内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．运用该技术应控制温度在200℃以下

B．较理想的中间产物是

C．既是氧化产物又是还原产物

D．参与的是非氧化还原反应

2、若0.1mol某金属单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（   ）

A．Ag

B．Fe

C．Cu

D．K

3、水的电离平衡曲线如图所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度

B．图中五点间的关系：

C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

D．时，将的硫酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液显中性

4、已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是（ ）

A.反应方程式中n＝2

B.该反应的ΔS>0

C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.0～5min内，平均反应速率v(X)＝0.04 mol·L－1·min－1

5、一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶体中与P距离最近的Rh的数目为8

B．晶体的密度为 g⋅cm

C．晶胞中Rh的配位数为8

D．晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，0，)

6、下列变化中，需要加入氧化剂的是                      （  ）

A. SO2→S    B. HCl→H2

C. FeCl2→FeCl3    D. Fe2O3→Fe

7、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 mol镁粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B. 1L0.5mol/LFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

C. 0.5 mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

D. 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

8、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置干燥H2

B．用乙装置制取并收集干燥的氨气

C．用丙装置收集Cl2

D．用丁装置除去NaHCO3中的Na2CO3

9、无化学不生活，对下列生活中的化学描述不正确的是

A．冰水混合物既是纯净物又是化合物

B．在自然界中O2和O3可以相互转化，其转化过程是物理变化

C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质相关

D．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z

D．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低

11、下列装置不能正确完成相关实验是

A．A.

B．B

C．C

D．D

12、草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：

下列说法不正确的是（   ）

A.滤渣A、滤渣B的主要成分分别为SiO2和Fe(OH)3

B.“除锰”时发生的离子反应为Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒

D.“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NH4Cl

13、下列气体可用如图所示方法收集的是

A.NO2 B.CH4 C.SO2 D.NH3

14、下列说法不正确的是(   )

A. 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm

C. 溶液一定是均一、稳定的混合物

D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体

15、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法正确的是

A．H2、I2、H2O都含有非极性键

B．分离器中的物质分离的操作为分液

C．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

D．反应器中控制温度为20℃~100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收

16、乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关乙基吲哚的说法正确的是

A．分子式为

B．属于芳香烃

C．存在一个手性碳原子

D．乙基吲哚最多能储

17、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）

C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）

D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）

18、2020年8月4日，黎巴嫩的首都发生巨大爆炸，给整个国家带来了严重的危害，此次爆炸的元凶是硝酸铵，爆炸时发生的化学反应方程式为：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法正确的是

A.NH4NO3中氮元素的化合价只有一个，为-3价

B.该反应中H2O为氧化产物

C.NO2是造成温室效应的主要气体

D.该反应中的NO2为还原产物

19、下列说法中正确的是

A．通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯

B．用酒精从碘水中提纯碘

C．用溴水鉴别乙醇、苯、己烯和四氯化碳

D．用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大

20、下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（   ）

A.

B.

C.

D.

21、（1）3.4克NH3分子中所含氢原子数与_________个水分子中所含氢原子数相等。

（2）7克CO与8克O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为____，1mol这种混合气体的质量是___

（3）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2的物质的量之比为_____

（4）38g某二价金属氯化物（ACl2)中含有0.8molCl-,则ACl2的摩尔质量是____,A的相对原子质量是____

（5）现有下列三种气体：①32g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO2.请按物理量由小到大的顺序排列：

a.质量___(填序号,下同)；

b.分子数目___

c.相同状况下气体的体积___.

22、在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．

（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．

A．容器中压强不变

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

23、（1）①乙酸的结构简式：_____；②火碱的化学式：_____。

（2）电解饱和食盐水的化学方程式：_____。

24、过程②中能通过____的作用将空气中的氮气固定下来，写出③中固氮反应的化学方程式：___，该反应中氮气显____性。

25、在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。

A.氮气 B.氨气 C.氯化铵

26、2020年，我国国产大飞机C919亮相飞行大会。下列是飞机部件和机上物品：

A．飞机驾驶舱的透明风挡            B．飞机轮胎的软性材料          C．飞机金属外壳

D．飞机座椅套                            E．机上餐食使用的食品保鲜膜

用以上一种部件或物品的字母标号填空：

(1)合金(硬铝)可用于制造________________。

(2)高强度玻璃可用于制造________________。

(3)橡胶可用于制造________________。

(4)合成纤维(维纶)可用于制造________________。

(5)塑料(聚乙烯)可用于制造________________。

27、在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

(2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

(3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

28、(1)下图所示的物质分类方法名称是_______。(选填“交叉分类法”或“树状分类法)

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

29、某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____   __。

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：   ，②中生成溶液H：   。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为   mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为     mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

30、t℃时，已知0.1mol•L﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11mol•L﹣1，现将0.2mol•L﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________

31、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：__________E接____；____接____；____接____；____接F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到__________，反应方程式______________________________。

(4)的氧化性比强得多，实验室也可以消固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是__________，如果将的浓盐酸与足量充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A．             B．          C．          D．

32、硫的化合物在工业中用途广泛。是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄()与为原料制备，时受热分解成气态，发生反应。

完成下列填空：

(1)和互称为___________；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是___________。

(2)反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为___________。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：___________。常温下，用的溶液处理工业尾气中的，吸收过程中的使用率()与溶液的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。

(3)a点时，溶液中___________。己知到b点时吸收了标准状况下尾气，则尾气中的体积分数为___________(尾气中其他成分不反应)。

(4)当的使用率达到时，溶液为4.4，分析原因：___________。

(5)用硫酸酸化的，溶液处理气体，会析出铬钾矾晶体。写出相关反应的化学方程式。___________