每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D．该条件下Cl2的氧化性强于N2

2、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

3、下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．NH3常用作制冷剂

B．Fe2O3可作红色涂料

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2漂白馒头

4、现在含有生命元素硒（）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（   ）

A.硒单质在常温下是固体

B.硒的气态氢化物稳定性比强

C.硒是金属元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸强

5、草本植物石菖蒲在《神农本草经》中被列为上品，广泛应用癫痫、中风等的治疗，其活性物质的结构如图所示，下列对于该活性物质的说法错误的是

A.分子中含有四种官能团

B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol该活性物质最多消耗4 mol NaOH

6、下列说法正确的是(      )

A.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

B.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（）

A. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W

B. X与Y可以存在于同一离子化合物中

C. Z、W氧化物的熔点高低：Z<W

D. X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中正确的是

A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

9、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．       

B．十       十

C．       

D．          

10、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B. 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸

D. 图4所示装置用于分离出溴苯

11、在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A. K＋、Ca2＋、CO、Cl－   B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C. K＋、MnO、NO、Na＋   D. Na＋、SO、SO、K＋

12、下列说法不正确的是

A．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合

B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

D．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一

13、口罩主要由无纺布(成分多为涤纶、丙纶、锦纶、氨纶或腈纶等)等原材料制作而成，其中涤纶的结构简式是   。下列说法错误的是

A．无纺布和聚丙烯均为合成高分子材料

B．涤纶、锦纶、丙纶均可通过聚合反应合成

C．聚丙烯的结构简式：   

D．涤纶的链节是   

14、下列叙述正确的是

A．铁在潮湿的空气中会生锈

B．氢气和氯气混合，在暗处可爆炸

C．高温下铁与水蒸气反应，生成氧化铁

D．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸铁和铜

15、2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是  （   ）

A.祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为

B.奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有—种兴奋剂的结构简式为，其分子式为C20H24O3

C.奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小

D.“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如，可表示为···

16、下列叙述不正确的是（ ）

A.原子半径：Na>S

B.同电子层能量：p层>s层

C.电负性： F>O

D.第一电离能：O>N

17、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．该反应的原子利用率为100%

B．标况下，22.4 L X物质含有NA个手性碳原子

C．Y物质存在顺反异构体

D．常温时1mol Z物质含8NA个碳碳双键

18、下列说法正确的是：

A. NO2是硝酸的酸酐   B. 碱性氧化物都是金属氧化物

C. 能电离出氢离子的化合物就是酸   D. 酸性氧化物都是非金属氧化物

19、常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是

A．b→c过程中，不断增大

B．a→d过程中d点时水的电离程度最大

C．c点时溶液的导电能力最强

D．d点混合液中离子浓度大小关系为：

20、在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

A. SO42-   B. HCO3-   C. NH4+   D. NO3-

21、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变   C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化  F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

22、又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的。

（1）用离子方程式说明又称臭碱、硫化碱的原因_________。

（2）向悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是________。向溶液中不断通入，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、、。

（3）反应过程中，溶液的逐渐________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是________。

（4）写出反应后溶液中电荷守恒的表示式________。

23、臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。

(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)的配位数是___________。

(3)分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___________。

(4)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为___________。

(5)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

24、（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1

③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1   ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,

该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

25、电池是人类生产生活能源的重要来源之一、

I.下图是一个原电池装置。

(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是_______；反应是否也可以设计成原电池，理由是_______。

(2)铜电极上发生反应的电极反应式是_______。

Ⅱ.下图是利用反应c设计的原电池装置。

(3)反应c的离子方程式是_______。

(4)按照构成原电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同)_______，正极反应物是_______，正极材料是_______，离子导体是_______。

(5)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在_______(选填“铁”或者“石墨”)上发生。完整说明该原电池装置是如何形成电流的_______。

26、

钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的用途。回答下列有关问题：

(1)钛和锆的价层电子结构相同，请画出基态锆原子的价电子排布图_______。

(2)四氯化锆的沸点为331℃，溶于水；而二氧化锆的沸点为4300℃，难溶于水。分析推测四氯化锆属于_____晶体。

(3)人们经常利用过氧化氢作钛元素的定性检验试剂：向TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成橙黄色的较稳定的[TiO(H2O2)]2+。

①在该配合离子中，作为配体的H2O2分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

②S2Cl2的分子结构与H2O2相似，它们均为________(天“极性”或“非极性”)分子

③H2O2的熔点和沸点均高于S2Cl2的主要原因是__________________。

④上述物质中H、O、S、Cl四种元素电负性由大到小的顺序为____________。

(4)巳知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，请根据给出的TiO2晶体和ZrO2晶体的晶胞结构图回答下列问题：

①根据晶胞图分析TiO2晶体中O2-的配位数是_____________。

②TiO2晶体和ZrO2晶体是两种不同类型的晶体结构，决定它们晶体结构不同的重要因素是_______________________________。

③原子坐标参数能够表示晶胞内部各原子的相对位置，二氧化锆晶胞中各原子的坐标参数分别为：A(0,0,0)，B(0,0,1)，C(1,1,0)，则D原子的坐标参数为________。

④已知二氧化锆晶胞的密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则晶体中B、D两原子核间的距离为_______pm。

27、填空。

(1)某种铁的化合物俗称“绿矾”，其化学式为_______，“绿矾”中的空间构型为_______(用文字描述)。

(2)简要解释下表中三种晶体熔点差异的原因_______。

28、下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

图Ⅲ　铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。

29、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式：___，该反应中浓硫酸的作用是：___，___。

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___，B___，C___，D__（将下列有关试剂的名称填入空格内）。

（1）品红溶液   （2）NaOH溶液   （3）KMnO4溶液

②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。

③使用装置B的目的是___。

④使用装置C的目的是___。

⑤能证明含有乙烯的现象是___。

30、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。

(1)反应前O2的体积是_______mL(标准状况下)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。

31、Ⅰ．磷化铝(AlP)和磷化氢()都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：

(1)上述两种物质中所涉及的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(2)磷化氢()在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于的说法正确的是___________(填序号)。

A．是由极性键组成的非极性分子

B．的相对分子质量大于，所以沸点高于的

C．中心原子的VSEPR构型是四面体形

D．的稳定性大于是因为分子间存在氢键

(3)工业制备的流程如图所示：

①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若开始时有参加反应，则整个工业流程中转移的电子数为___________。

(4)的键角___________(填“大于”或“小于”)，原因为___________。

(5)已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．的电离方程式为

B．是正盐

C．溶液显碱性

D．的平衡常数为

32、金属铑（Rh）是一种高效催化剂。一种以高铜铑精矿（主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质）为原料提取铑的工艺如下：

已知：Rh金属活动顺序位于H之后；Rh（Ⅲ）易与Cl-形成配合离子[RhC16]3-。

(1)“氯化溶解”过程中，金属铑转化为H3RhCl6，写出该反应的化学方程式______。该过程不适宜通过加热的方式提高溶解效率，其原因是______。

(2)[RhC16]3-在水溶液中存在水解平衡：。“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，其原因是______。

(3)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有______。

(4)铑掺杂钛酸锶（SrTiO3）能形成高效率催化剂，SrTiO3的晶胞结构如图-2或图-3所示。

①若图-2中的“●”表示Sr2+，在答题卡的图-3中将表示Sr2+的“○”涂成“●”。______

②当晶体中Ti4+被Rh3+替代后，会失去部分O2-产生缺陷，若晶体组成为SrTi0.9Rh0.1O3-x，则x＝______。

③水合肼（）在铑催化剂作用下发生如下分解反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

若25g完全分解后生成的N2质量为8.4g，则产物中的H2和NH3在相同条件下的体积比为______。