内蒙古自治区兴安盟2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）

A.固体Na2O2与CO2

B.氯气与NaOH溶液

C.Ba(OH)2溶液与SO2

D.饱和NaHCO3溶液与石灰水

2、化学与生活、环境、生产息息相关。下列叙述错误的是

A．火力发电是电能转化为化学能的过程

B．酸雨的小于5.6，会损伤农作物

C．汽车发动机气缸工作时产生高温，会导致气缸内空气中的氮气被氧化生成而污染环境

D．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

3、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

A. 使用前要检查是否漏水

B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中

C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液

D. 可以在容量瓶中直接溶解固体

4、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（   ）

①C2H4和C3H6  ②C5H10和C6H6  ③C3H6和C3H8O  ④C2H2和C6H6  ⑤C2H5OH和CH3OCH3

A．①④ B．②③⑤ C．③⑤ D．全部

5、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是(    )

A.铁被氧化的电极反应式为

B.反应结束后，最终导管内水面上升

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

7、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是

A．石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径

B．用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素

C．乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂

D．煤的液化指的是将煤转化为液态的过程

9、用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是

A．电极b周围溶液pH变大

B．溶液中H+由a极区向b极区迁移

C．电极a的电极反应式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO

D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等

11、2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合辱路线如下：

下列说法正确的是

A. ①、②反应依次为加成反应、取代反应

B. 上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C. 青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D. 蒿甲醚的化学式为C16H24O5

12、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是

A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.HCl

13、有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

14、同温同压下，等容积的两容器内分别充满和气体。下列说法正确的是

A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同数目的中子、原子和分子

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11.2gFe与11.2LCl2(0°C，101KPa)完全反应，转移的电子数为0.4NA

B．14g的C2H4和N2混合气体中含有分子数为0.5NA

C．在标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有原子数目为9NA

D．1mo/LBaCl2溶液中含Cl-数目为2NA

16、下列有关化学用语的说法正确的是

A．Al3+的电子式为[Al]3+

B．HClO分子的结构式为H-O-Cl

C．空间填充模型可以表示CCl4

D．水分子的球棍模型

17、下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是

A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr

D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑

18、下列各物质中含氮原子数最多的是( )

A. 0.1molNH4Cl   B. 0.1molNH4NO3

C. 1.204×1023CO(NH2)2   D. 0.2mol NH3·H2O

19、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色

C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

20、两种气态烃A，B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，则下列说法正确的是（ ）

A.混合烃中n(C):n(H) = 2:5 B.混合烃中一定不含有乙烯

C.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4:1 D.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3:7

21、(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)

(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

22、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是____。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为____。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有____种。

(4)2—溴丙烷在KOH溶液中加热的化学方程式____。

(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：____。

(6)写出有机物 发生消去反应的化学方程式：____。

(7)取1mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是____。

① ②

A．2mol、6mol

B．5mol、6mol

C．4mol、5mol

D．3mol、6mol

23、已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断：

（1）铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 

（2）铯单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式_________________。 

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________________(填“弱”或“强”)。

24、Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应化学方程式中=______。

（2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．N的质量分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。

25、按下列要求填空

(1)基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第五周期第_______族，该元素的最高正化合价为_______，在元素周期表中属于_______区。

(2)基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第_______族，在元素周期表中属于_______区。

(3)比较大小（写＞或＜）

①键长：________        ②键能：________

③键角：________        ④键的极性：_______

⑤沸点：________        ⑥熔点：_______

(4)①杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，分子空间构型为_______。

②杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

③杂化类型为_______，VSEPR模型为_______，离子空间构型为_______。

(5)电子式：碳化钙()_______。

(6)在空气中稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因_______。

26、X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。

(1)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1∶2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。

(2)X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______，X与E做电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为_______。

(3)常温常压下，W的单质为气体，常用于自来水的消毒，W2O的结构式为_______。

(4)Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式：_______。

(6)碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。

A．单质碲在常温下是固体

B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．H2Te不如HI稳定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

27、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

（1）有下列十种物质：

A．空气

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4

其中属于非电解质的有   ；属于盐的有   。（填字母）

（2）有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是      （填字母）。

（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在该反应中，还原剂是     （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

28、下图是制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化的实验装置，请回答：

(1)制取前先向试管中滴入稀硫酸，会产生气泡，这步操作的目的是___________。

(2)制取时，用长滴管滴入氢氧化钠，离子方程式是___________。

(3)制取后，将盛有水的烧杯移开，使试管内外空气流通，一段时间后，试管内制得的氢氧化亚铁沉淀会___________(现象)，发生反应的化学方程式是___________。

29、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定。单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示(KMnO4溶液已酸化)：

图1

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，c()=_______mol•L-1(假设混合溶液体积为50mL)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②_______。

图2

30、把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

31、回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

a.通入少量HCl气体　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸钠固体　　d.加入少量水

(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.       b.       c.       d.

(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中_______HCl溶液中。(填“＞”“＜”或“=”)

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液。

③温度都升高20℃，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a. b. c. d.

(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的_______，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是_______(填序号)；溶液滴入中的离子方程式_______。

32、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe2+的简化电子排布式为______________________。

(2)FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃， FeCl3的晶体类型是_________。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________________。

(3)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________________________。

(4)羰基铁[Fe (CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe (CO)5分子中含_______mol σ键，与CO互为等电子体的离子是_______________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3， NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____________；Fe2+与O2-最短核间距为_________pm。