内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下4.48L O2时,转移的电子数0.8NA

B. 12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

C. 将含有2NA个Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

D. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA

2、下列关于价电子构型为 4s24p4 基态原子核外的描述正确的是

A. 有 2 种形状不同的电子云 B. 最外层有 3 对成对电子

C. 电子共占据了 7 个能级 D. 共有 34 种运动状态的电子

3、下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A. 天然气为纯净物   B. 天然气是不可再生的能源

C. 乙烯的结构简式为CH2CH2   D. 过量的CH4和Cl2在光照条件下反应只生成CH3Cl

4、能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

①碳 ②硫 ③铜 ④铁

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

5、关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17    B. 电子数为 17    C. 中子数为 17    D. 质量数为 35

6、下列反应中属于氧化还原反应的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D. Cl2+2KI=2KCl+I2

7、下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(   )

A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

C.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O  Ba2＋＋SO=BaSO4↓

D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O  OH－＋H＋=H2O

8、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

9、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．FeCl3溶液

B．云、雾

C．蔗糖溶液

D．水

10、从下列事实所得出的相应结论错误的是

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②⑤

D．全部

11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

12、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是

A. 只有①   B. 只有③

C. ①②③的混合物   D. ①②③④的混合物

13、如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

A.   B.   C.   D.

14、生产、生活离不开化学。下列说法错误的是

A．碘酒可用于杀菌消毒

B．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂

C．NaOH可用作食品干燥剂

D．镁合金可用于制造飞机零部件

15、某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20% B．40% C．60% D．80%

16、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是

A. 硫酸亚铁   B. 氯水   C. 食盐   D. 漂白粉

17、若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO的物质的量浓度是

A．2.5ρmol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．1.25ρmol·L-1

18、为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤，但是这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制备

A. H2   B. HBr   C. O2   D. Hg

19、下列变化中，不涉及化学变化的是

A. 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀    B. 明矾净水

C. 从海带中提取碘    D. 煤的液化

20、如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：F > S > Cl   B．原子半径：Cl > S > F

C．稳定性：HF > HCl > H2S D．酸性：HClO4 > H2SO4

21、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①至⑧的位置回答下列问题。

(1)元素②的一种原子中，含有8个中子，则该原子的符号是_________。

(2)元素⑥的原子结构示意图是_____________。

(3)由元素③组成的__________（填化学式）和_________（填化学式）互为同素异形体。

(4)仅由元素①、④组成的化合物甲，化合物甲的电子式为________ ，该化合物分子中含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。

(5)仅由元素⑤、⑦组成的化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_____________，该化合物属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。

22、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

（1）表中硫酸的质量分数W1为_____(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol· L-1，质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____。

23、回答下列问题：

(1)相同物质的量的NH3和CH4所含氢原子的个数比___________(填写前后者之比，下同)，电子数比___________，标况下的体积比___________，密度比为___________。

(2)把下列化学方程式改写成离子方程式：

3FeO+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO ↑+ 5H2O　　___________。

(3)除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式：

Na2SO4 (NaHCO3) ___________，___________。

24、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A．   B．   C．

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式___________(用n表示)。当n=___________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3) A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填化学名称)。

(4)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．能使酸性溶液褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应

25、（1）已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：__________________________

（2）如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

①甲池是___________________装置。

②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是__________

③写出电极反应式：通入CH4的电极反应式是__________________________；Fe电极的电极反应式为______________________

④乙池中反应的化学方程式为___________________________；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO3溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=_________

26、已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+494kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)  ΔH3=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=______________kJ·mol-1。

27、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)；

(2)衡量一个国家石油发展水平标志的物质是___________(填“C2H4”或“C2H5OH”)

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成该反应的化学方程式：2CO＋2NO2CO2＋___________。___________

(4)常用作保护气的物质是___________(填“N2”或“NH3”)

(5)检验某溶液中是否含SO，先加盐酸，再加___________(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(6)要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的___________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。

28、目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；

（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2__________g。

29、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：

已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

（1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

30、(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______

(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______

(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。

(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______

(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______

31、碳能源一直是人类赖以生存的主要能源。

I.已知：C(s)的燃烧热(△H)为-393.5kJ·mol-1；CO(g)的燃烧热(△H)为-283.0kJ·mol-1

(1)反应： △H=___________kJ·mol-1，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。

II.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：

(2)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器内压强保持不变

B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2

C．气体的密度保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变

(3)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

(4)2~3min内，该反应的平衡常数K=___________mol·L-1

(5)3min末改变的条件是_______，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。

(6)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2和CO的物质的量变化的曲线分别为___________和___________(填标号)。

(7)7min时若再加入一定量的C，则CO2的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，若再充入一定量的CO2，则CO2的平衡转化率将___________。

32、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。