内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质加入水中，发生放热反应的是

A. NaCl固体 B. 氢氧化钠固体 C. 生石灰 D. NH4NO3固体

2、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，已知BiF3和MgF2均难溶于水，下列关于该电池的说法正确的是

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3

B.充电时，外加电源的负极与甲电极相连

C.充电时，导线上每通过0.5mole-，乙电极质量增加9.5g

D.放电时，电子由乙电极经外电路流向甲电极，再经电解质溶液流向乙电极

3、在常温下，下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)＞pH(醋酸）

B. 相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c(NH4+)＞c(Na+)

C. 相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v(氨水)＞v(NaOH)

D. 相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c(CH3COOH)＞c(NaOH)

4、下列说法中错误的是

A．神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能

B．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂

C．陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素

D．“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成

5、下列化学用语不正确的是

A.中子数为20的氯原子：Cl

B.硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4-

C.核素23Na的核外电子数是11

D.硫原子的结构示意图：

6、下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

D．胶体粒子都带正电荷

7、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.HNC比HCN稳定

B.该异构化反应的△H=-59.3kJ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

8、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量氨水：

B．向做完银镜实验的试管中加稀硝酸：

C．向溶液中滴加足量稀溶液：

D．向丙烯醛中滴加足量溴水：

9、下列离子方程式书写正确的是

A．与的反应：

B．向溶液中加入稀

C．向溶液中滴加溶液：

D．向溶液中滴加足量溶液：

10、三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是

A．该分子结构中P、S原子最外层均达8电子稳定结构

B．分子中共用电子对数目约为

C．分子中极性共价键和非极性共价键数目之比为1∶2

D．该分子中磷元素的化合价均为+3价

11、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s

12、下列说法正确的是

A.1－丁烯、2－丁烯都存在顺反异构

B.淀粉、纤维、乙二酸、蛋白质都是天然高分子化合物

C.乙二醇和丙三醇为同系物

D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

13、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1的氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法错误的是

A．稀硫酸的浓度为0.05mol•L-1

B．图中V2=20

C．b、c、d、e点所示溶液均呈酸性

D．f点溶液中存在：c(NH)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

14、下列离子方程式或化学方程式正确的是(   )

A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋

15、下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是

①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图

A.②④⑧ B.①③⑤ C.③④⑥ D.②④⑦

16、下列实验现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．MgCl2=Mg2++Cl

B．NaHCO3=Na++H++CO

C．Na2SO4=2Na++SO

D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-

18、化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果

B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D.盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良

19、科学家采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇，总反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程中氮的成键数目没有变化

B．反应过程中伴随极性键的断裂和形成

C．是中间产物

D．反应过程中物质M代表H2O

20、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．CaO

B．Cl2

C．SO2

D．H2SO4

21、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是   ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为   ．

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为   ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为   ．

22、(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为

________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

23、甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。

Ⅰ.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。

(1)上述三种物质中属于电解质的是___(填名称)。

(2)写出甲→乙的化学方程式：___。

(3)乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有__和氧元素。

Ⅱ.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。

(4)乙可以是___(填名称)。

24、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式__。

（2）HC1既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：__。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__。

（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因：__。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__。

25、请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。

(2)过氧化钠用于呼吸面具时与CO2反应的化学反应方程式为___，若有2mol过氧化钠参与反应，转移电子的物质的量为___mol。

(3)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___。

26、16g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体4.48L气体(标准状况)。

①计算产生NO的体积(标准状况) __________L。

②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为__________L。

27、【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在    对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为   ,其中氧原子的杂化方式为 。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=   。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为      。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是   。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:     ;

(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有     个铜原子。

(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

28、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式)。

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是___反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是___。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__。

(4)已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目__。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是__（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

29、铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe2++□ClO-+□       ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

A．氢氧化钠溶液               B．硫酸溶液              C．氨水          D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

30、把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。

31、(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

32、探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。

(2)①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。

②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。

③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。

a．

b．

c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率

d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。

(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：

ⅳ．

在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______

②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。