内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO+3H2O=3I2+6OH−

C．氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O

D．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH− = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

2、两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（     ）

A．一定互为同分异构体

B．一定是同系物，有相同的通式

C．实验式相同

D．只能是同种物质

3、用0.1mol•L-1稀盐酸与锌反应制取氢气，不能使氢气生成速率增大的是

A．对该反应体系加热

B．不用锌片，改用锌粉

C．加入少量NaCl溶液

D．加入少量2mol•L-1硫酸

4、下列各组物质能够发生化学反应,且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（）

A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷

B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁

C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在

D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体

6、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯的一氯代物共有3种

C．该反应的反应类型为消去反应

D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应

D．FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O3

8、下列涉及NO的实验装置不能达到对应实验目的的是

A．制备NO

B．验证还原性

C．收集NO

D．尾气处理

9、下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液

10、常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法正确的是

A．滤液中c(Fe3+)=4.0×10-29 mol·L-1

B．沉淀为Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物

C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成

D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH﹥7时，一定有Fe(OH)2沉淀生成

11、下列实验操作、现象、结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L14CO2含有的中子数为11NA

B.常温下，12 g NaHSO4中含有的离子数为0.3NA

C.将22.4 L Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为NA

D.6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

13、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（　  ）

A.放电时，向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2＋C

D.充电时，Ni接直流电源的负极

14、2016 年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活 30 天， 创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是

A. 铝锂合金的优点是密度较小、强度较大

B. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子

C. 铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D. 改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

15、以下6种说法中正确的数目是

在硝酸蒸气的氛围中蒸干溶液会得到固体

溶解度和一样只与温度有关

使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为

升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小

滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好

实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量溶液．

A.1 B.2 C.3 D.全部正确

16、把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是

A．2∶1 B．3∶2 C．3∶4   D．5∶4

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　 ）

A.28g氮气含有的原子数目为NA

B.1 mol·L—1 Na2SO4 溶液中含有的SO 数目为NA

C.1mol铁与足量的稀盐酸充分反应，生成H2的分子数目为NA

D.1molMg2+含有的电子数目为12NA

18、下列叙述中错误的是

A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同

C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

19、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2O

D．Fe和少量稀HNO3的反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

20、下列过程中没有发生化学变化的是（   ）

A.糯米煮熟后加入酒曲做成醪糟

B.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油

C.用钢丝球去除水壶的水垢

D.蚊虫叮咬后使人觉得不适，可以用肥皂水处理

21、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。

(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。

(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。

(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“＞”､“=”或“＜”)。

(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]

22、密闭容器中发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1___________；t3___________；t4___________；

（2）产物C的体积分数最大的时间段是_______________；A的物质的量最大的时间段是  

（3）反应速率最大的时间段是___________；

23、在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)  △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。

24、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式正确的是________。

A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol

B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol

②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是______（填“氢气”或“氧气”）。

③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol

反应达到平衡后，升高温度则反应速率_______（填“增大”或“减小”）；平衡将向____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

25、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为   。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为   。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为   （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为   。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

26、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、Na2SO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:_________,E:__________,G:_________。

27、根据下边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E(CO2)的反应。

(1)单质L是___________。

(2)化合物B是___________。

(3)反应④在工业上的用途是___________，请写出②化学反应方程式：___________。

28、除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。

29、K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。

实验一：制备高铁酸钾。装置如图l所示。

(l)B中所盛试剂的名称是___________；装置C中“冷水浴”的作用是______

(2)写出A中发生反应的化学方程式___________。

(3)写出C中发生反应的离子方程式___________。

(4)实验完毕后，用结晶法分离C中产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是___________。

实验二：探究K2FeO4的氧化性。

(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中，滴加浓盐酸，产生使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体，仅根据本实验不能说明K2FeO4能氧化HCl，其原因是___________。

(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱，他们设计如下两种方案：

上述方案___________(填“甲”或“乙”)能证明氧化性K2FeO4＞KMnO4，右烧杯中发生反应的离子方程式为 ___________。

30、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入 20.00 mL 蒸馏水；加入 25.00 mL 0.1000 mol∙L-1稀盐酸。用 0.1000mol∙L-1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。某同学 4次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：

这种药片中碳酸钙的质量分数为___________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：___________。

31、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如下：

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。

A.适当升高温度        B.适当加快搅拌速率       C适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH4HCO3，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为____。

②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为____。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，滤液中浓度最大的阳离子是____(填化学式)。

(4)焙烧：FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO3高温焙烧的化学方程式____。

32、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，试回答下列问题：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___。

A.氧化性 B.还原性   C.挥发性 D.腐蚀性

（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：____。

（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。