内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：

下列说法正确的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+

2、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是

A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣   B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32-

C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42-   D. Na+、K+、HCO3-、Cl﹣

3、化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X、Y分子中均有两个手性碳原子

B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y

C.Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D.Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1:3

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA

C. 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

D. 0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol

5、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

6、下列离子方程式书写及解释均正确的是

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动

7、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)。

A. 第3周期第Ⅷ族，p区   B. 第3周期第ⅤB族，ds区

C. 第4周期第Ⅷ族，d区   D. 第4周期第ⅤB族，f区

8、一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的(  )

A．NaOH固体     B．水 C．CuSO4固体   D．硝酸钠溶液

9、下列说法正确的是 (　　)

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同

B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁

C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.

D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

10、下列事实与盐类的水解无关的是

A.用明矾净水

B.用稀盐酸清除铁锈

C.用热的纯碱溶液清洗油污

D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸

11、下列说法不正确的是(　　)

A. 石墨烯和石墨互为同素异形体

B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2­二甲基丁烷

12、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是（   ）

A.和原子中均含有22个中子

B.和互为同位素

C.和的物理性质相同

D.和为同一核素

13、某电池研究员使用锂- 磺酰氯（ Li-SO2Cl2 ）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为 2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2↑，下列说法错误的是（   ）

A.电池中 C 电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-  = 2Cl-+SO2 ↑

B.电池的 e 极连接电解池的 h 极

C.膜 a 是阳离子交换膜，膜 c 是阴离子交换膜

D.电解池中不锈钢电极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

14、认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是

A．脱硫塔中反应生成的S只为还原产物

B．经冷凝器得到的几种单质(、、和)互为同素异形体

C．将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行

D．再生塔中得到的X主要成分为CaS

15、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

16、下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )

A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得氧化铝

17、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O；IO→I2；MnO→Mn2+；HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（       ）

A．H2O2

B．IO

C．MnO

D．HNO2

18、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（   ）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：

Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小

19、如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动

20、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．CH4和H2O

B．CO2和HCl

C．NH3和H2S

D．HCN和BF3

21、双线桥法标出电子转移并填空。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，______。被还原的物质为______，还原剂为______。

22、氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示，若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为____________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJ•mol-1

（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________(填代号)。

a．逆反应速率先增大后减小   b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小   d．容器中的值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．

T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ____________ 。

③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________、____________ (回答2点)。

（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________ (己知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)

（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示，电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为____________。

23、如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。

(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。

(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。

24、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题：

(1)氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：____(填字母)。

A．制作坩埚

B．用作建筑陶瓷

C．用作超导材料

D．制作切削刀具

(2)制造普通玻璃的原料为____，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成Na2SiO3和CaSiO3的化学方程式分别为____、____。

(3)碳的原子结构示意图为____，硅在元素周期表中的位置为____，根据元素周期律，碳元素的非金属性比硅强，请写出一个复分解反应证明此结论：____。

25、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列问题

（1）E中含氧官能团的名称为____________。

（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。

（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。

（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。

①分子中含有甲基

②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l

26、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

27、某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是__________(填化学式)。

28、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、性质是重中之重。按照要求回答问题：

(1)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式：___________。

(2)莽草酸的结构式如图所示。

①莽草酸与足量的金属钠反应，生成氢气___________L(标况下) 。

②写出莽草酸与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。

③莽草酸与酸性高锰酸钾溶液混合，莽草酸发生___________反应。

(3)有机物X的键线式如图所示，有机物Y是X的同分异构体。

①X与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。

②若Y属于芳香烃，则其结构简式为___________。

29、对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料、药品等的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如下：

实验步骤：

①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入4.32g对甲基苯酚，待充分混合后加入1g催化剂。调控温度至70℃，在搅拌条件下通入O2，反应5小时。

②反应结束后冷却至室温，过滤反应液。所得滤液用盐酸酸化至pH=6，转移至蒸馏烧瓶中加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经重结晶后制得PHBA纯品4.00g。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称是___________，装置1采用的加热方式是___________。

(2)制取的化学方程式为___________，NaOH的作用是___________。

(3)装置2中的进水口为___________(填“A”或“B”)，加热蒸发的目的是___________。

(4)溶剂的种类会影响重结晶的效果，溶剂对纯化结果的影响如图所示。重结晶时选用的最佳溶剂是___________。

(5)本实验中PHBA的产率为___________(计算结果保留两位小数)。

30、恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化                              

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变   

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

31、煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。

(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH

则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH=____________。

(2)一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。

A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化

(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________________。p1和p2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH2="-29.1" kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。

32、电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)碱性电池具有耐用、电流量大，储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：

①在_______(“”或“”)极有生成，极电极反应式为_______

②若有(标准状况下)生成，则理论上电解质溶液增重_______g。

(2)某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。

①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______

②Y极电极反应式为_______

③气球b中的现象为_______，证明了氯气的化学性质之一：_______性。